4.3物质组成的表示 课时三物质组成的定量认识（一）课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第四单元　自然界的水 课题3　物质组成的表示 课时三　物质组成的定量认识（一） 一、计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的 ⁠ 。（符号为Mr，单位为“1”，省略不写） Mr（AxBy）＝Ar（A）×x＋Ar（B）×y 总 和　 课堂要点 例1：Mg（OH）2的相对分子质量＝ ⁠ 。（写出计算过程） 练习：计算下列物质的相对分子质量。 CO2： ，Fe3O4： ，Na2CO3： ⁠， NH4NO3： ⁠。 注：含有原子团的物质，计算相对分子质量时，最好把 原子团看作整体，先求出一个原子团的相对质量，再乘 以其个数。 24×1＋（16＋ 1）×2＝58　 44　 232　 106　 80　 课堂要点 二、计算物质组成元素的质量比 物质中各元素的质量比＝相对原子质量乘以原子个数 之比。 AxBy中，m（A）∶m（B）＝[Ar（A）×x]∶[Ar（B）×y] 例2：Mg（OH）2中氢元素、氧元素和镁元素的质量比 为 （填最简整数比）。 1∶16∶12　 课堂要点 练习：计算下列物质中各元素的质量比（填最简整数 比）。 CO2中碳元素和氧元素的质量比为 ⁠； P2O5中磷元素和氧元素的质量比为 ⁠； NH4NO3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比 为 ⁠。 3∶8　 31∶40　 7∶1∶12　 课堂要点 变式：由元素质量比求原子个数比（或化学式） 如：AxBy中， x∶y＝ ∶ 课堂要点 例3：硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3， 该氧化物的化学式为 ⁠。 SO3　 练习：①某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为 7∶3，该氧化物的化学式为 ⁠； ② 90 g某氮的氧化物中，氮元素占了42 g，该物质中氮 元素的化合价为 ⁠。 Fe2O3　 ＋2　 课堂要点 三、计算物质中某元素的质量分数 质量分数以百分数形式表示，其符号为“w”。 AxBy中，w（A）＝ ×100％ 例4：Mg（OH）2中氧元素的质量分数为 ⁠ 。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1％） ×100％ ≈55.2％　 课堂要点 练习：计算下列物质中加点元素的质量分数。 O3： ，N．H4NO3： ， MgO．： ⁠ ， H6O6： ⁠。 70％　 35％　 40％　 41.4％　 课堂要点 变式一：已知物质质量求元素质量 物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的 质量分数 例5：10 kg NH4HCO3中含碳元素约 kg。（计算 结果精确到0.1 kg） 1.5　 练习：32 g二氧化硫中含有 g氧元素。 16　 课堂要点 变式二：已知元素质量求物质质量 物质的质量＝ 例6： kg尿素[CO（NH2）2]中含有5 kg氮元 素。（计算结果精确到0.1 kg） 10.7　 练习： g水中含有8 g氢元素。 72　 课堂要点 变式三：综合计算 例7：5 g SO2和 g SO3的含氧量相等。（结果精 确到0.1 g） 4.2　 练习：① 40 g Fe2O3中所含的铁元素与 g Fe3O4 中所含的铁元素质量相等。 ②100 t含杂质10％的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质 不含铁）中铁元素的质量是 t。 ③含铁元素65％的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不 含铁）样品中含Fe2O3的质量分数是 ⁠。 38.7　 63　 92.9％　 课堂要点 拓展：（1）纯净物的质量＝混合物质量×纯净物的质 量分数（即纯度） （2）混合物中某元素的质量分数＝ ×100％＝纯度×纯净物中该元 素的质量分数 （3）混合物中某纯净物的质量分数（即纯度）＝ ×100％ 课堂要点 总结： 课堂要点 一、计算相对分子质量 1. CuSO4的相对分子质量是（　A　） A. 160 B. 250 C. 186 D. 138 A 课后作业 2. 已知某物质的化学式为R2O3，它的相对分子质量为 160，氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为 （　C　） A. 82 B. 104 C. 56 D. 112 C 课后作业 二、计算物质组成元素的质量比 3. （2024·重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、 皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸 （C7H6O3）。下列关于水杨酸的说法不正确的是 （　D　） A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2∶1 D 课后作业 三、计算物质中某元素的质量分数 4. （2024·南充）辅酶Q10（C59H90O4）具有预防动脉硬 化的功效。下列关于辅酶Q10的说法正确的是（　C　） A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862 g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成 C 课后作业 5. 硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量为 ，氮、 氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数 比），氮元素的质量分数为 ⁠。 80　 7∶1∶12　 35％　 课后作业 四、化学用语积累 6. 写出下列物质的化学式。 氢气 ；氧化镁 ⁠； 氧化铝 ；氧化亚铁 ⁠； 氧化铁 ；四氧化三铁 ⁠； 氧化铜 ；五氧化二氮 ⁠。 H2　 MgO　 Al2O3　 FeO　 Fe2O3　 Fe3O4　 CuO　 N2O5　 课后作业 7. 下列计算结果或算式正确的是（　B　） A. C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为2∶5∶1 B. SO2中硫元素和氧元素的质量比为1∶1 C. CO（NH2）2中氮元素的质量分数为 ×100％ D. Mg（OH）2的相对分子质量为24＋16＋1×2＝42 B 课后作业 8. 吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物 苯并芘（C20H12）。下列有关说法正确的是（　B　） A. 苯并芘中有32个原子 B. 苯并芘中碳元素的质量分数是95.2％ C. 苯并芘中碳、氢两种元素的质量比是5∶3 D. 苯并芘的相对分子质量是252 g B 课后作业 9. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人 更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每 天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质 量为（　A　） A. 0.8 g B. 1.2 g C. 1.8 g D. 2 g （第9题） A 课后作业 10. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成 的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由 种元素组成。 （2） 一个丙氨酸分子中含有 个原子。 （3）丙氨酸的相对分子质量为 ⁠。 （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （填最 简整数比）。 4　 13　 89　 2∶1　 课后作业 11. 某氮氧化物中氮、氧元素的质量比为7∶12，该物质的化学式为 ；某碳氢元素组成的化合物 （CxHy）的相对分子质量为16，该物质的化学式 为 ⁠。 N2O3　 CH4　 课后作业 （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量 为 ⁠。 （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 为 （填最简整数比）。 （3）丁香油酚中碳元素的质量分数为 （结 果精确到0.1％）。 （4）16.4 g丁香油酚中含 g氧元素。 164　 30∶3∶8　 73.2％　 3.2　 12. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。 请计算： 课后作业 写出下列反应的符号表达式： 1. 氢气在空气中燃烧： ⁠。 2. 实验室用高锰酸钾制氧气： ⁠ ⁠。 H2＋O2 H2O　 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2　 课后作业 3. 实验室用一种无色液体制氧气： ⁠ ⁠。 4. 一种无色液体电解为两种气体单质： ⁠ ⁠。 H2O2 H2O＋O2　 H2O H2＋O2　 课后作业 $$