4.3物质组成的表示 课时二化合价课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第四单元　自然界的水 课题3　物质组成的表示 课时二　化合价 一、化合价 1. 化合价是元素的一种化学性质，用来表示原子之间 相互化合的数目关系。 2. 表示方法：在元素符号或原子团的正上方用“＋n” 或“－n”表示，如： 、 。 3. 元素在化合物中的化合价与其原子结构有关系，特 别是与其原子的最外层电子排布情况关系密切。 （1）当最外层电子数＜4时，其化合价通常显正价，且 数值等于最外层电子数； 课堂要点 （2）当最外层电子数＞4时，其化合价通常显负价，且 数值等于8－最外层电子数。如： 元素 H O Na Cl 原子结构 示意图 元素化合 价 ＋1 －2 ＋1 －1 课堂要点 4. 化合价的标注和离子符号的标注的区别与联系（两 同三异） 化合价的标注 离子符号的标注 区 别 位置 标在元素符号的 ⁠ ⁠ 标在元素符号的 ⁠ ⁠ 顺序 “＋”“－”在前， 数字在后 数字在前， “＋”“－”在后 “1” ⁠省略 ⁠省略 正 上方　 右 上角　 不能　 必须　 课堂要点 化合价的标注 离子符号的标注 联系 数字 ，“＋”“－” ⁠ 举例 、 Na＋、S2－、N 相等　 相同　 课堂要点 5. 化合价的规律 （1）在单质中，元素的化合价为 ⁠。 （2）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和 为 ⁠。 （3）一般来说，在化合物中，氢元素显＋1价，氧元素 显 价。 （4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常 显 价，非金属元素通常显 价。非金属元素 与氧元素化合时，非金属元素通常显 价。 0　 0　 －2　 正　 负　 正　 课堂要点 （5）有的元素有变价。例如：FeO中铁元素显 ⁠ 价，读作“亚铁”，Fe2O3中铁元素显 价，读作 “铁”。 （6）在同一化合物中，同种元素也可以有不同化合 价，如 H4 O3。 ＋2　 ＋3　 课堂要点 （7）常见元素、原子团的化合价 常见元素 常见原子团 正一钾钠银和氢，正二钙 镁钡和锌， 一二铜，二三铁，氧是负 二铝正三 负一硝酸氢氧根，负二硫 酸碳酸根， 负三价是磷酸根，正一价 的是铵根 课堂要点 二、化合价的应用 1. 检验化学式的正误。 2. 根据化学式判断元素的化合价。 3. 书写实际存在物质的化学式。 步骤：排列元素符号（“金前非后氧在后”）→标出化 合价→确定原子个数比→写出化学式→检查。 概括为：“一排顺序二标价，三叉四约五检查。” 例如：AlO→ → 　 →Al2O3。 课堂要点 一、化合价 1. 下列不含原子团的物质是（　A　） A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. BaSO4 A 课后作业 2. 写出下列物质的化学式，并在元素符号的上方标出 各元素的化合价。 氢气 　 ； 二氧化锰 　 　； 水 ； 氯化钠 ⁠。 　 　 　 课后作业 二、化合价的应用 3. （2024·扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻 璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　D　） A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 4. 下列物质对应的化学式错误的是（　B　） A. 二氧化碳CO2 B. 氧化镁MgO2 C. 氯化铁FeCl3 D. 二氧化硫SO2 D B 课后作业 5. 由＋5价磷元素和－2价氧元素组成的化合物是 （　D　） A. P5O2 B. PO C. PO2 D. P2O5 D 课后作业 6. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下 列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的 是（　A　） A. B. C. Na O D. P5 A 课后作业 7. 某团队研究证明了Pt 离子能够稳定存在（Pt是铂 的元素符号），已知该离子中氧元素显－2价，则该离 子中铂元素的化合价为（　D　） A. ＋2 B. ＋4 C. ＋8 D. ＋10 D 课后作业 8. 某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价， 钨（W）元素为＋6价，氧元素为－2价，则x的值是 （　C　） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C 课后作业 9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用 语的表述错误的是（　B　） A. KNO3中的根：N B. 含 的氧化物：N2O5 C. H2O2：过氧化氢 D. 4个磷原子：4P B 课后作业 10. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的 化合价由低到高的顺序排列的：①NH3；②N2；③ NO；④X；⑤N2O5。根据规律，X不可能是（　D　） A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O D 课后作业 11. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列 其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6，依次对应的 化学式错误的是（　D　） A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 D 课后作业 12. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化 学式为M2O3，则它的硝酸盐（M与N 结合的物质） 的化学式为（　B　） A. M（NO3）2 B. M（NO3）3 C. MNO3 D. M2（NO3）3 B 课后作业 13. 两种化合物AB和DB2中B的化合价相同，若A元素 的化合价与水中氧元素的化合价绝对值相同，则D的化 合价为（　A　） A. ＋4 B. ＋2 C. －2 D. －3 A 课后作业 14. 已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧 化物的化学式。 ⁠ ⁠ ⁠ CO　 SO3　 NO2　 Al2O3　 MgO　 SiO2　 Cl2O5　 FeO　 课后作业 15. （1）写化学符号： 钙离子 ；硫酸根离子 ⁠； 铜元素 ；氧分子 ⁠。 （2）写出符号3 O2中有关数字的含义： “3”表示 ⁠； “2”表示 ⁠； “4”表示 ⁠。 Ca2＋　 S 　 Cu　 O2　 3个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 二氧化碳中碳元素显＋4价　 课后作业 16. 用化学符号表示： （1）2个亚铁离子 ⁠； （2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价： ⁠； （3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，则磷酸的化 学式为 ⁠； （4）已知次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸钙的化学 式为 ⁠。 2Fe2＋　 O4　 H3PO4　 Ca（ClO）2　 课后作业 17. 通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往 可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习 化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答有 关的问题。 几种 离子 H＋ Na＋ Ca2＋ OH－ Cl－ S C 对应的 化合价 课后作业 （1）你从上表中得出的规律是：离子的电量与化合 价的 相等；离子的电性与化合价的 ⁠ 相同。 （2）①写出H＋分别与Cl－、S 组成的化合物的化 学式： ， ⁠。 数字　 正负　 HCl　 H2SO4　 ②写出OH－分别与Na＋、Ca2＋组成的化合物的化学 式： ， ⁠。 ③写出Na＋与C ，Ca2＋与Cl－组成的化合物的化学 式： ， ⁠。 NaOH　 Ca（OH）2　 Na2CO3　 CaCl2　 课后作业 $$