2024年中考化学二轮复习高频考点突破综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)郑州商城发掘出土的金覆面利用金具有良好的 性，将金锤成薄片。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因 。 (3)铁是年产量最高的金属。 ①我国早在春秋战国时期就开始炼铁，用化学方程式表示赤铁矿石炼铁的反应原理 。 ②实验室可用下图所示的装置进行模拟炼铁。在加热前，应向往玻璃管中通入一氧化碳气体的原因是 ，反应后氢氧化钠溶液中是否还有氢氧化钠，请设计实验证明 。 ③铁制品应用广泛，但易生锈。铁生锈的条件是与 接触。用稀盐酸可以将铁锈除去，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验室常用锌和硫酸反应制氢气。10g含杂质的锌样品和100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，求样品中锌的质量。 2．金属和金属材料在生产生活中有着广泛的用途。 (1)铝、铜可做电极，主要利用了金属的 性。 (2)我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载(已知“曾青”指的是硫酸铜)。“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为 。 (3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效措施之一，自行车的链条常采用 的方法防锈。 (4)验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂可以是Fe、Ag和一种以 (填化学式)为溶质的溶液。 (5)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 。 A 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 B 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量 C 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色 D 若向滤液中滴加氯化钾溶液，无明显现象，则滤渣的组成情况有4种 (6)由8.3gAl、Zn组成的混合物，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到晶体27.5g(晶体不含水)，则反应中生成的氢气质量为 g。 3．根据下图所示装置回答问题： （1）写出下列仪器的名称：②是 。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是 ；在收集时发现气体呈紫红色的原因是 ；写出该反应的化学方程式 。 （3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从 进（选“a”或“b”），制取H2S的发生装置最好选择 （选择“B”或“C”），原因是 。 （4）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问： ①生成氧气的质量是多少 ？ ②氯酸钾中氧元素的质量分数为多少 ？ ③多少克的氯酸钾中含有16克的氧元素 ？（本题各步均要求写出计算过程，结果均保留一位小数） 4．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。 （1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 （填字母代号）。 a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁 c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是 。 （3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式 。 （4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。 ①写出氢氧化钠变质的原因。 （用文字描述） ②请设计实验验证该溶液的成分。 （简要写出实验步骤、现象和结论） ③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示 。 （5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。 5．现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。 (1)小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的 (填序号) A、酚酞溶液       B、稀盐酸       C、石灰水       D、食盐水 可能看到的现象是 。 (2)小明要除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3，可选用上述试剂 (填序号) (3)小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液，可选择 操作 6．某兴趣小组在实验室用如图装置制取气体并探究气体的性质。    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用A装置制取氧气选择的药品为 ，应选择的收集装置为 (填字母)。 (3)某同学将B装置与F装置组合制取二氧化碳，并探究二氧化碳的性质。 ①B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②若X是水，能观察到干燥的紫色石蕊纸花变红，若X是浓硫酸，能观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，证明了浓硫酸具有 性，能使纸花变红的反应的化学方程式为 。 ③若X为氢氧化钠溶液，观察到I中没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应 。(简要写出实验步骤和现象) (4)为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，将100g该稀硫酸加入足量锌粒中，充分反应后测得生成氢气的质量为0.2g，求该稀硫酸的溶质质量分数。 7．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)图1发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况 (5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图 （植物油分子用表示）。 ②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： 。 8．农业上常用硫酸铜等来配制具有杀菌作用的波尔多液。 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)硫酸铜溶液显蓝色，其中含有Cu2+、、H2O分子，请设计实验证明是Cu2+显的蓝色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①观察稀硫酸 稀硫酸是无色的 ②向硫酸铜溶液中滴加适量 溶液中Cu2+显蓝色 (3)向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，先滴加氯化钡溶液，再滴加8.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴加溶液质量关系如图所示，请参与探究。    ①0～a段可观察到的现象是 ，b点时，溶液中的阳离子有 。 ②b～c段发生反应的化学方程式是 。 ③m的数值为 。 9．小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属(如图)。他们对工厂的气割气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)，Ar、三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质 。 (2)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为 。一个40L的乙炔瓶大约可以盛装约5.2kg的乙炔，这些乙炔完全燃烧，至少需要 kg的氧气。 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。    (3)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是 。 (4)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是 和 (填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。 (5)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是 。 (6)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法 ，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由 。 【检验气割渣中是否含有铁】 (7)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (8)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是 。 10．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。 (1)写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。 (2)确定废液中是否含有盐酸： ①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液。    ②向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。 (3)确定废液中是否含有Na2CO3，可选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。 (4)欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是 二 稍过量的 可行 (5)按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。    11．回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色   B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入MgCl2溶液实现   D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)在日前举行的世界镁化合物和金属镁产业论坛上，与会专家提出，镁产业未来将在可再生能源储能领域大放异彩，推动社会走向清洁化。某化学实验小组同学为研究镁条表面的氧化程度，在3.2g镁条中不断放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸使之充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(镁条除有氧化镁外，不含其他杂质)。 ①据图分析，当加入稀盐酸的质量到20g时，没有产生气体的原因 (用化学方程式解释)。 ②当加入稀盐酸的质量到120g时，求所得溶液的质量 。 12．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：、。 （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。 （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 。 【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量； ②缓缓通入纯净干燥的H2； ③点燃C处酒精灯； ④点燃A 处酒精灯； ⑤分别熄灭A、C处酒精灯； ⑥ ； ⑦再次称量必要装置的质量。 （4）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 。 （5）反应后C装置中的现象是 。 （6）装置F的作用是 。 （7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （8）实验后，甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。 （9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数 。（要求写出计算过程） 13．回答下列问题： （1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、 、和天然气。 （2）下列不属于空气污染物质的是 。 A 二氧化氮B 二氧化硫 C PM2. 5D 氮气 （3）某同学设计了如图装置，打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下往上依次熄灭，回答： ①仪器①的名称为 。 ②B装置中观察到现象为 。 ③D装置中发生反应的化学方程式为 。 ④E中使石蕊变红的物质是 。 ⑤依据F中现象说明二氧化碳具有性质有 。 （4）将16g干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物放入大试管中加热完全反应后，称得剩余固体的质量为11.2g。 ①生成氧气质量为 g。 ②原混合固体中氯酸钾的质量为多少克？ 14．2020年12月17日，嫦娥5号返回器携带月球土壤顺利回家。火箭、运载器、卫星的制造与金属材料的发展关系十分密切。 (1)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子的结构示意图，下列说法不正确的是___________。 A．钛的核电荷数为22 B．钛元素位于第四周期 C．钛的相对原子质量为47.87g D．在化学反应中，钛原子容易失去电子 (2)发射嫦娥5号时采用了液氢和液氧作为推进剂。研究发现氢化锂(LiH)可以用来储氢，氢化锂和水反应生成一种单质和氢氧化锂，该反应的化学方程式为 。 (3)探测器部分零件会采用高强度、高致密性的铝合金铸件。铝具有抗腐蚀的原因是什么？° (4)目前世界上使用最广泛的金属是铁。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，常在铁制品表面刷漆以防锈，原理是 。 (5)黄铜(铜锌合金)是一种使用比较广泛的合金。向一定量黄铜中加入硝酸银溶液，下图是反应过程中铜的质量变化情况。 ①写出B点所发生反应的化学方程式 。 ②写出C点溶液中物质的化学式 。 (6)为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，向盛有10g该黄铜样品的烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.2g氢气。请计算该合金样品中锌的质量分数。 15．科学探究是学习化学的重要方法。 (1)实验室常用气体制备装置，据图回答： 若用A、D装置组合制取氧气，写出反应的化学方程式 ；若用E装置收集氢气，请将集气瓶内的导管补画完整 ；实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素是 (填序号)。 A．反应物的状态   B．气体的密度   C．反应的条件   D．气体的溶解性 (2)医用酒精是体积分数为75％的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。 ①将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 ； ②请设计实验证明酒精中含有碳元素(写出操作步骤、现象) 。 ③如图是与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的 不同。 ④实验室常用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为 。 (3)实验室为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$