2024年中考化学专题提分训练——综合题

2024年中考化学专题提分训练——综合题 一、综合题 1．金属在日常生活中应用广泛。 （1）用锌片和硫酸铜溶液的反应可呈现“铁树开花”的美景(如图)。该反应的化学方程式是　 　。 （2）铁制品在喷漆前需放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)。除铁锈的化学方程式是　 　。 2．将下列物质的序号填入适当的空格中： ①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气 （1）可用于金属表面除锈的是　 　； （2）在农业上常用来改良酸性土壤的是　 　； （3）理想的高能燃料是　 　； （4）常用作建筑材料的是　 　； （5）用来治疗胃酸过多的是　 　； （6）可用于制肥皂的是　 　． 3．水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）从组成的角度：水是由__________ 组成的。（填写选项编号） A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气 （2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是　 　 。（填写图示编号） 4．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。 请回答： （1）钙元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素； （2）图中X=　 　，C可以用符号　 　表示； （3）A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是　 　(填序号)； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　(填序号)； （5）②与B形成化合物的原子个数比　 　。 5．用化学符号表示： （1）氖气 　 　； （2）氧分子 　 　； （3）二氧化碳 　 　； （4）氨分子 　 　； （5）钾元素 　 　。 6．化学兴趣小组用如图装置测定空气里氧气的含量。在酒精灯上点燃红磷，然后迅速伸入集气瓶中塞紧橡胶塞。回答下列问题： （1）燃烧匙中的红磷点燃前不燃烧，点燃后燃烧，说明燃烧所需的条件是　 　(填标号)。 A．可燃物 B．与氧气接触 C．温度达到可燃物的着火点 （2）红磷燃烧的化学方程式为　 　。 （3）该实验说明氧气的体积约占空气体积的　 　。 7．某自热火锅的发热包成分如下表所示，请回答下列问题： 成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 （1）氧化钙的化学式　 　。 （2）该成分中金属元素共有　 　种。 （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价　 　。 8．水是一切生命体生存所必需的物质，同时水还是一种重要的化学资源。 （1）天然水中含有许多杂质。自来水厂在净水时，常利用　 　吸附水中的悬浮杂质，利用　 　吸附水中的异味和色素。 （2）水作为一种化学物质，能参与很多反应。碳酸饮料的生产就是利用了水与二氧化碳的反应。该反应的方程式为　 　，反应的基本类型是　 　。 （3）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须要爱护水资源。一方面要节约用水，比如　 　：另一方面要防治水体污染，比如　 　。 9．选择下列适当的物质填空（填序号）： A 青铜 B 生石灰 C 维生素 D 碳酸钡 E 生铁 F 氮气 G 硫酸钡 H 熟石灰 （1）可配制波尔多液的是　 　 （2）医疗中可作钡餐的是　 　 （3）可用于食品保护的是　 　 （4）水果、蔬菜富含的是　 　 （5）用作食品干燥剂的是　 　 （6）使用最广泛的合金是　 　 10．如图是电解水的实验装置。 （1）实验中的负极产生的气体是　 　，正、负极产生气体的质量比是　 　。 （2）电解水的化学反应方程式为　 　；该反应的基本类型属于　 　反应。 （3）在实验操作中两试管的气体体积比小于1：2，可能的原因是　 　（回答一条即可） （4）实验验证了化学变化中　 　可分而　 　不可再分。 （5）电解水实验的目的是　 　，其理论依据是　 　。 11．通过化学学习我们认识了许多的物质，请回答以下问题。 （1）氮气约占空气体积的　 　。 （2）煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使　 　(填化学式)过多的排放，导致全球变暖。 （3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是____(填字母)。 A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯 12．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。回答问题： （1）小组同学用图甲对河水进行净化，其中利用活性炭的　 　性进行净水； （2）生活中常用　 　方法进行硬水软化； （3）用水来灭火，共天火的原理主要是　 　和隔绝氧气； （4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图乙为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是____(填字母序号)； A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 13．化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。同学们进行了如图所示的探究： （1）写出步骤②需要使用到的一种玻璃仪器的名称　 　 （2）若小组同学反复经过操作②，液体依然浑浊，可能的原因有（　 　） A 滤纸破损 B 液面高于滤纸边缘 C 仪器不干净 D 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 14．实验小组同学做了如图所示的实验，验证质量守恒定律。 （1）实验甲中，可观察到溶液的颜色变化为　 　；该反应的化学方程式是　 　。 （2）实验结束后，天平保持平衡的是　 　(选填“甲”或“乙”)实验，另一个实验中天平不平衡的原因是　 　。 15．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层（如图），把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约后取出，可以看到　 　（填字母）处的火柴梗最先碳化。结论：蜡烛火焰的　 　温度最高。 （2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现　 　，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现　 　。试写出蜡烛燃烧的文字表达式：　 　。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）①表示的是　 　（填“分子”、“原子”、“元素”，下同)，③表示的是　 　； （2）铁由　 　构成的，水由　 　构成的，氯化钠由　 　构成的； （3）五氧化二磷由　 　组成的。 17．碳及其化合物与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和　 　。 （2）化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是　 　，能形成酸雨的主要是　 　。 （3）观察图所示的实验。如图，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是：一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内璧变黑。由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有　 　(填字母序号)。 ①打开窗户跳 ②成站立姿势跑出 ③用湿毛巾捂住鼻子 ④沿墙角伏低身子迅速爬向门外 A 只有② B ②和③ C ③和④ D ②和③ （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　 　。 18．请你从微粒的角度解释下列问题。 （1）用体温计测量体温时，汞柱为什么上升？ （2）钠元素和氯元素之间最本质的区别是什么？ （3）金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是什么？ 19．中华的茶文化源远流长，“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶时使用无污染的天然水为佳。 （1）天然水属于混合物，水的硬度会影响茶的口感，检验硬水和软水的方法是：往样品中加入肥皂水搅拌，产生泡沫少，浮渣多的是　 　；生活中通常用　 　的方法来降低水的硬度。 （2）水质好的水泡出的茶味道醇厚，香气怡人。从微观角度分析，能闻到“香气”的原因是　 　；水变成水蒸气时体积变大的原因是　 　。 （3）紫砂壶是常用的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于　 　（填“单质”或“氧化物”），Al2O3中铝元素的化合价为　 　价。 20．如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解。 （1）实验原理： ①红磷在空气中燃烧反应的文字表达式为　 　。 ②密闭的装置内，由于　 　被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强　 　。 （2）实验探究：第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的　 　。 ②该实验证明了氧气具有　 　的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？　 　（写一点） （3）反思与评价： ①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是　 　（写一点）。 ②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是　 　。 （4）拓展迁移： 已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由。答：　 　（填“能”或“不能”），理由：　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 【解析】【解答】（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式是Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。 【分析】书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式，系数要配平，中间联等号，条件要注清，生成气体或沉淀，要用箭号来标明。　 2．【答案】（1）④ （2）③ （3）⑥ （4）① （5）② （6）⑤ 【解析】【解答】解：（1）稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈，故填：④；（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：③；（3）氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料，故填：⑥；（4）石灰石硬度大，可以用作建筑材料，故填：①；（5）氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸，故填：②；（6）氢氧化钠可以也拿过来制造肥皂，故填：⑤． 【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途．物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等． 3．【答案】（1）A （2）B 【解析】【解答】 (1).水由氢、氧两种元素组成，故选A。(2).水由水分子构成，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的， 故答案为：（1）A；（2）B 【分析】（1）根据水的组成分析 （2）根据水分子的微观构成分析 4．【答案】（1）金属 （2）8；Cl- （3）BC/CB （4）B （5）1：2 【解析】【解答】（1）钙元素名称带“钅”属于金属元素；故正确答案为金属。 （2）质子数等于核外电子数，D粒子的质子数为18，因此X=18-10=8；C粒子的质子数为17，查看元素周期表可知为氯元素，C粒子的最外层有8个电子，即为得到一个电子变成氯离子，化学式为 Cl- ；故正确答案为8； Cl- 。 （3）具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称为元素，因此4、B、C、D、E属于同种元素的粒子是BC；故正确答案为 BC/CB 。 （4）元素的化学性质主要是由粒子的最外层电子数决定的：A粒子为氟原子，原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，因此与氟原子的化学性质相似的有B；故正确答案为B。 （5） ②为钙元素，钙原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有2个单位正电荷的离子，其化合价为 +2价：B为氯原子，原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，化合价为-1价，根据化合价法则，两种元素形成化合物为氯化钙，化学式为CaCl2，钙原子与氯原子的个数比为1：2；故正确答案为1：2。 【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。 5．【答案】（1）Ne （2）O2 （3）CO2 （4）NH3 （5）K 【解析】【解答】（1）氖气Ne； （2）氧分子O2； （3）二氧化碳CO2； （4）氨分子NH3； （5）钾元素K。 【分析】根据用化学式表示物质、分子，用元素符号表示元素分析。 6．【答案】（1）C （2）4P+5O22P2O5 （3） 7．【答案】（1）CaO （2）四/4 （3） 【解析】【解答】（1）填“CaO”； （2）金属元素有钙、钠、铝、铁，共4种，故填“4/四”； （3）碳酸钠中，钠化合价为+1，O为-2，因此C为+4价，故填“ ”。 【分析】 （1）氧化钙化学式应熟知； （2）含有金子旁的均为金属元素，汞是特殊的金属元素； （3）化合物化合价之和为0，抓住这点进行计算。 8．【答案】（1）明矾；活性炭 （2）；化合反应 （3）一水多用，洗菜水用于浇花等；生活污水处理后排放，合理使用农药等 【解析】【解答】（1）天然水中含有许多杂质。自来水厂在净水时，常利用明矾吸附水中的悬浮杂质，因为明矾溶于水后可以形成胶状物质，吸附水中的悬浮杂质，利用活性炭吸附水中的异味和色素，因为活性炭具有吸附性。 （2）碳酸饮料的生产就是利用了水与二氧化碳的反应生成碳酸，该反应的方程式为 ，由两种物质生成一种物质的反应，有“多变一”的特征，反应的基本类型是化合反应。 （3）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须要爱护水资源。一方面要节约用水，比如一水多用，洗菜的水用来浇花等：另一方面要防治水体污染，比如生活污水处理后排放、合理使用化肥农药等。 【分析】（1）明矾溶于水后可以形成胶状物质，能吸附水中的悬浮杂质。 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。 （2）根据水与二氧化碳的反应生成碳酸，写出化学方程式。 （3）根据保护水资源的措施，进行分析。 9．【答案】（1）H （2）G （3）F （4）C （5）B （6）E 【解析】【解答】（1）农业上，常用熟石灰与硫酸铜配制农药波尔多液，故填：H； （2）硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸，所以医疗中可作钡餐，故填：G； （3）氮气化学性质不活泼，可用于食品保护，故填：F； （4）水果、蔬菜富含维生素，故填：C； （5）生石灰具有吸水性，可做食品干燥剂，故填：B； （6）生铁是使用最广泛的合金，故填：E。 【分析】根据物质的性质决定物质的用途，进行分析。 10．【答案】（1）氢气；8：1 （2）；分解 （3）氧气比氢气易溶于水 （4）分子；原子 （5）验证水由氢元素和氧元素组成；化学反应前后元素的种类不变 【解析】【解答】（1）实验中的负极产生的气体是氢气，正极产生的是氧气，正、负极产生气体的体积比是1：2，它们的质量比是8：1。 （2）电解水的化学反应方程式为： ；由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应的基本类型属于分解反应。 （3）在实验操作中两试管的气体体积比小于1：2，可能的原因是氧气比氢气易溶于水。 （4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。该实验验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。 （5）电解水实验的目的是验证水由氢元素和氧元素组成，其理论依据是化学反应前后元素的种类不变。 【分析】根据电解水，化学反应实质，质量守恒定律等知识，进行分析。 11．【答案】（1）78% （2）CO2 （3）A；B；C；D 【解析】【解答】(1)空气中各成分的体积分数分别为：氮气78%，氧气21%，因此氮气约占空气体积的78%。 (2) 煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖。 (3) A 节约使用纸张，可以节约能源，符合“低碳生活”； B 分类回收处理垃圾，可以减少污染，符合“低碳生活” C 减少使用塑料袋 ，可以节约能源，符合“低碳生活”； D 减少使用一次性纸杯，可以节约能源，符合“低碳生活”； 故答案为：ABCD 【分析】（1）根据空气中各成分的体积分数判断； （2）根据化石燃料都含有碳，燃烧会产生二氧化碳判断； （3）根据低碳生活的理念是指生活作息时所消耗的能量要尽力减少，从而减低碳的排放量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节。 12．【答案】（1）吸附 （2）煮沸 （3）降低温度至着火点以下 （4）A；B 【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可用于净水； （2）生活中常用煮沸的方法使硬水软化； （3）用水灭火，是由于水蒸发吸热，使温度降低至着火点以下，使火熄灭； （4）水变水蒸气的过程中，分子质量、分子种类都没有变化，分子间隔发生改变； 【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析； （2）根据煮沸可降低水的硬度分析； （3）根据降温至着火点以下的灭火原理分析； （4）根据状态的变化是分子间隔变化，分子质量和种类不变分析。 13．【答案】（1）烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）ABC 【解析】【解答】（1）由图可知，步骤②实现了固液分离，是过滤，过滤时，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）A、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，正确； B、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，正确； C、仪器不干净，会使过滤后的滤液浑浊，正确； D、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不会导致滤液浑浊，不正确。 故答案为：ABC。 【分析】根据过滤操作需要的仪器，“一贴二低三靠”注意事项，进行分析。 14．【答案】（1）由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）甲；生成的二氧化碳气体逸散到空气中 【解析】【解答】（1）实验甲中，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到溶液的颜色变化为由蓝色变成浅绿色；该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （2）实验结束后，天平保持平衡的是甲实验，因为没有气体生成，反应前后物质的总质量不变； 另一个实验中天平不平衡的原因是生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 【分析】（1）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜。 （2）化学反应一定遵循质量守恒定律。 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 15．【答案】（1）a；外焰 （2）水雾；澄清石灰水变浑浊；石蜡+氧气→二氧化碳+水 【解析】【解答】（1）把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到a处的火柴梗最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高。 （2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁会出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水；向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧有二氧化碳气体生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为。 【分析】（1）根据温度越高，木条碳化的越快分析。 （2）根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，澄清石灰水能检验二氧化碳的存在分析。 16．【答案】（1）元素；分子 （2）铁原子；水分子；钠离子和氯离子 （3）磷元素和氧元素 【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，两者均是宏观概念；②可以转化为离子，可以构成③，易得②是原子，③是分子。 （2）铁是金属，一般金属是由相应的金属原子构成，故铁是由铁原子构成；水是非金属氧化物，其是由水分子构成；氯化钠在熔融状态会电离出氯离子和钠离子，故氯化钠是由氯离子和钠离子构成。 （3）五氧化二磷是非金属氧化物，化学式为P2O5，其是由氧元素和磷元素组成。 【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。 微观上，离子、原子、分子构成物质。 （2）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 （3）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 17．【答案】（1）天然气 （2）二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮 （3）C （4）2N2 【解析】【解答】（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。 （2）导致温室效应增强，全球气候变暖的是二氧化碳，能形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮。 （3）观察到的现象是：一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内璧变黑，说明蜡烛燃烧生成的二氧化碳聚集在上方，由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有用湿毛巾捂住鼻子(降低吸入空气的温度)、沿墙角伏低身子迅速爬向门外，防止二氧化碳浓度过大导致窒息。 （4）反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是12个，氧原子都是6个，反应的化学方程式： 【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。 （2）根据形成酸雨的形成原因，进行分析。 （3）根据火灾的自救方法，进行分析。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。 18．【答案】（1）温度升高，汞原子间的间隔变大 （2）质子数不同（或核电荷数不同） （3）碳原子的排列方式不同 【解析】【解答】（1）汞是由汞原子直接构成的，原子之间有间隔，因此用体温计测量体温时，温度升高，汞原子间的间隔变大了；故填：温度升高，汞原子间的间隔变大。 （2） 元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，钠元素和氯元素之间最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同；故填：质子数不同（或核电荷数不同）。 （3）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，二者化学性质相似，但是由于二者中碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质有很大的差异；故填：碳原子的排列方式不同。 【分析】（1）根据构成物质的粒子存在间隔分析； （2）根据元素种类由质子数决定分析； （3）根据碳单质中碳原子排列不同分析。 19．【答案】（1）硬水；煮沸 （2）分子在不断运动；水分子间的间隔增大了 （3）氧化物；+3 【解析】【解答】(1)硬水中含有较多的钙镁等离子，遇肥皂水产生浮渣多，泡沫少，故检验硬水和软水的方法是：往样品中加入肥皂水搅拌，产生泡沫少，浮渣多的是硬水；煮沸可以除去水中的钙镁等离子，则生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度。 (2)“香气”的分子运动，被人闻到，则从微观角度分析，能闻到“香气”的原因是分子在不断运动；温度升高，分子运动剧烈，分子间间隔增大，则水变成水蒸气时体积变大的原因是水分子间的间隔增大了。 (3)氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，则SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于氧化物，Al2O3中氧元素为-2价，设铝元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，x=+3，故铝元素的化合价为+3价。 【分析】（1）加入肥皂水搅拌，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，生活中通常加热煮沸降低水的硬度； （2）分子总在不断运动；水变成水蒸气时水分子间的间隔增大了； （3）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据化合物中化合价代数和为0计算。 20．【答案】（1）红磷氧气五氧化二磷；氧气；减小 （2）1/5；助燃；不能燃烧或不支持燃烧 （3）装置漏气；实验结果更准确、更环保 （4）不能；镁除了能和氧气反应外，还能和氮气反应，这样会导致气体减少超过1/5，水面上升超过1/5，不能确定氧气的含量 【解析】【解答】（1）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。 ② 密闭的装置内，由于氧气被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强会减小。 （2）①红磷燃烧消耗氧气使集气瓶内压强降低，火焰熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水被倒吸入集气瓶中，约占集气瓶总容积的，说明氧气约占空气总体积的。 ② 磷能在氧气中燃烧，说明氧气能够支持燃烧； 反应后的剩余气体主要是氮气，不能使红磷继续燃烧，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧。 （3）①实验完毕，进入集气瓶中水的体积不到总容积的，可能的原因有装置漏气或红磷量不足、未等装置冷却到室温就打开止水夹等； ② 用图B装置改进后，通过聚太阳光引燃红磷，避免了打开瓶塞漏气而能保持装置始终密封，减少了操作中人为因素造成的偏差，可以得到更准确的实验结果。 （4）镁除了能和氧气反应外，还能和氮气反应，这样会导致气体减少超过，水面上升超过不能确定氧气的含量，因此不能用镁测定空气中氧气的含量。 【分析】根据红磷燃烧法测定空气中氧气含量使用操作的注意事项、原理分析。 根据镁的性质分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$