2024年中考化学重难点训练综合题

2024年中考化学重难点训练---综合题 综合题 1．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： （1）工业制取氧气属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，该过程主要是利用氧气和氮气的　 　不同，进行分离。 （2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）工业液氧和氧气具有相同的化学性质，都能　 　。 （4）工业制取氧气用分离液态空气的方法而不用加热高锰酸钾的方法原因是　 　（写出一个）。 2．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成。矿物质水被认为比纯净水更有益健康，有助于避免人体矿物质缺乏、图1是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答： （1）矿物质水的导电性比纯净水　 　（填“强”或“弱”）； （2）随后化学兴趣小组对该矿泉水中的的性质进行了探究，向矿泉水中加入一定浓度的BaCl2溶液，反应的微观示意图如图2所示，观察到的现象是　 　，出现该现象的微观原因是　 　。如果改为加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应后溶液中的微粒有　 　。 （3）饮用天然矿泉水对人体健康有益，原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。已知某矿泉水的pH为7.2~7.5，该矿泉水的酸碱性为　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 3．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中使用的酸是____（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 （2）流程中涉及到的氧化物有　 　（写出1种即可）。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为　 　，反应类型是　 　。 （4）该工艺的价值在于　 　。 4．生石灰在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）生石灰的用途有　 　（举一例）。 （2）工业上，煅烧石灰石制备生石灰的化学反应方程式为　 　。 （3）小红同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图所示），原因是　 　。 （4）塑料试剂瓶修胀破裂后，变质的生石灰中含有碳酸钙，依次写出生石灰变质过程中的有关化学方程式　 　、　 　。 5．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如下，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：XX牌贴身暖宝宝 袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时。 【提出问题】铁粉能否在空气中燃烧？ 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧。 【反思交流】 （1）铁粉在空气中燃烧的化学方程式　 　。 （2）铁丝在纯氧中燃烧的现象是　 　。 （3）铁丝在纯氧中能燃烧，但在空气中不能燃烧，造成此差异的原因是 　 　。 （4）【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量）电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。 实验过程中瓶内温度均 　 　（填“升高”或“降低”）； （5）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶　 　 。 （6）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是　 　 （填“铁粉”或“红磷”）。 6．如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题： （1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 （2）如图2所示结构是由氟原子　 　电子(填“得到”或“失去”)形成的。 （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是　 　；它的相对原子质量是　 　。 （4）下列各组具有相似化学性质的元素是____ (填字母序号)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar （5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　。 （6）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为　 　。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 7． （1）Ⅰ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图所示。下列说法正确的是____（填字母）。 A．天然气和煤均是不可再生能源 B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小 C．煤燃烧时排放出的和容易造成酸雨 D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 （2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是　 　。 （3）天然气的主要成分为甲烷（CH4）。 ① 请写出甲烷充分燃烧的化学方程式　 　。 ② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为　 　能。 ③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是　 　（填字母）。 A．甲烷 B．大理石粉 C．煤粉 D．面粉 （4）Ⅱ、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析： 该反应开始的时间为　 　（填“t1”或“t2”） （5）该反应结束时可收集到的氧气质量为　 　g。 （6）P点处固体成分是　 　（填化学式）。 （7）参加反应的氯酸钾的质量为　 　g。（相对分子质量：KClO3--122.5） 8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA…表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题： （1）表中“12”的元素符号是　 　，该元素原子的质子数是　 　。 （2）氟离子（F-）的电子数是　 　，写出与氟离子电子数相同的阳离子　 　（写一个即可）。 （3）认真观察并分析元素周期表，推出第4周期第IA族的元素是　 　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。 9．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 （1）所得溶液达到饱和状态的是实验　 　(填实验序号)。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　。 （3）将实验①所得溶液蒸发　 　g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。 10．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 　 　溶解速率；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 　 　（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是 　 　；产生Mg（OH）2沉淀发生的化学方程式为 　 　。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 11．利用化学开发新材料，改善人类生存条件。 （1）《天工开物》中记载了炼锡的方法，其化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为　 　，SnO2是　 　（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一，钢比纯铁硬度　 　（填“大”或“小”）。 （3）天空课堂中，航天员展示了金属锆从液体变成固体时的“再辉”现象。工业上用锆英石为原料生产海绵锆（Zr），其中两个过程如下： Ⅰ、在锆英石中加入焦炭、氯气，高温分馏得到ZrCl4的产率随温度、压强的变化如图所示，高温分馏过程中的最佳条件为　 　。 Ⅱ、ZrCl4和浓盐酸反应生成ZrOCl2·8H2O，写出该反应的化学方程式：　 　。 12．如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器X的名称是　 　；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为　 　(填字母代号)。 （2）若选择A、E组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式　 　；实验结束时应先撒去导管，后熄灭酒精灯，原因是　 　。 （3）实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　；写出证明二氧化碳的化学反应方程式　 　。 （4）若用F装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整　 　。 （5）有一种石灰石样品其中含有杂质(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，且耐高温的固体)，某化学兴趣小组想测定该样品的纯度他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如表所示； 稀盐酸的质量 剩余固体的质量 第1次加入5g 1.315g 第2次加入5g 0.63g 第3次加入5g 0.3g 第4次加入5g 0.3g 则：100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到二氧化碳的质量是多少？ 13．绿矾和胆矾在中国古代的冶金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。 （1）鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂 ____ 填字母序号。 A．铁丝 B．硫酸 C．铜丝 D．氢氧化钠 （2）用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。图经本草中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物绿矾，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：，。的化学式是 　 　 。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由 　 　 。 （3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。 该流程中属于置换反应的步骤是 　 　 。填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ” 东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理 　 　 。 根据溶解度曲线如图，可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至 　 　，蒸发浓缩，然后迅速 　 　 ，得到绿矾晶体。 14．请回答下列问题。 （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是　 　溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是　 　（填选项序号）。 A酚酞试液 B.稀盐酸 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液 （2）某同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体B的化学式为　 　。 ②无色气体E的化学式为　 　。 ③白色沉淀G的化学式为　 　。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是　 　，肯定存在的物质是　 　。 ⑤写出生成无色气体B的化学方程式：　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。 15．我国提出要在2026年达到“碳平衡”的要求，“碳平衡"是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。 （1）加快推动能源结构的低碳转型。更大力度推动可再生能源，潮汐能、太阳能、　 　(列举一种即可)的发展，减少化石燃料的使用。 （2）转变能源结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳。如将工厂废气中的CO2转化成甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下图所示： ①该反应的化学反应方程式为：　 　；该反应　 　(填“是”或“不是”)置换反应。 ②为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施　 　(填字母序号)。 A．整改不合格的、污染大的企业 B．节约纸张，保护森林 C．多使用公共交通工具，倡导绿色出行 16．小岩同学在实验室制取二氧化碳的装置如下，回答有关问题： （1）写出仪器④的名称　 　。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式　 　。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳需要选择的装置组合是　 　（填序号）；该装置还可以制取　 　； （4）确定实验室制取气体发生装置应考虑的因素为　 　。 17．请结合下列实验装置，回答有关问题： (1)写出标号a仪器的名称　 　。 (2)实验室用A装置制取O2的方程式为　 　。 (3)实验室制取CO2的方程式为　 　，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放　 　(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体，则气体从　 　端进入(填“b”或“c”)。 (4)硫化氢(H2S)是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。 ①实验室制取H2S气体的化学方程式为　 　。 ②制取H2S气体时，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是　 　。 (5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下： 某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题： ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式： 　 　。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2；在“吸收”步骤中，发生反应的化学方程式为。 ②连接好图2装置后，首先进行的操作是　 　。 ③图2中通入的气体a是　 　；Na2CO3 溶液的作用是　 　。 (6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步骤为：计算、称取、量取、　 　、转移。 ①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是　 　。 A转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上 B量水时俯视读数 C转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 D溶解固体的烧杯用水润湿 ②若要将30g 10%的 Na2CO3溶液稀释为2%的Na2CO3溶液，需要加水　 　g。 18．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （1）一、铁的冶炼和应用 我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为　 　（选填序号）。 a.铁不活泼 b.密封缺氧 c.干燥少水 ②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理　 　。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的名称为　 　，再生时发生反应的化学方程式为　 　。 ②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉　 　（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成　 　被人体吸收，促进血红蛋白生成。 （3）二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： 酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是　 　。 （4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为　 　。 （5）转化2中温度不宜过高的原因是　 　。 （6）在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为　 　。 （7）三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。 资料： ①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式　 　。 （8）样品中Fe2O3的含量为　 　%（精确到0.1%）。 （9）图中M点对应的a=　 　。N点固体的成分及对应的质量为　 　。 19．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。 为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： Ⅰ固体的化学式为 　 　 ； Ⅱ滤液中一定含有的溶质是 　 　 ； Ⅲ为确定滤液中可能含有的溶质，你的实验方案是 　 　写出实验操作、可能的现象和结论。 为判断固体的成分，进行如下实验，完成实验记录。 为测定固体中碳元素的含量，取克固体进行实验，装置如图所示。木炭粉中的杂质及空气中对实验的影响忽略不计 通入足量，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重，丙中始终未出现浑浊。 Ⅰ写出乙处反应的化学方程式 　 　 ； Ⅱ根据乙装置中溶液增重，能否确定固体中碳元素的含量，请分析说明 　 　 。 20．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜丝、铝丝常用作电线，是因为它们具有良好的　 　性。 （2）锂-水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为　 　。 （3）在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有　 　。 21．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是； ②能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，其他杂质不溶于水，也不参与反应． （1）溶液A中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）回收锌的质量　 　废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）． （3） 请你提出一种将硫酸锌溶液处理成锌的方法　 　。 22．明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼（C）装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 （1）炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。 （2）反应区中，进行的化学反应为，该反应过程碳的化合价　 　。 a．升高 b．降低 c．既升高又降低 （3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因　 　。 （4）某化学兴趣小组根据炼锌的原理在实验室以ZnCO3和C为原料模拟了古法炼锌的过程，反应后获得2.0g固体产品。同学们对该产品展开探究。 【探究目的】所得粗锌产品中含有哪些杂质？单质锌的质量有多少？ 【提出猜想】反应后的固体中一定含有生成物　 　。从物质的质量关系与反应进行程度分析，所得固体中可能还含有剩余的反应物。 【设计实验】同学们经讨论设计实验装置如下（忽略其他因素对结果的影响），回答下列问题： 【实施操作】①如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是　 　。 ②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余。B装置中澄清石灰水变浑浊，此时A装置中发生反应的化学方程式为　 　（只写一个），B装置的作用是　 　。 ③C装置收集的气体为　 　（化学式）。 【定性结论】综合以上实验可知，粗锌中含有的杂质有　 　。 【定量研究】实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为　 　g。（已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1×10-3g/mL） 23．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 （1）碱溶液中都有　 　(填符号)，所以具有相似的化学性质。 （2）下列不属于复分解反应发生条件的是____(填字母序号) A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成 （3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该反应的实质为　 　。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是　 　。 A．硝酸银溶液 B．锌粒 C． 紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 （4）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题： ①除去杂质氯化镁的化学方程式是　 　。 ②步骤②中所滴加的试剂是　 　。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是　 　。 （5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 24．力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 （1）这里的“碳”指的是　 　。 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：　 　。 （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“题图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解　 　（一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是　 　。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为　 　。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是　 　。 25．“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。 （1）【活动一】物理制氧 分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的　 　不同。 （2）膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是____（填序号） A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 （3）【活动二】化学制氧——认识家用“便携式制氧机” 某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。 资料：过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质 制氧时，在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到　 　的作用。 （4）通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如上图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢的理由是　 　和　 　。 （5）【活动三】过碳酸钠组成探究 兴趣小组利用如图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】 ①实验前，　 　； ②按如图所示装入药品，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸； ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2。 （6）写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式　 　； （7）装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是　 　（填名称）； （8）步骤③通入N2的目的是　 　； （9）装置E的作用为　 　； （10）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x：y=　 　。 （11）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值　 　（填“偏大”或“偏小”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$