2024年中考化学高频考点训练---计算题

2024年中考化学高频考点训练---计算题 计算题 1．某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑） （1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是　 　克 （2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少　 　？该种锌粒的纯度是多少　 　？ 2．工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算： （1）氧化钙的相对分子质量是　 　。 （2）理论上需要石灰石的质量是　 　t。 （3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 （4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点　 　。 3．缺钙会导致儿童发育不良或患上佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，医生建议他每天需要服用1片某种钙片。该钙片标签上的部分文字如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，请仔细阅读后回答下列问题。 （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　(最简整数比)。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　。 （3）若小明改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙≤0.1g)来补充钙，每天至少需要喝多少mL牛奶? (写出计算过程) 4．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病、如图是维生素C的说明书部分信息。已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： （1）Vc的化学式为　 　。 （2）Vc中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（写最简比）。Vc中碳元素的质量分数是　 　（保留小数点后一位）。 （3）小明爸爸每天服用该Vc片剂，小明建议爸爸可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc 30mg，则小明爸爸每天食用西红柿　 　g，即可达到服用上述Vc片的效果。 5．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如下表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 40.0 生成气体的质量/g 2.0 m 0.4 （1）第二次加稀盐酸生成二氧化碳气体的质量是　 　g； （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 6．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算： （1）该废旧黄铜中锌的质量为　 　g。 （2）实验中所用稀硫酸的质量分数。 7．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为　 　（用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）。 8．过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。 （1）计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。 （2）该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行　 　(填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。 9．往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题： （1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为　 　。 （2）往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？ 10． 生活中有一种常见的补钙剂，其标签如表所示。 主要成分 碳酸钙 维生素D 规格 2g/片 每片含 碳酸钙 1.5g ；维生素D 100IU 食用方法 嚼食：每日一片 请根据表中的信息计算： （1）该钙片中碳酸钙的含量（质量分数）为　 　； （2）假如你的妈妈每日食用一片，请你帮妈妈算算她每日补充的钙元素的质量是多少？（写出计算过程） 11．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁，其反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为　 　。 （2）要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量。 12．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 烧杯中混合物总质量/g 47.8 70.6 X 118.4 请计算： （1）X的值为　 　。 （2）所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 13．某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第　 　次石灰石样品中碳酸钙完全反应。 （2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。 （3）如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要　 　mL浓盐酸。 14．某发射卫星的火箭用联氨()作燃料，用作氧化剂，燃烧产物为和，该反应的化学方程式为，请回答下列问题：现有联氨与足量的氧化剂发生反应，请计算反应后生成水的质量？ 15．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： （1）CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为　 　。 （2）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。 （4）若服用含5gCaCO3的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量相等。 16．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 17．某工厂化验室用质量分数12%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性： （1）40g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为　 　g； （2）这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?(写出计算过程) 18．黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求： （1）该黄铜样品中锌的质量　 　； （2）该黄铜样品中铜的质量分数　 　。 19．每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 （1）标签上的钙指的是____（填序号）。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 （2）磷酸钙中磷元素的化合价为　 　。 （3）磷酸钙的相对分子质量为　 　。 （4）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （5）每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（请写出计算过程，计算结果精确到0.001g）。 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每 100mL)： 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g 20．化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系下图所示。请回答： （1）当滴入溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是　 　(填离子符号)。 （2）试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程) 21．人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答： （1）该保健品中维生素片剂属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“Vc”分子中，碳、氢、氧原子的个数比为　 　，一个“Vc”分子中共有　 　个原子。 （3）每片Vc片剂中含Vc　 　mg。 （4）Vc(C6H8O6)的相对分子质量为　 　。 （5）求每片Vc中含有氧元素多少mg? 　 　(请写出解题过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$