精品解析：河南省濮阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 2023—2024学年(上)高一年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列有关说法错误的是 A. 元素的最高化合价： B. 均为长周期元素 C. 属于同一周期元素 D. 均不能形成氢化物 2. 青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是 A. 不能与盐酸反应 B. 可与氯气反应 C. 熔点高于三种组成金属单质 D. 不能导电 3. 已知是一种新型水处理剂，下列有关说法错误的是 A. 中铁元素显价 B. 可溶于水 C. 具有较强的还原性 D. 具有消毒杀菌能力 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 小苏打在水溶液中的电离方程式： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式： 5. 下列有关物质的用途与对应的性质无关的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 具有强氧化性 可用作漂白剂 B 具有磁性 可用于制作指南针 C 具有强氧化性 可用于铜制电路板的制作 D 具有强碱性 可用于干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A. 需要称取固体 B. 固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C. 定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D. 若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 7. 我国空间站、北斗导航卫星以及一些其他航天器上使用的铯原子钟的精度可达到3000万年误差不超。铯存在多种核素，如、等，下列有关说法正确的是 A. 的质子数为78 B. 铯元素的相对原子质量为137 C. 原子半径： D. 氯化铯中同时含有、等核素 8. 卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A. 砹()单质的分子式为，是白色固体 B. 均是强酸 C. 与溶液反应的离子方程式可能为 D. 向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 9. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B. 该反应中有电子转移 C. 得到的体积为 D. 生成的质量为 11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数目为 B. 的溶液中含有的分子数目为 C. 过氧化钙()中含有的离子数目为 D. 由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 12. 将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A. X中一定有 B. X不可能是与的混合物 C. Y中溶质只有 D. Y中可能含有 13. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加少量溶液，溶液变红色 有生成 B 将加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色 生成物有，且具有漂白性 C 将某金属单质X分别置于溶液、溶液中，前者有红色固体析出，后者无变化 还原性： D 向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 将胆矾放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：c→d过程中无电子转移。 A. 失重过程中涉及的反应为分解反应 B. a点固体的成分是 C. c→d反应的化学方程式为 D. 将b点固体溶于水配制成溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、、、石墨烯、、、、、、、、、、。 请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、互为___________；等质量的、中，下列物理量肯定不同的是___________(填字母)。 A．原子数目 B．分子数目 C．与足量氧气充分反应消耗氧气的质量 D．质子数目 （2）①从化合价的角度分析，可能有的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。 ②已知(草酸钠)，则是___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；草酸与溶液反应的离子方程式为，下列有关草酸的分类中最准确的是___________(填字母)。 A．二元酸 B．二元弱酸 C．二元强酸 （3）的热稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)，除去固体中少量的方法是___________。 （4）等物质的量的、完全燃烧时生成水的质量之比为___________，完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为___________。 16. 某同学设计如图所示装置制备一定量的。已知的沸点为，遇水易变质。 请回答下列问题： （1）图中B、C处装置是①、②中的一种，写出A→C中各装置接口的连接顺序：___________。 （2）仪器X中发生反应的离子方程式为___________；仪器Y中试剂的名称是___________，其作用是___________。 （3）实验过程中可观察到②中有少量晶体析出、有气泡冒出及___________，实验开始后，应先通入一段时间的，再点燃装置D处酒精灯，其目的是___________。 （4）待反应结束时，确定产品中是否含有铁粉的物理方法是___________ (写出主要操作过程即可)。 17. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的原料，也可用作脱硫的催化剂以及肥料和饲料的添加剂等。某化工厂以软锰矿(主要成分是，含少量)为原料，制取高纯的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是___________(答一条)，“浸锰”过程中有等生成，则该过程中发生反应___________( (填“氧化”或“还原”)，生成的离子方程式为___________。 （2）“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(，调时溶液用量不宜过多，原因是___________。 （3）操作I的内容是___________，写出生成的离子方程式：___________。 （4）根据流程图中信息，写出具有的性质：___________(答一条)。 18. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有一种是第四周期元素。X的主要化合价是价，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物可两两反应，Y、W的最高价氧化物对应水化物反应时的物质的量之比为，M是26号元素。 请回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，X与Y可形成两种化合物，其中一种有强氧化性，则该物质中化学键的类型为___________，Z和W的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （3）化合物是一种新型水处理剂，其非金属性：X___________W(填“>”或“<”)，W与M可形成两种化合物，用离子方程式表示用除去溶液中的的原理：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2023—2024学年(上)高一年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列有关说法错误的是 A. 元素的最高化合价： B. 均为长周期元素 C. 属于同一周期元素 D. 均不能形成氢化物 【答案】D 【解析】 【分析】镓为31号元素，锗为第32号元素； 【详解】A．镓()为第ⅢA族元素、锗()为第ⅣA族元素，元素的最高化合价：，A正确； B．均为第四周期元素，属于长周期元素，B正确； C．均为第四周期元素，C正确； D．锗位于金属与非金属交界附近，能形成一系列氢化物，D错误； 故选D。 2. 青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是 A. 不能与盐酸反应 B. 可与氯气反应 C. 熔点高于三种组成金属单质 D. 不能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜中锡、铅能与盐酸反应，A错误； B．青铜中铜、锡、铅三种金属均可与氯气反应，B正确； C．合金的熔点低于成分金属的熔点，C错误； D．青铜合金可以导电，D错误； 故选B。 3. 已知是一种新型水处理剂，下列有关说法错误的是 A. 中铁元素显价 B. 可溶于水 C. 具有较强的还原性 D. 具有消毒杀菌能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，则铁元素显价，A正确； B．由是一种新型水处理剂可推测其可溶于水，B正确； C．中Fe为+6价，具有强氧化性，C错误； D．中Fe为+6价，高价铁具有强氧化性，具有消毒杀菌能力，D正确； 答案选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 小苏打在水溶液中的电离方程式： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，其在水溶液中的电离方程式为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．的结构示意图为，C错误； D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误； 故选A。 5. 下列有关物质的用途与对应的性质无关的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 具有强氧化性 可用作漂白剂 B 具有磁性 可用于制作指南针 C 具有强氧化性 可用于铜制电路板的制作 D 具有强碱性 可用于干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中+1价Cl具有强氧化性，可用作漂白剂，A正确； B．是磁性氧化铁，具有磁性，可用于制作指南针，B正确； C．FeCl3中+3价Fe具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，C正确； D．具有强碱性，一般不用作干燥剂，D错误； 故选D。 6. 某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A. 需要称取固体 B. 固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C. 定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D. 若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．某次实验需要使用溶液，应选择1000mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.5mol/L×1L×40g/mol=20.0g，A错误； B．固体溶解完后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制，C正确； D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，导致偏小，D错误； 故选C。 7. 我国空间站、北斗导航卫星以及一些其他航天器上使用的铯原子钟的精度可达到3000万年误差不超。铯存在多种核素，如、等，下列有关说法正确的是 A. 的质子数为78 B. 铯元素的相对原子质量为137 C. 原子半径： D. 氯化铯中同时含有、等核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为55，A错误； B．铯元素有多种核素，其相对原子质量为多种核素按丰度加权后的平均值，B错误； C．、的质子数均为55，原子半径：，C错误； D．铯存在多种核素，如、等，氯化铯中可同时含有、等核素，D正确； 故选D。 8. 卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A. 砹()单质的分子式为，是白色固体 B. 均是强酸 C. 与溶液反应的离子方程式可能为 D. 向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤族元素单质从上到下颜色越来越深，故砹()单质的分子式为，不是白色固体，A错误； B．HF是弱酸，则HX不一定是强酸，B错误； C．与溶液反应可生成溴化钠和次溴酸钠，其离子方程式可能为，C正确； D．向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，会发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇I2变蓝，故溶液变蓝色，D错误； 故选C。 9. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色，而溶液中显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．各离子均无色，离子间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 10. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B. 该反应中有电子转移 C. 得到的体积为 D. 生成的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价降低，NaNO3作氧化剂；Na→Na2O，Na元素化合价升高，Na2O是氧化产物，10分子Na发生氧化反应生成5分子Na2O，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，A项正确； B．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价由+5价变为0价，则生成1分子N2，得到10个电子，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，转移5mol电子，B项正确； C．未说明气体状态，无法计算气体体积，C项错误； D．由化学方程式可知，生成1mol N2的同时有6mol Na2O生成，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，Na2O的物质的量为3mol，其质量为，D项正确； 答案选C。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数目为 B. 的溶液中含有的分子数目为 C. 过氧化钙()中含有的离子数目为 D. 由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法计算其物质的量，则无法计算中含有的原子数目，A错误； B．在溶液中会发生部分电离，则的溶液中含有的子数目小于，B错误； C．过氧化钙()含有、，过氧化钙的物质的量=，其含有的离子数目为，C错误； D．假设的质量等于，则，假设的质量等于，则，故由和组成的混合物中含有的氧原子数目为，D正确； 故选D。 12. 将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A. X中一定有 B. X不可能是与的混合物 C. Y中溶质只有 D. Y中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2滴入过量时沉淀只有BaSO4，Al(OH)3沉淀溶于过量的强碱溶液，X中不一定有Al(OH)3沉淀，A错误； B．Ba(OH)2滴入少量时，会有BaSO4沉淀和Al(OH)3两种沉淀，B错误； C．若Ba(OH)2过量，溶液Y中溶质还会有Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]、KOH，C错误； D．若Ba(OH)2过量，铝离子转化为四羟基铝酸钠，溶液Y中会含有，D正确； 答案选D。 13. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加少量溶液，溶液变红色 有生成 B 将加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色 生成物有，且具有漂白性 C 将某金属单质X分别置于溶液、溶液中，前者有红色固体析出，后者无变化 还原性： D 向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与溶液作用，溶液变红色，生成物为Fe(SCN)3，A错误； B．将加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色，生成物有NaOH具有碱性能使酚酞变红色，NaOH不具有氧化性，Na2O2具有漂白性，B错误； C．金属单质X置于溶液，有红色固体析出，说明还原性X>Cu，金属单质X置于溶液中无变化，说明X不能置换Y，则Y的还原性大于X，还原性：，C正确； D．向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，溶液中可能是，D错误； 答案选C。 14. 将胆矾放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：c→d过程中无电子转移。 A. 失重过程中涉及的反应为分解反应 B. a点固体的成分是 C. c→d反应的化学方程式为 D. 将b点固体溶于水配制成溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】胆砜为0.2mol；a点时，失去水的质量为50.0g-42.8g=7.2g，为0.4mol，则失去2分子结晶水，a点时所得固体的成分为； b点时，失去水的质量为50.0g-35.6g=14.4g，为0.8mol，b点时所得固体的成分为；c点时，失去水的质量为50.0g-32g=18g，为1.0mol，c点时所得固体的成分为CuSO4； c→d过程中无电子转移，则没有发生氧化还原反应，为无水硫酸铜进一步受热生成氧化铜，结合铜守恒可知，0.2molCuO为16g，d点时固体成分是CuO； 【详解】A．失重过程中为一种物质生成多种物质的反应，涉及的反应为分解反应，故A正确； B．a点固体的成分是，故B正确； C．c→d过程中无电子转移，则没有发生氧化还原反应，为无水硫酸铜进一步受热生成氧化铜和三氧化硫，c→d反应的化学方程式为，故C正确； D．b点时所得固体的成分为，结合铜守恒，将b点固体溶于水配制成溶液，所得溶液中溶质的质量分数为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、、、石墨烯、、、、、、、、、、。 请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、互为___________；等质量的、中，下列物理量肯定不同的是___________(填字母)。 A．原子数目 B．分子数目 C．与足量氧气充分反应消耗氧气的质量 D．质子数目 （2）①从化合价的角度分析，可能有的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。 ②已知(草酸钠)，则是___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；草酸与溶液反应的离子方程式为，下列有关草酸的分类中最准确的是___________(填字母)。 A．二元酸 B．二元弱酸 C．二元强酸 （3）的热稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)，除去固体中少量的方法是___________。 （4）等物质的量的、完全燃烧时生成水的质量之比为___________，完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. B （2） ①. 两者都有 ②. 酸性氧化物 ③. B （3） ①. ②. 加热 （4） ①. 2:3 ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、、均为碳单质，互为同素异形体； A．等质量的、的原子数目相同，A不符合题意； B．等质量的、的分子数目不相同，B符合题意； C．根据60O2，70O2关系式可知，等质量的、与足量氧气充分反应消耗氧气的质量相同，C不符合题意； D．等质量的、的质子数目相同，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①中C的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 ②与碱反应只生成盐和水，说明是酸性氧化物；草酸与溶液反应的离子方程式为，草酸以化学式保留，且1mol草酸消耗2molOH-，说明草酸是二元弱酸，故选B。 【小问3详解】 的热稳定性由强到弱的顺序为；不易分解，受热易分解生成，则除去固体中少量的方法是加热。 【小问4详解】 完全燃烧的化学方程式为，完全燃烧的化学方程式为，则等物质的量的、完全燃烧时生成水的物质的量之比2:3，根据m=nM可知，质量之比为2:3；完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为1:1。 16. 某同学设计如图所示装置制备一定量的。已知的沸点为，遇水易变质。 请回答下列问题： （1）图中B、C处装置是①、②中的一种，写出A→C中各装置接口的连接顺序：___________。 （2）仪器X中发生反应的离子方程式为___________；仪器Y中试剂的名称是___________，其作用是___________。 （3）实验过程中可观察到②中有少量晶体析出、有气泡冒出及___________，实验开始后，应先通入一段时间的，再点燃装置D处酒精灯，其目的是___________。 （4）待反应结束时，确定产品中是否含有铁粉的物理方法是___________ (写出主要操作过程即可)。 【答案】（1）adebc （2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. ①防止空气中水蒸气进入D装置②尾气处理 （3） ①. 装置Z中充满黄绿色气体 ②. 排尽装置中空气 （4）吸铁石吸 【解析】 【分析】制取干燥、纯净的Cl2，在常温常压下与铁粉反应制取，据此分析； 【小问1详解】 制备Cl2时所用试剂为浓盐酸和MnO2，故A中发生的反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，为得到干燥、纯净的Cl2，通入饱和食盐水除去HCl气体，通入浓硫酸除去水蒸气，故连接方式adebc； 【小问2详解】 制备Cl2时所用试剂为浓盐酸和MnO2，故A中发生的反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；仪器Y中试剂的名称是碱石灰，其作用是①根据遇水易变质，作用是防止空气中水蒸气进入D装置，②氯气有毒，会污染环境，需要尾气处理； 【小问3详解】 由于加热，Fe会与空气中氧气反应，故需要先排尽装置中空气，观察到，装置Z中充满黄绿色气体，再点燃装置D处处酒精灯； 【小问4详解】 用吸铁石吸，若有铁粉可吸出。 17. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的原料，也可用作脱硫的催化剂以及肥料和饲料的添加剂等。某化工厂以软锰矿(主要成分是，含少量)为原料，制取高纯的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是___________(答一条)，“浸锰”过程中有等生成，则该过程中发生反应___________( (填“氧化”或“还原”)，生成的离子方程式为___________。 （2）“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(，调时溶液用量不宜过多，原因是___________。 （3）操作I的内容是___________，写出生成的离子方程式：___________。 （4）根据流程图中信息，写出具有的性质：___________(答一条)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，提高浸锰时的反应速率或提高原料的利用率 ②. 氧化 ③. MnO2+SO2=Mn2++ （2） ①. 1∶2 ②. NaOH过多时会导致Al(OH)3的溶解，还可能生成Mn(OH)2沉淀 （3） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （4）不能与稀硫酸反应、不能氧化二氧化硫、不溶于水 【解析】 【分析】1锰矿主要成分为，还含少量等，酸浸后过滤掉二氧化硅，然后加入MnO2氧化亚铁离子，加入氨水沉淀、，再加入碳酸氢铵得到，据此分析解题。 【小问1详解】 矿石经过粉碎，增大了与稀硫酸的接触面积，可以 提高酸浸速率，提高原料的利用率；由题中信息可知，MnO2被SO2还原为了Mn2+离子，SO2被氧化为离子，反应的离子方程式为：MnO2+SO2=Mn2++； 【小问2详解】 由调节pH值得到Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，可知氧化过程中MnO2将Fe2+氧化为Fe3+离子，由电子守恒及铁锰元素化合价变化可知，反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2；由于调节pH值生成的有Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，过多的NaOH也能使Mn2+生成Mn(OH)2沉淀，故NaOH不宜过多； 【小问3详解】 通过过滤的方法将沉淀MnCO3分离出来，然后洗涤、干燥得到高纯的MnCO3；由题中信息Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，同时有CO2气体生成，离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 由图中信息可知，SiO2不能与稀硫酸反应、不能氧化二氧化硫、不溶于水。 18. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有一种是第四周期元素。X的主要化合价是价，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物可两两反应，Y、W的最高价氧化物对应水化物反应时的物质的量之比为，M是26号元素。 请回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，X与Y可形成两种化合物，其中一种有强氧化性，则该物质中化学键的类型为___________，Z和W的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （3）化合物是一种新型水处理剂，其非金属性：X___________W(填“>”或“<”)，W与M可形成两种化合物，用离子方程式表示用除去溶液中的的原理：___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. HClO4 （2） ①. Cl-＞Na+＞Al3+ ②. 离子键、共价键 ③. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （3） ①. ＞ ②. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有一种是第四周期元素。X的主要化合价是价，则X为O元素；Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物可两两反应，Y、W的最高价氧化物对应水化物反应时的物质的量之比为，则Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素；M是26号元素，则M为Fe元素。 【小问1详解】 由分析可知，W为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4； 【小问2详解】 离子的电子层层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则Na+、Al3+、Cl-简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞Na+＞Al3+；Na元素与O元素可形成两种化合物，其中一种有强氧化性的是Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键；Al(OH)3和HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问3详解】 非金属性：O＞Cl，则X＞W；用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2的原理是，Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $