4.3 化学键 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为下列说法正确的是 A．中含有共价键 B．是共价化合物 C．该反应中氧化剂只有 D．是氧化产物 2．2022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物 B．Y单质可用于制作半导体材料 C．气态氢化物热稳定性：W>Z D．X的最高价氧化物属于碱性氧化物 3．下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（　　） A． B． C．MgO D． 4．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（　　） A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 5．已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（　　） A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 6．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（　　） A．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．该冰具有丁达尔效应 D．“气态冰”分子中存在极性共价键 7．下列物质中，σ键数目与Π键数目之比为1﹕1的是（　　） A．N2 B．CS2 C．HCHO D．H2O2 8．下列说法中不正确的是 A．气体单质中，一定有键，可能有π键 B．键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D．N2分子有一个键，两个π键 9．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如图所示。 下列说法错误的是 A．2是催化剂 B．4和7都是反应中间体 C．2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成 D．5为时，1是 10．某物质W由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z和M组成。W在水溶液中可得到如图所示的结构，图中各元素原子均满足稳定结构，短线表示单键、双键或氢键，下列说法错误的是（　　） A．图中1表示双键，4表示氢键 B．X与Y可形成正四面体形的分子 C．W在无色火焰上灼烧时焰色呈黄色 D．W与盐酸反应会放出有刺激性气味的气体 11．盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示(电解质溶液是HCl溶液)： 下列说法错误的是 A．该催化循环中N元素的化合价没有发生变化 B．Fe起催化和导电作用 C．物质A为，物质B为 D．反应过程中有极性键的断裂和生成 12．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．实施海底液化封存时破坏了共价键 B．以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大 D．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 13．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（　　） A．CaO2 B．H2O2 C．NaOH D．MgCl2 14．下列说法正确的是 A．Mg原子由时，原子释放能量，产生吸收光谱 B．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的8个纵列的元素都是金属元素 C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 15．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．单质的熔点： D．该化合物中既含极性键又含非极性键 16．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与B可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成三核10e-分子，D元素的金属性在短周期元素中最强，E元素的周期数与主族序数相等，下列说法错误的是 A．简单离子半径：B＞C＞D＞E B．E的单质在B的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 C．B和C的最简单氢化物的稳定性：B＞C D．A、C、D三者形成的化合物既含离子键又含共价键 17．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．反应①有非极性键的断裂与生成 B．反应②中有碳碳键形成 C．汽油主要是C20以上的烃类混合物 D．图中a的名称是正丁烷 18．短周期主族元素A、B、C、D、的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。下列说法正确的是 A．B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： B．D、最高价氧化物对应水化物酸性强弱： C．A与C形成的化合物中只含有极性键 D．分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构 19．下列说法正确的是 A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物 B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键 C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键 20．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲中含有σ键和π键 B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C．简单离子的半径：W＜Y＜Z D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 二、综合题 21．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 　 　 　 　 　 　 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 2 　 　 　 　 　 ② 　 　 3 ③ 　 ④ 　 　 ⑤ ⑥ 　 回答下列问题：(用化学用语填空) （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是　 　。 （2）元素⑤的原子结构示意图是　 　。 （3）上述元素中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。 （4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为　 　，该化合物分子中含有　 　(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是　 　(填化学式)。 （6）金属性：③　 　④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 　。 （7）下列说法正确的是　 　(填序号)。 a.元素②、③组成的化合物只有一种 b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物 c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价 22．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。 回答下列问题： （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程：　 　。 （2）写出基态F原子的核外电子排布式：　 　。 （3）A2D的电子式为　 　，其分子中　 　(填“含”或“不含”，下同)键，　 　π键。 （4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有　 　。 23．一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答： （1）有关说法正确的是____。 A．液化过程中丁烷分子数增加| B．分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷 C．1mol气态丁烷所占体积约为22.4L D．压缩过程中丁烷分子间距离减小 （2）如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速　 　(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为　 　。 A．液化 B．汽化 C．挥发 D．升华 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因　 　。 24．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 　 　 　 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ 　 ⑦ 　 　 ⑧ ⑨ 　 （1）按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐　 　（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐　 　（填“增强”或“减弱”，下同），单质的氧化性逐渐　 　，非金属性逐渐　 　，最简单氢化物的稳定性逐渐　 　。 （2）表中化学性质最稳定的元素为　 　（填元素符号）。 （3）⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于　 　化合物（填“离子”或“共价”）其电子式为：　 　，含有的化学键　 　。 （4）⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应　 　（填“是”或“否”）。 （5）⑨的最高价氧化物对应的水化物为　 　（填化学式）。 25．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑥在周期表中的位置是　 　。 （2）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为　 　(用离子符号和“>”表示)。 （3）④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为　 　。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】A 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】B 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】D 16．【答案】C 17．【答案】B 18．【答案】D 19．【答案】C 20．【答案】B 21．【答案】（1） （2） （3） （4）；极性 （5） （6）>； （7）bc 22．【答案】（1） （2）1s22s22p63s23p64s1 （3）；含；不含 （4）离子键、极性共价键 23．【答案】（1）D （2）吸收；B （3）决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等 24．【答案】（1）减小；增强；增强；增强；增强 （2）Ne （3）离子；；离子键、（非极性）共价键 （4）是 （5）HClO4 25．【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2）F－＞Na+＞Mg2+ （3）离子键 （4）OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$