4.2 元素周期律 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．热稳定性：HI>HBr>HCl B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 2．某元素基态原子的价电子排布式为3d64s2，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是 A．位于第三周期 B．位于ⅡA族 C．位于ds区 D．第26号元素 3．硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A．位于VIA族 B．质量数为34 C．位于第四周期 D．相对原子质量为78.96 4．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素 C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 5．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种 B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．简单离子半径大小：Z>X>Y D．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液 6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法不正确的是（　　） X Y Z 　 　 A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．W和X形成的化合物可能含共价键 C．气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D．Z2X5可以用作食品干燥剂 7．W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y元素形成的简单氢化物中，X形成的更稳定 D．Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4 8．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是（　　） A．W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者 B．Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构 C．Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸 D．Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60° 10．原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是（　　） A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物沸点： D．中大键应表示为 11．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．熔点：M＜Y B．第一电离能：X ＞ W ＞ G C．热稳定性： HQ ＞H2Z ＞HW D．酸性：HQO4＞H2ZO4 ＞H2YO3 12．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电负性： B．简单离子半径： C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体 D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是 A．原子半径的大小顺序： B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构 14．前四周期元素的原子序数依次增大．与是相邻周期的同主族元素，的单质可用于制作光感电池．基态原子的轨道上有2个未成对电子，原子的电子总数是其能级电子数的5倍．下列说法正确的是（　　） A．W元素基态原子具有5种不同能量的电子 B．元素基态原子具有价层电子排布式为： C．属于元素周期表中区元素 D．基态X电子的轨道表示式为 15．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是（　　） A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X<Y<R B．X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体 C．X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同 D．工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q 16．X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是（　　） A．上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg D．Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性 17．下列各组顺序的排列不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F- C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 18．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（　　） A．简单离子半径的大小顺序：Z>W B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X C．常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体 D．Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1 20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） X Y 　 Z W A．原子半径：Y>X B．简单离子半径：Y>W C．简单氢化物的稳定性：Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 二、综合题 21．按要求回答下列问题： （1）研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为　 　。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是　 　，在周期表中Mn属于　 　区元素。 （2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子轨道表示式为　 　。 ②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是　 　。 （3）已知As元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是____。 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：、、HCl逐渐增强 C．As的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 22．元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。 （1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是____(填字母)。 A．单质铍能与冷水剧烈反应 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C．氢氧化铍能与溶液发生反应 D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同) （2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是　 　。 （3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。 ①　 　 ②　 　 ③　 　 （4）类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为　 　 （5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：　 　、　 　。 23．元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列问题： （1）X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为　 　，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为　 　，离子结构示意图为　 　，中子数为9的核素表示为　 　。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl　 　S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为　 　。 （3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 ①铷在元素周期表中的位置是　 　。 ②下列关于铷的说法不正确的是　 　(填序号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （4）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构 24．在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。 （1）氯元素在周期表中的位置为　 　。 （2）下列说法中正确的是____ A．XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e-结构 B．食用碘盐中添加了 KIO3 C．氟无素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸 D．还原性：Br->I- （3）已知：ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解。ICl的水解反应方程式是　 　。 （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含 Fe3+，②含 Br2，③含 Fe3+和 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 ____(填写字母)。 A．KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．淀粉 KI 溶液 D．CCl4 25．近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。 请回答下列问题： （1）中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为　 　；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为　 　。 （2）已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：　 　。 （3）磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　 　(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：　 　。 （4）已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是　 　(填序号)。 a．含有离子键和共价键 b．能与NaOH溶液反应 c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】D 【解析】【解答】A．一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增大半径越小，故原子半径由大到小为Na＞Si＞P＞O，故A不符合题意； B．Na和O形成的Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故B不符合题意； C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性H2O＞PH3＞SiH4，故C不符合题意； D．P2O5有毒，不能作食品干燥剂，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据 X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。 判断出X为O，Y为Si，Z为P，W为Na，结合选项即可判断 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】C 【解析】【解答】A．W分别与X、Y形成的简单化合物为NH3、PH3，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧，同时P-H键的键长也要比N-H键更长，则键角前者大于后者，故A不符合题意； B．Y为P，Z为Cl，两者形成的化合物是PCl3（P、Cl满足8电子结构）、PCl5（P为10电子结构、Cl为8电子结构），则各原子不一定满足8电子稳定结构，故B不符合题意； C．Z为Cl，分别与X、Y形成的化合物为NCl3、PCl3、PCl5，分别与水反应为NCl3+2H2O=HNO2+3HCl、PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl、水不足PCl5+H2O=POCl3+2HCl（或水充足PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4），不一定生成两种酸，故C符合题意； D．Y为P，其中一种单质分子白磷，化学式为P4，分子结构呈正四面体结构，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】首先根据信息，推出元素符号，短周期元素， W、X、Y分别位于不同周期 ，W只能为H， W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6， Z为Cl， 其最外层电子数之和为18 ，X和Y同主族，最外层电子数相同，X为N，Y为P，根据元素性质和规律解答即可。 10．【答案】A 【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：，即X<Z<Y，故A符合题意； B、 中N原子价电子对数为2，分子构型为直线型，键角为180°；中N原子价电子对数为3，无孤电子对，分子构型为平面三角形，键角为120°； 中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子构型为V形，键角小于120°，则键角大小>>，故B不符合题意； C、常温下，水为液体，氨气和甲烷为气体，氨气分子间存在氢键，则简单氢化物沸点：，故C不符合题意； D、中环上所有原子共平面，每个C原子提供1个电子、每个N原子提供2个电子，带1个单位正电荷，形成键的电子数为6，表示为，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，根据组成的结构图，W形成1个共价键，X形成4个共价键，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、M为C，Y为Si，若M为金刚石，C-C键的键长小于Si-Si键，熔点C＞Si，故A错误； B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：F＞Li＞Na，故B错误； C、 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则热稳定性：HF＞HCl＞H2O ，故C错误； D、 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Si，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故D正确； 故答案为：D。 【分析】结合原子序数、原子半径和化合价情况可知，元素G、M、W、X、Y、Z、Q分别为Li、C、F、Na、Si、S、Cl。 12．【答案】C 【解析】【解答】A.由上述分析可知，Z为Cl元素，Y为S元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：Cl>S，则电负性：Cl>S，即Z>Y，故A不符合题意； B.电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，则简单离子半径：S2->Cl->N3->Na+，即Y>Z>W>X，故B不符合题意； C.元素W为N元素，形成的阳离子为，的空间构型为正四面体，故C符合题意； D.化合物 为Na2S2，Na2S2中含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12，则该溶液为一元强碱，且X的原半径最大，则X为Na元素，W、Z的pH均为2，说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足Z＞W，则Z为Cl元素，W为N元素；Y的pH＜2，应该为二元强酸，Y的原子半径大于Cl元素，则Y为S元素。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径的大小顺序：，A不符合题意； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，B不符合题意； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，C符合题意； D．Z、W形成的化合物为PCl3，各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O元素，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小，则W为Cl元素，则Y和Z的最外层电子数之和为7，若Y的最外层电子数为1，则Z为6，即Y为Na元素，Z为S元素，不符合题意，舍去，若Y的最外层电子数为2，则Y为5，即Y为Mg元素，Z为P元素，符合题意，若Y的最外层电子数为3，则Z为4，两者相邻，不符合题意； 综上所述，X为O元素，Y为Mg元素，Z为P元素，W为Cl元素。 14．【答案】B 【解析】【解答】由分析可知，W为C元素、X为O元素、Y为Si元素、Z为Mn元素； A.由分析可知，W是C元素，原子核外电子排布式为1s22s22p2，有3种不同能量的电子，A选项是错误的； B.Y是Si元素，基态原子具有价层电子排布式为3s23p2，B选项是正确的； C.Z是Mn元素，处于周期表中第四周期第VIB族，处于d区元素，C选项是错误的； D.X是O，核外有8个电子，D选项是错误的。 故答案为：B。 【分析】A.电子所在的能级不同，所含有的能量就不同； B.主族元素的价层电子指的是其最外层电子； C.Z是Mn元素，处于周期表中第四周期第VIB族，处于d区元素； D.X是O，核外有8个电子。 15．【答案】D 【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C<N<Cl，则酸性强弱：碳酸<硝酸<高氯酸，即X<Y<R，故A正确； B、C与Na形成Na2C2，O与Na形成Na2O2，Na2C2、Na2O2均为含有非极性键的离子晶体，故B正确； C、X与R形成CCl4，Y与R形成NCl3，CCl4、NCl3的VSEPR模型均为四面体形，故C正确； D、Q与Z形成的化合物为Na2O，Na2O2​​​​​​​，工业上用电解熔融NaCl的方式制备金属Na，故D错误； 故答案为：D。 【分析】Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，则Q为Na元素，R是该周期中非金属性最强的，则R为Cl元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，Z的s和p轨道电子数目相同，则Z为O元素，Y为N元素。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．衰变反应中的核素X的质量数为14与14Z为同量素，A项不符合题意； B．由分析可知，X为N，Z为C，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2CO3其酸性HNO3>H2CO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性X>Z ，B项不符合题意； C．Y的半衰期为12.4年，所以mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg，C项符合题意； D．Y与钠元素形成的二元化合物为NaH，其中的氢元素为一1价，具有很强的还原性，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据 X+n→Y+Z ，可以知道X为N，再结合质量数守恒，可以知道a=14， Y的阴离子与Be2+电子层结构相同 ，可以知道Y为H，b=1，则Z中c=6，即Z为C，综上可以分析X、Y、Z分别为、、； A、质量数相同，为同量数； B、 最高价氧化物对应水化物分别为HNO3和H2CO3，HNO3为强酸，H2CO3为弱酸； C、 Y的半衰期为12.4年 ，经过49.6年，即衰变了4次，每次衰变都是原先的1/2，即m×1/2×1/2×1/2×1/2=m/16； D、H处于最低价态，具有强还原性。 17．【答案】B 18．【答案】C 【解析】【解答】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁＞戊＞乙，A不符合题意； B．同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊＞丁＞丙，B不符合题意； C．由分析可知，甲为C或N，最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸）或HNO3（强酸），不一定是强酸，C符合题意； D．由分析可知，丙为Si或P，最高价氧化物对应水化物为H2SiO3或H3PO4，均能与强碱反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据题干信息，甲～戊均为短周期元素，结合周期表中相对位置，可推出甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl。若戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 19．【答案】B 【解析】【解答】A. Z、W简单离子为Na+、Cl-，Na+有两层电子，Cl-有三层电子，离子半径的大小顺序：W > Z，A不符合题意； B. X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4> HNO3，B符合题意； C. 常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C不符合题意； D. Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1：2，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O；Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径X>Y，A不符合题意； B．氧离子有两个电子层，氯离子有三个电子层，电子层数越多半径越大，因此简单离子半径Y<W，B不符合题意； C．同一主族元素从上向下非金属性逐渐增强，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性：Y>Z，C符合题意； D．同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 21．【答案】（1）或；O；d （2）；基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 （3）D 【解析】【解答】（1）Co是27号元素，在周期表中Mn属于d区，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ 族，其基态原子核外电子排布式为或。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是氧元素； （2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为，故氮原子的价电子轨道表示式为； ②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为，则N原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子，导致其呈现异常。 （3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成等多种氧化物，据此推测As也能形成、等多种氧化物，A正确； B．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则的稳定性逐渐增强，B正确； C．中子数=质量数-质子数，则的中子数为，C正确； D．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为，D不正确； 故答案为：D。 【分析】（1）Co为27号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；元素的非金属性越强，电负性越大；Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB，属于d区元素； （2）①N原子的价电子排布式为； ②基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子； （3）A.N和As位于同主族，性质相似； B.元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强； C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数； D.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。 22．【答案】（1）B；C （2）钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子 （3）＜；＞；＞ （4） （5）； 【解析】【解答】(1)铍在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。A.类比单质铝的性质，单质铍不能与冷水剧烈反应，不正确；B.类比氢氧化铝的性质，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，正确；C.氢氧化铍能与溶液发生反应，正确；D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应缓慢(酸浓度相同)，不正确； 故答案为：BC。 (2)金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因为钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子。 (3)①C与Si为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，故酸性小于；②K与Ca为同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，故碱性大于；③S与P为同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，故酸性大于。 (4)由钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可得铷与水反应的离子方程式为。 (5)为共价化合物，H与O之间为一个共用电子对，故的电子式为；为共价化合物，C与O之间为两个共用电子对，故的电子式为。 【分析】（1）A、铍和冷水不反应； B、最高价氧化物水化物的碱性即比较金属性； C、氢氧化铍为两性氢氧化物； D、金属性越强，和酸反应越剧烈； （2）金属性越强，越容易被氧化； （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； （4）铷和水反应生成氢氧化铷和氢气； （5）电子式的判断要注意，除了H以外的原子要满足8电子。 23．【答案】（1）8；10；； （2）>； （3）第五周期第ⅠA族；de （4）A；B 24．【答案】（1）第三周期第ⅦA 族 （2）B （3）ICl+H2O=HCl+HIO （4）D 【解析】【解答】（1）氯原子序数为17，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族。 （2）A． Xe原子最外层为8电子，XeF2的结构式为F-Xe-F ，则XeF2 分子中只有原子最外层均满足 8e-结构、Xe原子最外层为10电子，A不正确； B． 食用碘盐中添加的是 KIO3，B正确； C．氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，氢氟酸的酸性弱于盐酸，C不正确； D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Br->I-，D不正确； 选B。 （3）已知ICl易水解，I呈+1价、Cl呈-1价，则水解时ICl与H2O反应生成HCl与HIO。ICl 的水解反应方程式是ICl+H2O=HCl+HIO。 （4）A．Fe3+和 Br2均不与KMnO4 溶液反应，A不符合； B． KSCN 溶液与铁离子反应生成血红色，观察溶液是否变红能确定是否含铁离子、但不能确定是否有溴单质，B不符合； C．Fe3+和 Br2均能和KI反应生成碘单质，均能使淀粉 KI 溶液变蓝，C不符合； D． CCl4能萃取溴单质、溴的四氯化碳溶液呈橙红色，上层为水层，铁离子的水溶液呈黄色，D符合； 选D。 【分析】（1）氯为17号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA 族； （2）A. XeF2分子中Xe最外层有10个电子； C.氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸； D.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱； （3）ICl水解生成HCl与HIO； （4）CCl4与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因。 25．【答案】（1）第五周期ⅢA族；In2O3 （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （3）H2SO4＞H3PO4；P和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数：S＞P，非金属性：S＞P （4）ab 【解析】【解答】（1）铷是第五周期ⅠA族元素，则In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正价为+3价，因此In元素的最高价氧化物的化学式为In2O3； （2）Cu2O在酸性条件下易歧化，则应是+1价的铜变为0价和+2价，生成Cu和Cu2+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O； （3）P和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数：S＞P，非金属性：S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4； （4）a．类别NH4Cl，PH4I中应含有P原子和H原子之间的共价键、PH和I-之间的离子键，a正确； b．铵盐可以和碱反应，推测PH4I能与NaOH溶液反应，生成PH3、NaI和水，b正确； c．NH4Cl受热分解为氨气和HCl，推测PH4I能分解为PH3和HI，但HI不稳定，会分解为H2和I2，所以分解产物的种类不完全一样，c不正确； 故答案为：ab。 【分析】（1）In在元素周期表中位于第五周期ⅢA族，其最高正化合价为+3价； （2） Cu2O与稀硫酸反应生成Cu、Cu2+和水； （3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； （4）结合氯化铵的性质分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$