4.1 原子结构与元素周期表 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于As的说法不正确的是（　　） A．核外电子数为33 B．位于元素周期表第4周期IVA族 C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4 D．a克As含有的中子数目为NA 2．Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是（　　） A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137 C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似 3．与具有相同的（　　） A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数 4．氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5．下列推理合理的是 A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应 D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐溶液中不一定含有金属离子 6．W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是（　　） W 能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂 X 其单质为双原子分子，具呈黄绿色 Y 与X同周期，具离子半径为本周期最小的 Z Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 A．X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键 B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C．X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构 D．1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为NA 7．元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。这种元素位于周期表的（　　） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期IIB族 D．第3周期IA族 8．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　） A．单质的熔点逐渐降低 B．单质氧化性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．卤素离子还原性逐渐增强 9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　） ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 10．关于 F－微粒叙述正确的是（　　） A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10 C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8 11．已知某氧原子的符号所示： ，其核电荷数是（　　） A．8 B．10 C．18 D．26 12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C．简单氢化物的稳定性：X>Z D．氧化物对应的水化物酸性：Z<Q 13．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z B．X与W形成的化合物的电子式为： C．X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质 D．W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z 14．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（　　） A．X与Q的最高化合价均为+6 B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应 C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2 15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是（　　） A．常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应 B．简单离子半径：Z>Y>X C．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价 D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同 16．下列说法错误的是（　　） A．若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D．若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理 17．同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，下列判断正确的是（　　） A．分子数目相等 B．中子数相等 C．密度之比为14：15 D．电子数之比为2：3 18．铊中毒案件曾震惊全国。 铊(T1)最外层为 3 个电子，Tl3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。 下列推断不正确的是 A．Tl+的最外层有 2个电子 B．Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 C．Tl为过渡元素 D．酸性溶液 Tl+的还原性比 Ag弱 19．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　） A．Mg2+1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C．O2－1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 20． 、 、 、 四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知 原子的电子层数等于x。下列说法错误的是（　　） A．元素 能与氢元素组成多种化合物 B．简单离子半径大小： C．元素 的单质能与无水乙醇反应 D．元素 与元素 形成的化合物的水溶液显酸性 二、综合题 21．前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表： A 基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子 B 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 C 基态原子的价层电子排布式为 D 前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多 E 基态各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： （1）A与B形成化合物的电子式　 　。 （2）A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序　 　(用离子符号表示)。 （3）与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为　 　(用元素符号表示)。 （4）D元素基态原子的电子排布式　 　；在元素周期表中的位置　 　。 （5）E元素基态原子的价电子轨道表达式　 　；高温条件下比稳定的原因　 　。 22．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：　 　(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：　 　 (2)Si在元素周期表中的位置是　 　。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式　 　。 ②比较酸性强弱：H2SO4　 　H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有　 　 A.常温下SO2是气体，SiO2是固体 B.H2SO3的酸性比H2SiO3强 C.H2S的热稳定性比SiH4强 D.S的最高价是+6，Si的最高价是+4 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法不正确的是 　 　(填序号)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族 23．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示： （1）锶属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）锶元素的原子序数为　 　，相对原子质量为　 　。 （3）图2所表示的粒子的化学符号是　 　。 （4）它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是　 　。 24．回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图　 　；②溶液显酸性的原因(电离方程式)　 　。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是　 　。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：　 　，则该反应中的氧化剂是　 　，还原剂是　 　。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目　 　。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是　 　；属于电解质的是　 　；是电解质且能导电的是　 　。 25．下图是短式元素周期表的一部分。 （1）H和H互为　 　。 （2）H2O的电子式为　 　，GeH4分子的空间结构为　 　。 （3）向NaBr溶液中滴加　 　(填试剂名称)，若发生反应　 　(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。 （4）在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为　 　。 （5）前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为　 　。 （6）SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有　 　mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有　 　种。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A． 质子数为33，等于核外电子数，为33，故A不符合题意； B． 位于元素周期表第4周期VA族，故B符合题意； C． 最高价为+5价，最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4，故C不符合题意； D． As中子数为75-33=42，a克As含有的中子数目为NA，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A． 原子中质子数=核外电子数； B． 依据核外电子排布判断； C． 依据化合价书写化学式； D． 左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数； 2．【答案】B 【解析】【解答】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A不符合题意； B．的质量数为137，B符合题意； C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C不符合题意； D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．与的中子数分别是37－17＝20、39－19＝20，A符合； B．与的质子数分别是17、19，B不符合； C．与的核外电子数等于其质子数，分别是17、19，C不符合； D．与的质量数分别是37、39，D不符合； 故答案为：A。 【分析】左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数； 4．【答案】C 5．【答案】D 6．【答案】A 【解析】【解答】A.X与W和Y形成的化合物分别为NaCl、AlCl3，NaCl中所存在的化学键为离子键，AlCl3中所存在的化学键为共价键，二者的化学键不同，选项错误，A符合题意； B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4、Al(OH)3，其中Al(OH)3为两性氢氧化物，能同时与强酸或强碱溶液反应，选项正确，B不符合题意； C.X与Z形成的最简单化合物为CCl4，其中碳原子和氯原子的最外层均满足8电子的稳定结构，选项正确，C不符合题意； D.Na与O2反应过程中，Na由0价变为+1价， 失去一个电子，因此1molNa与O2完全反应，转移电子数为1NA，选项正确，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】W能形成的氧化物可作为呼吸面具中的供氧剂，则该氧化物为Na2O2，因此W为Na； X的单质呈黄绿色，则该单质为Cl2，因此X为Cl； Y与X同周期，则位于第三周期，其离子半径为本周期最小，则该离子为Al3+，因此Y为Al； Z的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，则该核素为14C，因此Z为C； 据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。 7．【答案】D 【解析】【解答】元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、1，是Na元素，位于元素周期表第3周期ⅠA族，所以选项D符合题意。 【分析】依据电子层数和最外层电子数确定在周期表中位置。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．随着卤素原子半径的增大，原子序数递增，相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，A选项不符合题意； B．卤素原子半径的增大，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B选项不符合题意； C．卤素原子半径的增大，原子序数递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C选项不符合题意； D．卤素原子半径的增大，原子序数递增，对应离子的还原性逐渐增强，D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】卤族元素原子半径的增大，原子序数递增，其性质呈现规律性的变化，据此分析解答。 9．【答案】D 【解析】【解答】①金属性最强的是铯，故①符合题意； ②同主族中形成离子氧化性最强的是锂离子，故②符合题意； ③化学性质比较活泼在自然界中均以化合态存在，故③符合题意； ④同主族元素密度有增大趋势，故④符合题意； ⑤铯与水反应很剧烈，有可能发生爆炸，故⑤符合题意； ⑥Rb，Cs的氧化物还有多种，如超氧化物等，故⑥不符合题意； ⑦离子半径从上到下依次增大，原子半径大于离子半径。故⑦符合题意； 故答案为：D 【分析】对于同主族碱金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，半径增大，对应阳离子的氧化性减弱，结合选项判断。 10．【答案】B 【解析】【解答】A． F－微粒的质量数为19，电子数为10，A不符合题意； B． F－微粒的质子数为9，中子数为10，B符合题意； C． F－微粒的质子数为9，电子数为10，C不符合题意； D． F－微粒的中子数为10，电子数为10，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】左下角时质子数，左上角是质量数，质量数=中子数+质子数 11．【答案】A 【解析】【解答】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，核电荷数等于原子核内的质子数，故 的核电荷数是8， 故答案为：A。 【分析】依据原子符号周围数字的含义及其原子中的数量关系分析解答。 12．【答案】D 【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为S、Q为Cl。 A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小顺序为Na>S>Cl>O>H，A不符合题意； B、X、Y形成的化合物Na2O或Na2O2，一定含有离子键，可能含有共价键，B不符合题意； C、非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强， 由于非金属性O>S，因此简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C不符合题意； D、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较，D符合题意； 故答案为：D 【分析】W原子没有中子，则W为H。X元素为地壳中含量最多的元素，因此X为O。Y与W同主族，因此Y为Na。X与Z同主族，因此Z为S。Y、Z、Q最外层电子数之和为14，因此Q的最外层电子数为7，则Q为Cl。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．Y和Z元素简单氢化物分别为： SiH4、HCl.氢化物的稳定生和元素的非金属性有关 而同周期的非金属元素，从左到右非金属性增强则HCl稳定性大于SiH4，故A不符合题意； B．X和W为Na和O则X和W形成的化合物电子式为，故B不符合题意； C．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH可以与Cl2反应吸收Cl2，故C符合题意； D．电子层越多半径越大；电子层数相同时，电数越大半径越大，因此半径大小为：W，故D不符合题意； 故答案为C。 【分析】单质在空气中燃烧.火焰呈色，判断X为Na；Y是地壳中含量排第的元素可判断为Si；W的核外电子数与X、Z的最外层电数之和相等即W的原序数为X、Z的主族数之和而根据化合物M结构：X为Na；Y为Si可知：[Si2W5]2-可推知，W可为O或者S而由于W原子序数为最小的，因此W为O，那么可分析O的核外电数为8而X的外会电子数为1，那么Z就应为Cl。结合选项即可判断 14．【答案】B 【解析】【解答】A．X为O、Q为S， Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A不符合题意； B． 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B符合题意； C．X为O、Z为F、Q为S，简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点： X＞Z＞Q，C不符合题意； D． W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．氧元素无最高正价； B． 依据物质的性质分析； C．分子间的氢键数越多，沸点越高； D． 锂在空气中燃烧只生成氧化锂。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．Y为Al，常温时，铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，A不符合题意； B．X为Na、Y为Al、Z为Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，则简单离子半径：Cl->Na+>Al3+，B不符合题意； C．F无+1价，Na无-1价，Al只有0价和+3价，C不符合题意； D．X与Z形成的化合物为NaCl，是离子化合物，属于离子晶体，X与W形成的化合物为NaF，是离子化合物，属于离子晶体，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．常温时，铝与浓硝酸发生钝化； B．电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小； C．依据化合价的规律分析； D．依据物质的组成判断类型。 16．【答案】C 【解析】【解答】A． 若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 ，A不符合题意； B． 若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理 ，B不符合题意； C．不同能级中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，C符合题意； D． 若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理 ，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．洪特规则为电子优先占满p能级的各个轨道，； B．能量最低原理，先排满能量低的能级再排能量高的能级； C．同一能层中， s级的能量低于p级，但不同能级中则不一定； D．泡利不相容原理，同一轨道上不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。 17．【答案】A 【解析】【解答】A．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，相同体积的两种气体12C18O和14N2含有相同的分子数，故A符合题意； B．每个12C18O和14N2分子中中子数分别是16、14，相同体积的两种气体12C18O和14N2含有相同的分子数，因为其分子中中子数之比为8：7，所以其总中子数不等，故B不符合题意； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两种气体12C18O和14N2的摩尔质量分别是30 g/mol、28g/mol，根据 知，其密度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比为15：14，所以其密度之比为15：14，故C不符合题意； D．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，每个12C18O和14N2分子中电子数都是14个，所以二者的电子数相等，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 知，其密度之比等于摩尔质量之比，为易错点。 18．【答案】C 19．【答案】D 【解析】【解答】A、Mg2+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A不符合题意； B．Br电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B不符合题意； C．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C不符合题意； D．Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答 。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．元素碳能与氢元素组成烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等多种化合物，A不符合题意； B．b、c、d分别为Na、Al、Cl元素，简单离子半径大小：Cl-＞Na+＞Al3+，B符合题意； C．元素Na的单质能与无水乙醇反应，生成乙醇钠和氢气，C不符合题意； D．元素 与元素 形成的化合物为AlCl3，其为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．烃的种类繁多； B．电子层结构相同，序数越大越小； C．Na能与醇反应； D．强酸弱碱盐水解呈酸性。 21．【答案】（1） （2）Al3+<Na+<O2- （3）Be （4）[Ar]3d54s1；第四周期第VIB族 （5）；Cu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，Cu+比Cu2+稳定 22．【答案】难容；制造玻璃；第三周期第ⅣA族；＞；2H++SiO= H2SiO3↓；C；c 23．【答案】（1）金属 （2）38；87.62 （3）Sr2+ （4）SrO 【解析】【解答】（1）锶原子序数38，元素周期表中位于第五周期第ⅡA，第ⅡA包括锶属于金属。 （2）由图知，锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62。 （3）图2所表示的粒子核电荷数为38，属于Sr元素，核外电子总数为36，因此化学符号是Sr2+。 （4）Sr元素呈+2价，它与地壳中含量第一位的元素(O、呈+2价，)组成物质为氧化锶，化学式是SrO。 【分析】 (1)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答； (2)根据元素周期表中锶元素的信息，进行解答； (3)当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性； (4)根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。 24．【答案】（1）； （2） （3）；；Cu2O （4） （5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦ 【解析】【解答】（1）①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为； ②溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为，故答案为； （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是，故答案为； （3）转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu2O；离子方程式为；故答案为；；Cu2O； （4）与Zn可以发生反应：中，Zn失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，所以单线桥法表示为；故答案为； （5）①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电； ②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电； ③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电； ⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； 所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑦；故答案为⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。 【分析】（1）硫离子核外有3个电子层，每个电子层上的电子数分别为2、8、8；硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子； （2）根据质量守恒分析； （3） 在酸性条件下，与Cu2O反应生成Fe2+和Cu2+，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高； （4）在中， As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子 ； （5）混合物由多种物质组成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 25．【答案】（1）同位素 （2）；正四面体形 （3）氯水；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （5）2C+SiO2Si+2CO↑ （6）6；2 【解析】【解答】(1)H和H的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故答案为：同位素； (2)水是共价化合物，电子式为；锗化氢中锗原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体形； (3)向溴化钠溶液中加入氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴能证明氯原子得电子能力比溴原子强，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：氯水；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； (4)实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的反应为在浓硫酸作用下，无水乙醇和冰醋酸共热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； (5)由前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍可知，X为C元素、Y为Si元素，工业上利用单质碳制备单质硅的反应为碳在高温下与二氧化硅发生置换反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑； (6)由图可知，六氟化硫分子中含有6个硅氟键，则1 mol六氟化硫分子中含有6mol硅氟键；六氟化硫分子的分子结构为结构对称的正八面体形，一氯代物和二氯代物均为2种，故答案为：6；2。 【分析】（1）同位素指的是同种元素的不同原子，其质量数、中子数不同，质子数相同； （2）水的电子式要注意氧原子满足8电子； （3）要证明得电子能力的强弱，即比较氧化性，可以用相应的单质和化合物发生置换反应，若生成另一种单质和另一种化合物，则证明反应物的单质氧化性强于生成物的单质氧化性； （4）发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，该反应为可逆反应，条件是浓硫酸加热； （5）碳和二氧化硅发生反应生成硅和一氧化碳； （6）结合图示可以知道 1 mol SF6中含有 6mol S-F键；二氯代物的判断可以采用定一移一法。 学科网（北京）股份有限公司 $$