2024年中考化学重点专题提分训练流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 2．某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 (1)步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 (3)根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 3．用金属钼制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请回答下列问题： (1)写出反应①的化学方程式 。反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式 。 (3)操作Ⅰ的名称是 。 (4)反应③的基本类型是 。 4．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。    （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 （3）用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取；B．计算；C．溶解；D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。 ②小刚同学配制该氯化钠溶液时，将氯化钠固体放在右盘，左盘放了5g砝码进行称量，其他操作均正确 ，则小刚所配氯化钠溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%） 5．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示 (1)写出I中发生反应的化学方程式 ； (2)操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒； (3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 (填化学式)； (4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。 6．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简易流程图。 (1)实验室进行溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到的玻璃仪器是 。 (2)试剂X、Y分别是过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式 。 (3)试剂Z的作用是什么 ? 7．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案： (1)写出除去杂质MgCl2的化学方程式。 (2)写出溶液乙中溶质的化学式。 (3)最后所得NaCl固体的质量大于原混合溶液中NaCl的质量，试分析原因。 8．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下： 已知： (1)“溶解”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。 ①40~ 75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4转化率增大的原因可能是 。 ②温度大于 75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： 。 (3)“调 pH”时，溶液 pH 不宜过大。其原因除 pH 过大将增加氨水的使用量，还可能的是 。 (4)某兴趣小组探究“煅烧”时 MgSO4与 C 的反应，实验装置如图所示。 ①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成 3 种氧化物。装置乙中 KMnO4溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是 。 ②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为 192 的气体。该气体的化学式是 。 ③反应后，测量装置乙溶液中的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体， ，过滤、 、干燥，得一定质量的 BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2溶液、蒸馏水） 9．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)，请回答下列问题： (1)步骤①中通过观察到 现象，可以鉴别出碳酸氢铵。 (2)步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质，其化学式分别为 、 。 10．现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，兴趣小组按如图流程进行得到精盐。    (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为： 。 (2)加入过量Ba(OH)2溶液的目的是 。 (3)加入过量Na2CO3溶液后得到沉淀Ⅱ的成分为 (填化学式)。 (4)小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质 (填化学式)，请设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 结论正确 ②向步骤①所得上层清液中加入酚酞溶液 (5)提纯后得到的精盐质量 (填“>”“<”或“=”)样品中氯化钠的质量。 (6)把硝酸钠和氢氧化钠的固体混合物共5g完全溶解于水中，加入溶质质量分数为10%的稀硝酸63g，恰好完全中和。求：原混合物中硝酸钠的质量 。 11．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 (1)上述①②③的操作名称是 ，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作①中，加适量甲单质的化学式是 ，加入适量甲的目的是 ，请写出该过程中发生反应的化学方程式 （任选一个即可）。 (3)写出操作②中发生反应的化学方程式 。 (4)若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 12．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题。 （1）上述流程中可循环利用的物质是 。 （2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中正确的是 (填字母)。 a把混合气体通过灼热的氧化铜 b把混合气体点燃 c把混合气体倾倒到另一个容器中 （3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式： ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 (用化学方程式表示)。 13．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是MgCl2和MgSO4。 (1)有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。 观点A：直接往海水中加入沉淀剂。 观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。 通过分析比较，你认为观点 （填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由： 。 (2)①“反应池”→…“中和”过程的主要作用为：使MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀；Mg（OH）2再与盐酸反应转化为MgCl2，目的是 。 ②反应池中，石灰乳应过量的目的是 。 ③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的化学方程式是 。 (3)在上述流程中，可循环使用的物质是 。 (4)上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_____（填字母）。 A．煅烧贝壳（CaCO3）制取生石灰 B．电解熔融MgCl2制镁和Cl2 C．Cl2和H2反应生产氯化氢 D．用生石灰生产石灰乳 14．MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4·7H2O 的主要流程如图： 查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的 pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题: (1)“操作 a”的名称是 。 (2)“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价为 价。 (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 ______（填字母）。 A．将镁矿石粉碎           B .降低反应温度         C .用稀硫酸多次浸泡 (5)“溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 (6)选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是 ，加氧化镁调节时应控制溶液的 pH 范围是 （用不等式表示）。 15．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体。它们相互转化的关系如图所示。    (1)写出下列物质的化学式:E ,D 。 (2)A与B反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$