2024年中考化学复习热点专题流程题

2024年中考化学复习热点专题流程题 1．覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%，cu占90-98%。简易工艺流程如下： (1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号） a.溶解性不同    b.密度不同    c.沸点不同 (2)步骤④中涉及的分离操作是 （填操作名称），玻璃棒的作用是 。 (3)设计步骤⑦的主要目的是 。 (4)步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。 2．（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答： ①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。 ②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。 （2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题： ①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于 （填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是 （填名称）。 ②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。 A、图中横线上应填物质的化学式为 ；步骤②中加入的焦炭中碳元素的化合价的变化是 （填“升高”、“降低”、“不变”中的一项）； B、步骤③中发生反应的化学方程式为 ，在此反应中，做还原剂的是 。 （3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题： ①“低碳生活”方式中的“碳”指的是 （填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。 ②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是 ，（填化学式）。 ③生活中用 的方法降低水的硬度，冰箱里经常用 祛除异味。 3．如图是模拟自来水厂，净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题。 （1）河水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）C物质可以除去液体B中的颜色与异味，得到无色、无味的液体D，则C物质是 （填物质名称）。 （3）实验室进行过滤操作时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是 ，处理的方法是 。 （4）化学实验室中水的用途很多。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预留少量水的目的是 。 4．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7·H2O）的工艺流程图。回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 溶解度／g 96 118 146 183 216 ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 （1）气体X是 （填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为 ； （2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是 ； （3）加入硫酸反应的化学方程式为 ，是 （填基本反应类型）反应； （4）操作l、2的名称是 ，实验室完成此操作，所需的玻璃仪器有 （填字母序号）及玻璃棒； （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ →a； a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入 （填名称）进行脱色处理； （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ； （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ； 【变温色谱分离法制备】 （9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用 ； （10）对比“变温色谱分离法”“钙盐法”的劣势除了消耗资源，请列举破坏环境的两个方面： 、 。 5．湿化学法(NPP—法)制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是 。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、，另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入 (填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2. (3)杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是 。 (4)“沉淀”过滤后得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，经过煅烧后会生成的物质都是氧化物，它们的化学式为 。 6．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 。 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 (4)沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。 (5)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。 7．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉的路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的过程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．有助于减缓温室效应 B．有利于解决粮食短缺问题 C．不符合质量守恒定律 (2)大米、面粉等食物中的淀粉属于营养素中的 。 (3)二氧化碳也可用于灭火。下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是___________(填字母)。 A．熄灭蜡烛：用扇子扇灭 B．房屋着火：用水灭火 C．熄灭燃气灶：关闭阀门 D．图书馆着火：用CO2灭火 (4)工业上利用CO2和NH3反应生产尿素，其化学方程式为，则X的化学式为 。 8．化学为农业生产带来了高效的化肥，下图是以空气等为原料合成化肥一尿素[CO NH2)2]的流程图。请结合图文信息，分析思考，解决相关问题： (1)空气中氮气的体积分数约为 。 (2)空气分离设备是根据氧气和氮气的 不同来分离液态空气得到氮气。 (3)合成氨设备中，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气， 其基本反应类型属于 。 (4)该流程选用空气作为原料生产尿素的优点是 。 9．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 ①步骤一：去除粗盐中的泥沙 I、称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解； Ⅱ、过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 ②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质    I、加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式 。 II、理论上用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 Ⅲ、为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 （填一种试剂），若产生 （填实验现象），则证明盐酸已过量。 ④步骤三：获得产品 将溶液B注入 （填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。 ④步骤四：数据处理 该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 [结果与反思]实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。 10．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：    (1)步骤③的作用是 。 (2)步骤⑥中操作b的名称是： 。 (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。 (4)能否去掉操作a，如不能请说明理由， 。 11．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题： (已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.) (1)钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是 。 (2)写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式 。 (3)将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式 。 (4)镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 12．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成NH4NO3的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中分离空气得到氮气和氧气，是利用氮气和氧气的 不同，NH3中氮元素的化合价为 。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式 ，化学反应的基本类型属于 。 (3)制备的NH4NO3可用做农业上的 。 13．煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是 。 (2)加入的煤要先进行粉碎的目的是 。 (3)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______。 A．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B．富氧空气中氧气的体积分数为21% C．煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 D．该项技术有利于CO2的回收再利用 14．有一种工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示。 (1)操作I为 ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、 。 (2)进行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是 (用化学方程式表示)。小明认为不能用稀盐酸代替稀硫酸，原因是 。 (3)铁的活动性比铜 (选填“强”或“弱”)，工业废水中加入铁粉后发生反应的基本反应类型为 。 15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题： （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。 （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。 （3）滤液B中所含的溶质为 。 （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。 （5）操作C的名称为 。 （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$