2024年中考化学核心素养专题—流程题

2024年中考化学核心素养专题—流程题 1．工业上合成NH3的工艺流程可简化为： (1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ； (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 ； (3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ； (4)合成NH3过程中将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 2．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题。 (1)制得的硝酸铵在农业上可以用作 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”） (2)设备B、C中，空气中的 一定参加了反应。 (3)设备C中，生产硝酸时排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 方法一、NaOH溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O 方法二、NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应） 以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由 。 3．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； (3)实验室中过滤操作用到的玻璃仪器有 ； (4)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 4．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：先将干燥的木头烧成灰（含 K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图： (1)操作 a 的名称 。 (2)反应 I（填“吸收”或“放出”） 热量。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 。 5．国庆期间，小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 试回答下列问题： (1)水样中加入明矾的作用是 。 (2)实验过程中使用了过滤操作。 ①操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②操作过程中，下列做法错误的是 （填序号）。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 6．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。    (1)气体X为 (填化学式)。 (2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 7．有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。 (1)操作a的名称是 。 (2)写出步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)溶液A中的溶质是 。 (4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是 。 8．如图所示，A～F是本学期学习中常见的物质。在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，且D能使澄清的石灰水变浑浊，F难溶于水。请回答下列问题： (1)F的化学式是 。 (2)D的固态形式叫干冰，请写出其一种用途： 。 (3)反应①的化学方程式是 。 (4)B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。 9．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知： ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O22CuSO4 +2H2O。 ②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。 (1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； (2)蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）； (3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 ；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是 ； (4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为 （用编号a、b、c表示）→洗涤→干燥。 a．冷却结晶           b．过滤            c．加热浓缩 10．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。    (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。 (3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 g（产品中只含三种元素）。    11．“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 (1)上述流程可循环利用的物质是 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)； A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氯化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M=CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 。 (4)说说你在日常生活中实现“低碳”的一种具体做法 。 12．氯化钙(CaCl2)有许多用途。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示： 已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题： （1）配制12%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。 （2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为 。 （3）滤渣I的成分是 ，滤渣II中含有Al(OH)3和 。 （4）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。 （5）加入试剂a的目的是 。 13．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下图 请根据流程图回答下列问题： （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。 （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。 （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。 14．从含有和的废液中回收Cu和溶液，其工艺流程如图所示。    (1)①中分离操作的名称是 ； (2)写出反应②的化学方程式 。 15．氨气是一种重要的化工产品，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图1所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (1)合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”） 。 (2)由图Ⅰ可知合成塔中物质属于 （填“混合物”或“纯净物”） 。根据下表数据，在时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理的是 （填序号）。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/ A．    B．    C．    D． (3)生产过程中可以循环使用的物质是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是_______（填标号）。 A．200大气压、 B．200大气压、 C．400大气压、 D．400大气压、 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$