精品解析：广西南宁市银海三雅学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

南宁市银海三雅学校2023~2024学年度秋季学期开学考 高二化学 (形式：闭卷 时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品防腐剂能延长食品的保质期，为防止食物变质，食品加工时可适当添加防腐剂，A错误； B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体CF2=CF2属于不饱和烃的衍生物，B错误； C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，但也会对人体健康产生一定的副作用，C错误； D．侯氏制碱法的工艺是向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，根据反应过程中产生的NaHCO3溶解度小，而NH4Cl易溶于水，将产生的NaHCO3沉淀过滤出来，然后将沉淀灼烧就分解产生了Na2CO3，可见制备物质过程中应用了物质溶解度的差异进行混合物的分离，D正确； 故合理选项是D。 2. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 D. 17g羟基(―OH)含有的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与足量铁粉反应生成，氯元素化合价降低1价，0.1mol反应转移的电子数为，故A正确； B．烯烃的最简式为，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol，其中的碳原子数为，故B错误； C．标准状况下，水不是气体，22.4L物质的量不是1mol，故C错误； D．1个羟基(―OH)含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D错误； 故选A。 3. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 该电池可用溶液做电解质 C. 放电时，电子流向为：钠箔→导线 D. 放电时，正极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，故Na+向正极移动，A正确； B．若NaCl溶液做电解质，Na会和水反应，所以不行，B错误； C．放电时，Na作为负极、碳纳米管为正极，电子的流向从负极到正极，故从钠箔→导线→MWCNT，C正确； D．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应式为4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C，D正确； 故选B。 4. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 等浓度和溶液等体积混合： B. 若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为： C. 海水提溴中用的水溶液富集溴： D. 与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度和溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按1∶1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水：，A正确； B．若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则和反应生成2mol放出的热量为，正确的热化学方程式为 ，B错误； C．二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸是强酸，要拆成离子形式，，C错误； D．与水反应的离子方程式为：，原离子方程式H原子不守恒，D错误； 本题选A。 5. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，B正确； C．SO2通入品红溶液，溶液褪色，说明具有漂白性，C正确； D．向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银、硫酸银，该溶液中不一定含有Cl－，D错误； 故答案为：D。 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 含8个中子的碳的原子符号： C. 的电子式： D. 乙酸的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，故A正确； B．质量数=质子数+中子数，则含8个中子的碳的原子符号为，故B错误； C．中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，其电子式为，故C错误； D．乙酸分子式为，其结构式应为CH3COOH，故D错误； 答案选A。 7. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是 A. 化学反应中能量变化多少与其反应量有关 B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中能量变化多少与其反应量有关，反应的越多，能量变化量越大，A正确； B．符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，△H<0是放热反应，B正确； C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．该化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能一部分转化为动能，D正确； 故选C。 8. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖如：葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，故A错误； B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故B正确； C．酶的催化活性受温度的影响，温度过高或是过低都不利于酶的活性的发挥，故C错误； D．过量的氢氧化钠溶液与碘反应，溶液未变蓝，不能说明已水解完全，应在酸性溶液中加碘检验淀粉确定水解程度，故D错误； 答案选B。 9. 下列关于金属的说法正确的是 A. 金属铝和铁常温不与浓硝酸反应，可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸 B. 铝具有还原性且铝热反应放热，可以通过铝热反应冶炼金属V、Cr、Mn C. 以铝土矿为原料，电解熔融可制得金属铝 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铝和铁常温与浓硝酸发生钝化反应，可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸，A错误； B．铝具有还原性且铝热反应过程中放热，可以通过铝热反应冶炼金属V、Cr、Mn等金属，B正确； C．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3方法来冶炼金属铝，C错误； D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，D错误； 故选B。 10. 下列物质的类别与所含官能团有错误的是 A. 醇类 B. 羧酸 C. 醛类 D. 炔烃 【答案】C 【解析】 【详解】A． 含有羟基（），属于醇类物质，A正确； B．含有羧基（），属于羧酸类物质，B正确； C．含有酯基（），属于酯类物质，C错误； D．中含有碳碳三键（），属于炔烃，D正确； 答案选C。 11. 下列属于化学变化的是 A. 蛋白质的盐析 B. 煤的干馏 C. 自来水的蒸馏 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质的盐析过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．自来水的蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 12. X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. W的氧化物含有共价键 B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C. 简单离子半径；M>Y>W D. 含氧酸的酸性：M>Y 【答案】C 【解析】 【分析】X是形成有机物的必需元素，X为C元素；Y元素的单质可用作保护气，Y为N元素；Z原子的最外层电子数是K层的一半，Z为钠元素；M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂，M为氯元素，W元素位于钠元素和氯元素之间，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），则W为铝元素或镁元素。 【详解】A．MgO、均为离子化合物，只含离子键，不含共价键，A错误； B．Na元素的焰色试验的火焰颜色为黄色，B错误； C．由半径大于或，由半径大于，同时大于或可知，C正确； D．没有指出是否为最高价含氧酸，D错误； 故选C。 13. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该物质能被催化氧化为含有醛基物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元素，不属于烃，A错误； B．该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，B错误； C．能和钠反应是羟基和羧基，1mol羟基和羧基能与2molNa反应，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，C错误； D．该物质存在-CH2OH，在催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，D正确； 故选D。 14. 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴作氧化剂，下列说法不正确的是 A. 在价带上被氧化 B. 推测起催化作用 C. 反应过程中光能转化为化学能 D. 生成得 【答案】D 【解析】 【详解】A．在价带上，H2O失电子生成氧气，H2O为还原剂被氧化，A正确； B．从图中可知，TiO2并未参与反应，起到催化剂的作用，B正确； C．从图中可知，该反应实质为H2O、CO2在TiO2作催化剂，光照条件下反应生成氧气、甲烷和CO等，反应过程中光能转化为化学能，C正确； D．CO2中C为+4价，CH4中C为-4价，1molCO2生成1molCH4得到8mol电子，D错误； 故答案选D。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 (一)利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 已知： ； 。 （1）计算： ______。 (二)一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 （2）0~2s内的平均反应速率______。 （3）下列有关该反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B 体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C. 一定压强下充入惰性气体，、均不变 D. 5s时， (三)增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 （4）a=______。 （5）探究温度对该反应速率影响规律的实验有______(填实验编号)。 （6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。 (四)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。回答下列问题： （7）负极发生的反应式为______。 （8）电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。 【答案】（1） （2） （3）AD （4） （5）Ⅰ和Ⅲ （6）乙 （7） （8）a 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；则根据盖斯定律由①+②可以得到，，故答案为：。 【小问2详解】 0~2s内的变化量为，则的变化量为，则，故答案为：。 【小问3详解】 A．该反应正反应是气体体积减小的反应，若体系中混合气体的平均摩尔质量不变，则各物质浓度不变，该反应达到平衡状态，故A正确； B．体系中NO与均为生成物，始终为，故B错误； C．一定压强下充入惰性气体，则体积变大，各物质浓度减小、均减小，故C错误； D．该反应4s时达到平衡状态，则，故，故D正确； 故选AD。 【小问4详解】 由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为；故答案为：。 【小问5详解】 由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，故答案为：Ⅰ和Ⅲ。 【小问6详解】 因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙，故答案为：乙。 【小问7详解】 肼—空气燃料电池中肼中氮元素为―2价升高到氮气中0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极。 【小问8详解】 根据（7）分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极。 16. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是______。 A. B. C. D. （2）A的结构式为______，下列有关A物质的说法错误的是______。 A．含有不饱和碳原子 B．所有原子在同一平面上 C．能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D．可以用作水果催熟剂 （3）乙酸分子的结构简式为______，其官能团的名称为______。反应Ⅰ的反应类型为______。 （4）写出A转化为B的化学方程式：______。 （5）写出乙醇与乙酸反应生成D的化学方程式：______。 【答案】（1）D （2） ①. ②. C （3） ①. ②. 羧基 ③. 酯化反应/取代反应 （4） （5） 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物质B聚乙烯；乙醇被氧气氧化为C乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有机物D乙酸乙酯； 【小问1详解】 乙醇为易燃物质，故选D； 【小问2详解】 A为乙烯，其结构式为，含有碳碳不饱和双键，碳碳双键两端原子共面，碳碳双键的存在能使溴水、酸性溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟剂；故选C； 【小问3详解】 乙酸含有羧基，分子的结构简式为：；反应I是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应/取代反应； 【小问4详解】 A生成B是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其反应的化学方程式：； 【小问5详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其反应的化学方程式： 。 17. 碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石(主要成分为，含、等杂质)制取，同时获得的工艺流程如下： （1）“酸浸”前铁矿石需粉碎的原因为______，滤渣1的主要成分为______。 （2）“转化2”加入铁粉，作为______(填“氧化剂”或“还原剂”) （3）“沉铁”时反应的离子方程式为______，滤液3的主要成分为______。 （4）在空气中煅烧可制得，煅烧所需的主要仪器为______(填序号) A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 圆底烧瓶 D. 坩埚 （5）实验测得有1.12L(已换算为标况下)氧气发生反应，则生成的质量为______g。 【答案】（1） ①. 增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率 ②. (或“二氧化硅”) （2）还原剂 （3） ①. ②. (或“氯化铵”) （4）D （5）16 【解析】 【分析】铁矿石粉经过加盐酸溶解，滤渣1是不溶于酸的SiO2，加入过量氢氧化钠，把Al3+转化为进入滤液1，通入过量二氧化碳使形成氢氧化铝沉淀，加入过量氢氧化钠发生转化1的滤渣2为氢氧化铁，加盐酸再次酸浸得氯化铁，加入铁粉将三价铁还原为二价铁，加入碳酸氢铵进行沉铁，得到碳酸亚铁，据此作答。 【小问1详解】 “酸浸”前将铁矿石粉碎的原因为增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率；滤渣1的主要成分为(或“二氧化硅”)； 【小问2详解】 “转化2”加入铁粉将三价铁还原为二价铁，所以作为还原剂； 【小问3详解】 由分析可知，“沉铁”时Fe2+和反应生成FeCO3、CO2和H2O，反应的离子方程式为；滤液3的主要成分为(或“氯化铵”)； 【小问4详解】 FeCO3在空气中煅烧可制得Fe2O3，煅烧所需的主要仪器为坩埚； 【小问5详解】 在空气中煅烧可制得，，有1.12L(已换算为标况下)氧气发生反应，即0.05mol氧气参加反应，则生成0.1mol，质量为。 18. 二氧化氯()是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究与的反应。回答下列问题： Ⅰ．的制备 已知： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）欲收集干燥的，选择图中的装置，其连接顺序为a→g→h→______→d(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置D的作用是______。 Ⅱ．与的反应 将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 （4）完成下表内容。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红始终不褪色 无______生成 另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡。 ______ 有生成 继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，______。 有白色沉淀生成 有生成 （5）与反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）b→c→e→f （3）冷凝并收集 （4） ①. ②. 生成白色沉淀 ③. 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 （5） 【解析】 【分析】以氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下制备二氧化氯，要收集到纯净、干燥的二氧化氯，需要注意除杂、干燥的过程，由于二氧化氯极易溶于水，收集前需要进行严格的干燥处理，二氧化氯的沸点11℃，收集时在冰浴环境下，使二氧化氯形成液体，便于收集；在收集好二氧化氯后，探究其与硫化钠的反应，探究反应生成物，可能的反应生成物有S单质、以及硫酸根离子，分步探究上述物质是否存在即可，最终写出二氧化氯与硫化钠的反应方程式； 【小问1详解】 ①装置A用于实验室制取，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，欲收集干燥的，选择图中的A、E、B、D、C装置，其连接顺序为a→g→h(或h→g)→b→c→e→f→d； 【小问3详解】 装置D用于冷凝，其作用是冷凝并收集。答案为：；g→h(或h→g)→b→c→e→f→d；冷凝并收集； 【小问4详解】 ①二氧化硫具有漂白性，根据实验现象，品红溶液不褪色，则没有生成二氧化硫； ②根据结论有硫酸根生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则可以逆推实验现象为生成白色沉淀； ③滴加氢氧化钡溶液至过量，静置，是为了除去硫酸根离子，再滴加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则可以证明有氯离子的存在； 【小问5详解】 由实验分析可知，与反应，生成、等，离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南宁市银海三雅学校2023~2024学年度秋季学期开学考 高二化学 (形式：闭卷 时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 2. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 D. 17g羟基(―OH)含有的电子数为 3. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 该电池可用溶液做电解质 C. 放电时，电子流向为：钠箔→导线 D. 放电时，正极的电极反应式为： 4. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 等浓度和溶液等体积混合： B. 若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为： C. 海水提溴中用的水溶液富集溴： D 与水反应： 5. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 含8个中子的碳的原子符号： C. 的电子式： D. 乙酸的结构式： 7. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是 A. 化学反应中能量变化多少与其反应量有关 B 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 8. 糖类、蛋白质、油脂是生命中基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 9. 下列关于金属的说法正确的是 A. 金属铝和铁常温不与浓硝酸反应，可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸 B. 铝具有还原性且铝热反应放热，可以通过铝热反应冶炼金属V、Cr、Mn C. 以铝土矿为原料，电解熔融可制得金属铝 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 10. 下列物质的类别与所含官能团有错误的是 A. 醇类 B. 羧酸 C. 醛类 D. 炔烃 11. 下列属于化学变化的是 A. 蛋白质的盐析 B. 煤的干馏 C. 自来水的蒸馏 D. 石油分馏 12. X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. W的氧化物含有共价键 B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C. 简单离子半径；M>Y>W D. 含氧酸的酸性：M>Y 13. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该物质能被催化氧化为含有醛基物质 14. 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴作氧化剂，下列说法不正确的是 A. 在价带上被氧化 B. 推测起催化作用 C. 反应过程中光能转化为化学能 D. 生成得 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 (一)利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 已知： ； 。 （1）计算： ______ (二)一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 （2）0~2s内的平均反应速率______。 （3）下列有关该反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B. 体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C. 一定压强下充入惰性气体，、均不变 D. 5s时， (三)增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 （4）a=______。 （5）探究温度对该反应速率影响规律的实验有______(填实验编号)。 （6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。 (四)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。回答下列问题： （7）负极发生的反应式为______。 （8）电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。 16. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是______。 A. B. C. D. （2）A的结构式为______，下列有关A物质的说法错误的是______。 A．含有不饱和碳原子 B．所有原子在同一平面上 C．能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D．可以用作水果催熟剂 （3）乙酸分子的结构简式为______，其官能团的名称为______。反应Ⅰ的反应类型为______。 （4）写出A转化为B的化学方程式：______。 （5）写出乙醇与乙酸反应生成D的化学方程式：______。 17. 碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石(主要成分为，含、等杂质)制取，同时获得的工艺流程如下： （1）“酸浸”前铁矿石需粉碎的原因为______，滤渣1的主要成分为______。 （2）“转化2”加入铁粉，作为______(填“氧化剂”或“还原剂”) （3）“沉铁”时反应的离子方程式为______，滤液3的主要成分为______。 （4）在空气中煅烧可制得，煅烧所需的主要仪器为______(填序号) A 蒸发皿 B. 烧杯 C. 圆底烧瓶 D. 坩埚 （5）实验测得有1.12L(已换算为标况下)氧气发生反应，则生成的质量为______g。 18. 二氧化氯()是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究与的反应。回答下列问题： Ⅰ．的制备 已知： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）欲收集干燥的，选择图中的装置，其连接顺序为a→g→h→______→d(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置D的作用是______。 Ⅱ．与的反应 将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 （4）完成下表内容。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红始终不褪色 无______生成 另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡。 ______ 有生成 继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，______。 有白色沉淀生成 有生成 （5）与反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$