2024年中考化学重点专题突破—科普阅读题

2024年中考化学重点专题突破—科普阅读题 1.阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。依据文章内容回答下列问题。 （1）富硒食品中“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （2）亚硒酸钠（Na2SeO3）由______种元素组成。 （3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康 B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 2.2017年5月，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系（分子模型如图1），其外观像冰一样但遇火即可燃烧。 （1）可燃冰属于 （填“可”或“不可”）再生资源。为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源 。 （2）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应 。 （5）甲烷是一种重要的化工原料，可以合成多种化工原料，如图2表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观模拟图。试写出该反应的化学方程式 。 3.氮气(N2)是空气中含量最多的气体，是一种宝贵的自然资源，用途极为广泛。常用于粮食、水果、蔬菜等的充氮贮藏与保鲜，果汁、生油及果酱等的充氮排氧保鲜等；在冶金工业中用作连铸、连轧、钢材退火的保护气；还能在塑料生产及贮藏中防氧化。化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应合成氨气，氮气还是合成纤维(锦纶、腈纶)、合成橡胶等的重要原料。也是生产碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等的重要原料。 近些年，科学家发现高纯N2，被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材沉积出的氮化碳薄膜是一种性能优越的光伏材料，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。 依据所给信息，回答下列问题： (1)空气中N2的体积分数约为 ，氮原子的结构示意图是 。 (2)N2能在塑料生产及贮藏中防氧化，体现了N2的 性质。 (3)化工上用氮气和氢气合成氨气的反应的化学方程式为 。 (4)合成纤维属于 材料。 (5)用氮气生产的氯化铵(NH4Cl)中氮元素的化合价为 ，氯化铵的一种常见用途是 。 (6)氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系为 。 4.阅读科普短文，回答相关问题。 北京冬奥会成功举办，整个活动中多处细节体现环保理念。深受大家欢迎的吉祥物“冰墩墩”，其外壳采用食品级环保硅胶材质，“冰墩墩”总体采用环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）制作而成。火炬“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。 硅胶是一种高活性吸附材科。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。可干燥NH3、O2、N2等。将硅酸凝胶浸泡在氯化钴溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度。这是因为无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后生成的六水合氯（CoCl2·6H2O）为红色。 碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 (1)“冰墩墩”总体采用的环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）属于 材料。 (2)硅胶的化学性质 （写一点即可）。 (3)用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，观察到的现象是 。 (4)向氯化钴（CoCl2）溶液中滴加硝酸银溶液，会产生白色沉淀。其反应的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．碳纤维是种新型的化合物 B．碳纤维不可燃 C．碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料 (6)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 5.阅读下列材料，回答相关问题： 酒精是饮用酒的主要成分，化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH。在常温、常压下是无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，易溶于水，熔点为﹣114.1℃，沸点为78.3℃，易燃烧。酒精可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%﹣75%的乙醇作消毒剂等。 过量饮酒有害健康。饮酒容易使人的中枢神经过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。为了减少交通事故，我国加大了对饮酒驾车（每100mL血液中酒精含量不低于20mg低于80mg），醉酒驾车（每100mL血液中酒精含量不低于80mg）的处罚力度。 (1)酒精的化学性质有 。 (2)酒精燃烧的生成物为水和二氧化碳，请写出酒精燃烧的文字（或符号）化学方程式 。 (3)某司机驾车时经交警检查，每100mL血液中酒精含量102mg，他属于 驾车。 (4)交警常用“酒精检测仪”对司机进行检查。检查时让司机对着仪器吹气，如果吹出的气体中含有酒精，则检测仪中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，这一变化属于 （填“物理”、“化学”）变化。 6.阅读下列科普小短文，回答相关问题。 84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒，预防并抑制疾病传播的产品。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，具有广谱、高效的杀菌特点而深受大家的欢迎。一般通过氯气与氢氧化钠反应制得，反应产物中的次氯酸钠(NaClO)是消毒液的主要成分。次氯酸钠固体为白色或苍黄色粉末，极不稳定，易爆炸性分解，具强氧化性，受光或加热即迅速分解，在消毒中起了极大的作用，次氯酸钠也有漂白的功效。 84消毒液不能燃烧，但受热分解会产生有毒的腐蚀性烟气，产品本身具有腐蚀性，可致人体灼伤，与可燃性、还原性物质反应剧烈，84消毒液有一定的健康危害，经常用手接触本品的工人，会出现手掌大量出汗、指甲变薄、毛发脱落等状况，84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是一种有毒气体，人体吸入后的明显中毒症状是发生剧烈咳嗽，生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有H2O2溶液、75%酒精、过氧乙酸等。 (1)NaClO的化学性质有(答一条即可) 。 (2)写出NaClO中氯元素的化合价： 。 (3)洁厕灵与84消毒液混合反应的化学方程式为2HCl+4NaClO=Cl2↑+X+NaCl，则X的化学式是 。 (4)生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有H2O2液、75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全，生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 (填字母序号)。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．各种消毒剂均应密封保存 C．84消毒液可用于洗涤有色衣服 D．使用75%酒精消毒时应远离明火 (5)酒精是实验室常用的燃料也是生活中常用的消毒剂。 ①在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是 。 ②从微粒角度解释：酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是 。 ③在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧条件分析，明火的作用是 ，酒精完全燃烧的化学方程式是 。 7.阅读下面科普短文。 与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。 2019年3月29日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。 臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某地臭氧、NO、NO2、NOX昼间12小时均值变化规律。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。 依据文章内容回答下列问题： (1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。 (2)地表空气中的臭氧是由 生成的。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A 8：00～10：00 B 10：00～12：00 C 12：00～14：00 D 14：00～16：00 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A 臭氧是一种无色无味气体 B 臭氧层具有吸收紫外线的作用 C 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 ． 8.阅读科普短文，回答相关问题。 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它生性活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图1。    长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图2，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为： 。 用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)Li3N中氮元素化合价为 。 (2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 。 (3)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为 。“洗涤”时使用热水的目的是 。 9.阅读下列科技短文并回答问题。 我国首个3.35m直径铝锂合金火箭贮箱的诞生，是我国运载火箭结构效率和运载能力进一步提升的重要标志。 很多运载火箭芯的二级贮箱采用液氢、液氧做推进剂。贮箱占箭体结构重量和空间的50％以上，其内部加注的燃料占火箭总重量的90％以上，因此降低贮箱结构重量是降低结构重量、提高火箭运载能力的关键。铝锂合金是一种先进的轻量化结构材料，最大的优势是密度小、强度高。锂是元素周期表中最轻的金属元素，在铝中每加入1％的锂，密度降低3％，弹性反而提升6％。 (1)铝锂合金属于________材料，能被制成火箭贮箱是利用了金属的__________性质。 (2)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是________（写出1条即可）。 (3)氧气在一定条件下变成液氧，从微观角度看，发生改变的是________。 (4)铝锂合金可显著提高火箭运载能力的主要原因是________。 10.阅读下列短文，回答问题： 汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然环境的恶化也有难以推卸的责任。近几年来汽车持有量不断增长，环保面临如汽车污染等问题的考验。 另据报道，将氢气用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在多个省市使用，并大力推广汽车改用液化气作燃料。 (1)写出汽车尾气中的一种污染物 。 (2)请向这个市提一条治理汽车污染的合理化建议： 。 (3)就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有： 。 11.请阅读短文回答问题。 火山喷发 2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒、石油泄漏、海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。 火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。 阅读分析，解答问题： (1)火山喷发产生的有害气体中含有 和SO2，大气中的SO2浓度增高，可能导致酸雨，酸雨的pH （填“>”或“<”）5.6。 (2)请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因： 。 (3)火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降，地表冷却对农作物会产生的影响是 。 (4)火山喷发释放的能量转化方式为 能转化为机械能，如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的能源危机、资源透乏等问题。 12.阅读下面科普短文。 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A 分子质量     B 分子种类     C 分子间隔 （2）MOF-801使用的原料中含有 种元素。 （3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是 。 （4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A人工降雨可以缓解淡水危机 B 图3海水淡化过程中不涉及化学变化 C 北京是所列地区中缺水最严重的地区 D 与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好 13.阅读下列科技短文，回答问题。 2021年4月29日电4月29日11时23分，中国空间站天和核心舱在海南文昌航天发射场发射升空，准确进入预定轨道，任务取得成功。长征五号B遥二火箭负责执行核心舱发射任务，这是长征五号B火箭的首次应用性发射。该火箭主体直径5米，捆绑四个直径3.35米的助推器，火箭采用液氧、液氢、煤油作为推进剂。 建造空间站、建成国家太空实验室，是实现我国载人航天工程“三步走”战略的重要目标，是建设科技强国、航天强国的重要引领性工程。天和核心舱发射成功，标志着我国空间站建造进入全面实施阶段，为后续任务展开定了坚实基础。 （1）航天煤油可由优质石油分离而来，将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同，将它们分离，石油得到综合利用。 （2）工业制取氧气与石油炼制的原理相同，发生的变化属于______变化。为了便于贮存、运输易被压缩的原因是______。 （3）氢气作为航空燃料具有热值大、产物无污染的优点，请写出氢气燃烧的化学反应方程式______。 14.阅读材料，回答下列问题。 宣纸的“长寿”之谜 宣纸有着“纸中之王，千年寿纸”的美誉。安徽泾县是中国宣纸之乡，生产的宣纸“纸质柔韧，白而不滑，细腻匀整，不起皱、不掉毛、还能抗氧化，久不变色”。2009年宣纸的制作工艺入选联合国人类非物质文化遗产代表作名录。“皮草、水、技”这四个字概括了泾县宣纸的制作过程。其中青檀皮为主要原料，它属于自然界的植物纤维，以沙田稻草为重要配料并配用泾县独有的山涧泉水，手工生产，其工艺用时长而且复杂。浸渍、蒸煮、洗涤、滩晒，反反复复。取青檀皮、沙田稻草等原料，捣碎，加入草木灰等腌制，加入生石灰与纯碱再蒸，去其杂质。草料用生石灰浸湿，生石灰（CaO）与水结合，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使水溶液温度升高，起到溶解果胶和木质素的作用。将腌制过的青檀皮、沙田稻草等原材料放于朝阳的山坡，露润雨淋，自然漂白，同时易老化、不稳定的物质也被氧化，而纸纤维却破坏很少，自然的锤炼和时间的滋养（时间需一年之久），是宣纸纤维纯净的奥秘所在。宣纸的“长寿”之谜正隐藏在看似原始的浸沤、自然漂白与踏碓春捣等工艺中、而现代的机制纸是用次氯酸漂白的，呈酸性，古老的宣纸是碱性的，机制纸存放十几年表面就会黏连，使字迹模糊。据说，美国国会图书馆早已产生了“图书自毁”危机，而我国许多珍贵材料和书画真迹，因用的是宣纸和墨而书写的安然无恙。 (1)宋朝的字画保存至今，除了好的宣纸以外，还因为墨汁中的碳 。 (2)写出宣纸的制作过程中发生的一个化学反应方程式 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．自然漂白和化学漂白制出来的纸的性质是一样的 B．纯碱（）和烧碱（NaOH）都是氧化物 C．这种纯手工制作的宣纸对纤维的损伤降到最低 D．化学漂白和机械制浆用时短，而宣纸的工艺复杂，不可使用 15.科学研究表明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论．李叔叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的．宋叔叔认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物．聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得下列信息： I．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素． II．葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳． 针对上述讨论和提供的信息，请你回答下列问题． (1)在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有 ． (2)从科学探究的角度，李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是否正确 ；请说明理由 ． (3)如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是 ； (4)II中发生反应的化学方程式为 ； (5)根据II中葡萄酒的酿制原理，宋叔叔认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是(用化学方程式表示) ． 学科网（北京）股份有限公司 $$