2024年中考化学核心素养专题—科学探究题

2024年中考化学核心素养专题—科学探究题 1．波尔多液是一种防治葡萄霜霉病的常用农药。该农药可用540g的硫酸铜稀溶液（试剂I）和20g石灰乳（试剂Ⅱ）混合配得。兴趣小组同学针对波尔多液进行了如下探究。 探究I：药品添加顺序是否对波尔多液药效有影响 【实验1】小组同学进行了如下实验：将试剂I加入到盛有试剂Ⅱ的烧杯中，配得1号波尔多液；操作X，配得2号波尔多液。分别将1号、2号波尔多液喷洒在有霜霉病的葡萄上。几天后，观察到波尔多液的药效1号比2号更好，说明药品添加顺序不同对波尔多液的药效有影响。 （1）操作X是 。 （2）通过分析，小组同学认为波尔多液不具备溶液的特征，故不属于溶液。溶液的特征是 。 小组同学将配得的波尔多液过滤、干燥，得到蓝绿色滤渣。于是提出：滤渣中含有哪些元素？ 探究Ⅱ：滤渣中含有哪些元素？ 【查阅资料】碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】（是难溶于水的绿色固体；氢氧化铜和碱式硫酸铜均能受热分解。 【作出猜想】小组同学结合查阅的资料、原料成分和滤渣颜色，推测：滤渣中可能含铜、氧、氢、硫、钙元素中的一种或几种。 【实验2】用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给滤渣加热。观察到：①滤渣变为黑色固体；②…；③石蕊溶液变红。 （3）根据现象②“ ”，得出：滤渣中含有氢和氧两种元素；根据现象③3“石蕊溶液变红”得出：滤渣中含有硫和氧两种元素。 （4）若实验开始时不通入氮气，则该实验无法判断滤渣中一定含有氧元素，理由是 。 【实验3】根据【实验2】中的现象①，推测该黑色固体可能是氧化铜，滤渣中还含有铜元素。于是小组同学继续利用图所示装置，将试管中的“紫色石蕊溶液”换成“澄清石灰水”，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 操作Y，点燃酒精灯 ①……… ②澄清石灰水变浑浊 黑色固体是氧化铜 （5）操作Y为 。 （6）该实验中的现象①为 。 【实验4】小组同学经讨论后认为：还可用更简单的如图所示的方法，验证黑色固体是氧化铜。则试管中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】经过上述实验，小组同学得出：滤渣中一定含铜、氧、氢、硫元素。 2．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 (1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 (用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】 该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少? 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑ 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】 兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。 【形成结论】 (2)该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。 【反思评价】 (3)E装置的作用是 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。 3．近两年新冠病毒肺炎肆虐全球，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组对制作口罩的材料进行了探究。 探究一：口罩材料能燃烧吗？ 【实验1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味。 【结论1】（1）口罩能燃烧，具有 性。 探究二：口罩材料的组成元素是什么？ 查阅资料可知： ①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 ②浓硫酸具有吸水性。 ③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，两者均能和二氧化碳发生反应。 【实验2】（2）将口罩燃烧后的气体通入如图中的装置，气体通入装置的连接顺序是 (填“AB”或“BA”)。实验时观察到A装置中的现象是 ，发生的化学方程式为 ；B装置中的现象是： 。 【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取3.5g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热(实验装置如下图所示)。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重4.5g，E装置增重11g。 【结论3】（3）通过计算，口罩材料一定 (填“有”或“没有”)氧元素：口罩材料中氢元素和碳元素的质量比为 。 反思拓展：（4）F中碱石灰的作用是： ；若没有F装置，则会导致碳元素的测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 4．【实验目的】 探究人呼出的气体和空气成分的不同。 【查阅资料】 空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等； 呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳和水，同时释放出热量。 【假设与猜想】 呼出的气体和空气相比较：呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增加，其他成分含量不变。 【方案设计及实验记录】 1、确定检验物质的方法。 待检验的物质 实验操作 实验现象 二氧化碳 将气体通入 中 澄清石灰水变浑浊 氧气 向集气瓶中伸入带火星的木条 向集气瓶中伸入燃着的木条 木条燃烧的更旺 水蒸气 向干而冷的玻璃片（或烧杯）呼气 2、实验步骤及现象记录。 （1）收集呼出的气体。 先将集气瓶中充满水，并用玻璃片盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，倒立人水槽中，将软塑料管小心地插入集气瓶，并向集气瓶中缓缓吹气，观察到集气瓶口有气泡冒出，在水中用玻璃片盖住瓶口，取出，正放在实验台上。 （2） 实验目的 实验操作 实验现象 解释与结论 ①比较二氧化碳的含量 滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 呼出的气体中滴入澄清石灰水，石灰水 ；空气中滴入澄清石灰水，石灰水 猜想正确 ②比较氧气的含量 在空气中点燃的蜡烛比在呼出的气体中点燃的蜡烛燃烧时间 猜想正确 ③比较水蒸气的含量 玻璃片上产生无色液滴 猜想 5．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 【探究一】硫酸的性质 (1)如图1将足量的稀硫酸分别加入A-E五只烧杯中。无现象的是 (填序号)。 (2)烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？(无色酚酞不考虑) 【猜想】猜想一：只有硫酸钠；猜想二：有 ； (3)为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。 实验方案 测溶液PH 滴加Na2CO3 滴加BaCl2 实验操作 实验现象 试纸变色，比照比色卡，PH˂7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中明显的一处错误是 ； ②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。 【探究二】硫酸的工业制法 工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (1)接触室中发生的化学方程式为 。 (2)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是 。 6．某化学兴趣小组在假期采购一些种植花木的用品，包括生石灰、CO（NH2）2、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4，在将这些用品装入塑料桶密闭保存时不慎将标签遗失。小组同学决定以此开展研究性学习。 查阅课本： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 Ⅰ、物质鉴别 (1)通过观察颜色，可以鉴别出的物质是 。 (2)设计实验并完成表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 分别取少量剩余4种物质于试管中， 加入少量水，振荡，观察 溶液温度升高 该物质为生石灰 ② 向另外3支试管中分别滴入 出现白色沉淀 该物质为K2SO4 ③ 另取还未鉴别出的两种固体物质放入研钵 中，分别加入少量熟石灰，混合，研磨 有刺激性气体产生 该物质为 Ⅱ、探究生石灰成分 (3)实验结束时发现，步骤①的试管底部残留有白色不溶物。同学们猜想生石灰可能变质并探究该白色不溶物的组成，设计如下实验。 实验操作 现象 向试管中再加入少量水，振荡，静置、观察 仍有固体剩余 向上层清液中加无色酚酞。观察 酚酞变红 由上述实验及现象，有同学得出结论：生石灰已经部分变质，含有CaCO3和Ca（OH）2。另一同学对该结论提出异议，理由是生石灰与水反应，化学方程式为 。 常温下Ca（OH）2微溶于水，不能说明剩余固体为CaCO3。该同学再次设计如下实验： (4)取少量生石灰样品（体积忽略不记）装入三颈瓶，分别将装有稀盐酸和水的两支注射器、CO2含量传感器、磁力搅拌器，按甲图连接。    打开K1，缓慢将注射器中的水全部推入三颈瓶后关闭K1；打开K2，缓慢将注射器中的稀盐酸推入三颈瓶，直至观察到 时，关闭K2。测得三颈瓶内气体中CO2的体积分数（%）随时间的变化如乙图所示。a～b段CO2的体积分数变化不明显的原因是 。 (5)进一步探究生石灰样品中是否含有Ca（OH）2。 查阅资料：熟石灰在一定条件下会分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑。 ①向如图A装置的试管中加入mg生石灰样品，加热。可根据实验前后装置 （填代号）的质量变化，判断生石灰样品中含有Ca（OH）2。    实验结论：生石灰样品的成分为CaO、CaCO3、Ca（OH）2。 ②若用该装置测定生石灰样品中各成分的含量，兴趣小组对可能存在的问题进行分析，下列说法正确的是 （填选项）。 a．空气不会影响测量结果 b．反应后各装置中残留的气体会导致测量误差 c．反应生成的水蒸气因冷凝回流可能使试管炸裂 d．实验结束后B中的液体可能会倒吸到A中 7．某研究性学习小组将铁粉投入盛有硫酸铜溶液的试管中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是 。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。 （3）实验小组同学合作设计了如图1实验方案，对提出的猜想进行验证。    ①如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。 ②丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口， ，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 【思维拓展】 （4）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 物质（填酸性、中性或碱性）。 （5）写出装置B中所发生反应的方程式 （6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？ 丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。 【定量探究】该研究性学习小组的同学在教师的指导下，设计如下实验方案对硫酸铜溶液进行定量探究。 A．量取100mL上述硫酸铜溶液，倒入放在电子天平上的烧杯中，然后加入20.00g铁粉，充分搅拌，有关实验数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 烧杯 55.65 烧杯+硫酸铜溶液 215.65 烧杯+硫酸铜溶液+铁粉 30s 235.59 烧杯+硫酸铜溶液+铁粉 60s 235.45 烧杯+硫酸铜溶液+铁粉 90s 235.45 B．90s后，将烧杯中的物质经“过滤，洗涤、干燥、称量”，得滤渣15.2g。 C．取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，观察到有气泡产生。 （7）请根据实验现象和有关数据，回答下列问题： ①加入铁粉后，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。 ②计算上述硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数 。（写出计算过程。） 8．热播剧《狂飙》中，高启强通过鱼档生意养活一家人，为了让鱼鲜活，在鱼缸里放了一些白色的粉末，使原本奄奄一息的鱼起死回生，这一幕引起了同学们的兴趣，通过查阅资料得知该白色粉末为市面上所购买的“鱼浮灵”，对此小组同学展开了探究。 查阅资料：①鱼浮灵的化学名称是过碳酸钠，俗称固体双氧水，其化学式可以用2Na2CO3·3H2O2来表示。 ②过氧碳酸钠，白色结晶颗粒，加入水中后，迅速产生碳酸钠、过氧化氢。 ③一些原本因缺氧而奄奄一息的鱼，可以因鱼浮灵的加入而延长生命。 【活动一】验证“鱼浮灵”的化学性质 (1)取少量“鱼浮灵”于试管中，加入少量的水，有持续细小气泡产生，加入二氧化锰粉末后，观察到有大量气泡产生， (检验方法)，则证明该气体为氧气。 (2)取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，此溶液显 性，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到 ，则证明该气体为二氧化碳。 (3)在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，溶液中的所含的阴离子有： (写出一种即可)。 【活动二】测定“鱼浮灵”的组成 (4)小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到 ，则证明气密性良好。 (5)打开分液漏斗，一段时间后观察到装置C中有气泡，装置E中量气管液面下降，写出装置C中的反应方程式： 。 (6)直至A中样品完全反应，测得反应前后C、D装置共增重0.44g，恢复至室温，读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)请根据所测得的结果，求中x：y= 。 【活动三】实验反思 (7)根据方案二进行实验，依据测得的数据计算出的x：y与实际值2：3有明显的偏差，请分析可能的原因有_______。 A．加入的稀盐酸占据装置内一定体积 B．实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳 C．实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳 D．实验时挥发出部分氯化氢气体 E．实验结束后，装置内还残留有少量氧气 9．某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。他们查阅了冰箱除味剂的产品说明书，知道了该除味剂的主要成分是活性炭，于是他们对活性炭的吸附作用展开了探究。 【提出问题】活性炭的吸附效果受哪些因素影响？ 【猜想与假设】活性炭的吸附效果与活性炭的用量有关。 【设计实验】取几个容积均为 125 mL 的集气瓶，收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，然后加入不同纯度的活性炭颗粒，记录红棕色消失所需的时间，所得实验数据如下： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量 红棕色消失所需要的时间/s ① 80% 1.0 60 ② 9.0 45 ③ 60% 1.0 55 【分析数据，得出结论】 （1）若通过实验①②探究活性炭的用量对吸附效果的影响， 则实验②中活性炭的纯度应为 ，该探究过程可得出结论：相同条件下，活性炭用量越多，吸附效果 （填“越好”或“越差”）。 （2）通过实验①③可探究活性炭的 对吸附效果的影响，该探究过程可得出的结论是 。 【反思】某品牌冰箱除味剂的主要成分为活性炭，其说明书中写明“切勿靠近高温”，原因是活性炭具有可燃性，写出能反映该性质的化学方程式： 。 【拓展】活性炭的吸附效果还受哪些因素影响？请你帮助他们继续探究（只要求提出假设和实验方案即可）。 假设： 。 实验方案： （不要求写出具体的实验步骤）。 10．兴趣小组同学对生活中暖贴的发热现象产生兴趣，展开探究。 【查阅资料】某品牌暖贴的主要成分有铁粉、NaCl、活性炭等，其发热原理是铁粉生锈放出热量。 【猜想与假设】暖贴中的成分能加快铁粉生锈的速率，使其在短时间内放出大量的热。 猜想1：只有NaCl加快铁粉生锈； 猜想2：只有活性炭加快铁粉生锈； 猜想3：NaCl和活性炭共同作用加快铁粉生锈。 【实验方案】小组同学使用下图装置（滤纸包已润湿），测量反应过程中温度的变化，探究NaCl、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，设计完成如下4组实验。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g NaCl/g 测得10min内温度上升值/℃ ① 2 0 0 0.1 ② 2 0 0.1 3.1 ③ 2 m 0 22.0 ④ 2 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (1)m= 。 (2)对比实验①和②，可探究 对铁粉生锈速率的影响。 (3)综合以上4组实验可得出猜想 成立。 【交流与讨论】 (4)铁生锈是铁与水和O2共同作用的过程，下列说法正确的是______（可多选）。 A．铁生锈过程发生了缓慢氧化 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 C．相比于纯铁，生铁不易生锈 D．铁生锈也可用于食品防腐 【拓展与应用】小组同学依据铁生锈的原理设计如图对比实验测定空气中的含量。 (5)装置B中发生反应的化学方程式是 。 (6)反应结束后，测得的数据如下表： 装置 集气瓶内空气体积/mL 实验前烧杯内水的体积/mL 实验后烧杯内水的体积/mL 空气中O2的体积分数 A 200.0 100.0 59.6 % B 200.0 100.0 66.0 17.0% (7)使用B装置测得空气中O2含量偏小，原因可能是 （写一条即可）。 11．小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将双氧水滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生．小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想水泥块能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些水泥块，先用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 （1）【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 （2）【实验验证】（按要求填写）（请在横线上写出所缺少的内容） 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液分解速度较慢 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 （3）【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，所以水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 （4）【讨论与反思】小芳认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她认为需要增加一个探究实验：探究 。【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、 ；④对比反应前后水泥块的质量。【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。 （5）但小华认为，要证明小明的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验：探究 。 （6）该反应除水泥块、二氧化锰能做催化剂外，请另外写出一种能做催化剂的物质 。 12．某兴趣小组同学对溶液分解进行如下探究。 【探究一】温度对溶液分解速率的影响 兴趣小组同学进行2次实验，实验数据如下表： 序号 溶液浓度 溶液体积 温度 用量 收集体积 时间 ① 0 ② 0 (1)加热溶液产生氧气的化学方程式为 ； (2)实验①和②对比可知，其他条件相同时，溶液分解速率与温度的关系是 ； 【探究二】硫酸铜()能否作溶液分解的催化剂？ 【查阅资料】易溶于水 用天平称量无水粉末，取的溶液于试管中，进行如图实验： (3)步骤①的目的是与步骤 作对比，说明能够加快溶液的分解速率； (4)为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学向步骤③的试管中加入过量的溶液，发生反应的化学方程式为，测得产生沉淀，计算步骤③的试管中含有的质量(实验过程中的损耗忽略不计，写出具体计算步骤)。 (5)为进一步证明能够作为溶液分解的催化剂，小组同学还需要证明在反应前后的 不变。 13．小明同学一次不小心将一点氧化铜粉末掉落进了过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液迅速出现了气泡，于是他对氧化铜在过氧化氢溶液中的作用产生了兴趣。 【提出问题】 (1)氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中起 作用。 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢溶液质量/g 其他物质质量/g 待测数据/s ① 15g 无 ② 15g CuO0.5g ③ 15g MnO20.5g (2)上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的 。 (3)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 (4)从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.5g，说明氧化铜的 在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到 说明黑色粉末的 在化学反应前后保持不变。 【预期结论】 (5)氧化铜 (填“能”或“不能”)作过氧化氢的催化剂。 【拓展】 (6)实验②和③则是为了比较 。 【迁移】 (7)上述实验，也能说明 。 A．同一种催化剂可以催化不同化学反应 B．同一个化学反应可以有不同的催化剂 14．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？ 【做出猜想】 猜想一：氢氧化钠溶液未变质； 猜想二：氢氧化钠溶液完全变质； 猜想三： 。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中加入 充分反应。 溶液中含有碳酸钠 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 溶液变红 猜想三成立 【反思拓展】 （1）实验步骤①加入该溶液的目的 。 （2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。    15．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。 （1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造 ； （2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是： ； （3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体可能是Mg3N2； 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 黄色固体是Mg3N2 【反思交流】 ①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为 ； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是 。 ③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$