2024年中考化学重点专题—科普阅读题

2024年中考化学重点专题—科普阅读题 1.阅读下面科普短文。 地球系统的碳循环主要是在无机碳和有机碳之间的转换。图示如下： 在陆地碳循环过程中，地表光合作用是在太阳能驱动下的短期有机碳构造，这个过程使得大气圈中的碳流入生物圈。各种动物则通过食物链与新陈代谢作用，吸收、储存和排出含碳物质，并释放到大气圈与水圈中去；有些储存在有机体中，经长期埋藏，形成化石燃料。海洋浮游植物和藻类利用海水中溶解的CO2进行光合固碳作用，这些生物可将空气中CO2转化为碳酸盐岩，与无机碳酸盐沉积一起固定在岩石圈表层。 碳构造的灾害效应就是当二氧化碳、甲烷的数量累积到引发显著的全球变化时，在岩石圈、水圈、大气圈、生物圈等分别触发海底滑坡、海水酸化、全球变暖、生物灭绝等灾害。因此需要减碳、固碳、增加碳汇（碳汇就是减少CO2等温室气体在大气中的浓度的过程或机制）作为实现“双碳”目标的主要途径。 海洋是人类排放CO2的最大碳汇，也称“蓝色碳汇”。其中的油气储层、咸水层或不可开采的煤层等地质体，可以作为重要的封存CO2场所。海洋与大气相互作用过程中，二氧化碳在海洋与大气之间发生流转。流向海洋则海水会逐渐酸化，流向大气则全球变暖。 随着工业化进程，岩石圈中数亿年积累的能量在短短不到200年内再次释放到大气圈，使得现代地球系统紊乱。因此，控制并减小向大气中排放CO2的量和排放速率，以减缓全球变暖进程，具有重要的经济价值和科学、社会意义。 依据所给信息，回答下列问题： (1)碳在上图①和⑤途径中主要是以 （填化学式）的形式参与生态系统循环。 (2)在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为 能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供 。 (3)储存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成 、石油、天然气等化石燃料。 (4)CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。如产甲烷菌可将CO2、氢气转换为甲烷和水，写出该反应的化学方程式 。 (5)岩石圈中最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中方解石的主要成分与大理石相同，它在高温下发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，其中钙元素的化合价为 。 (6)下列属于“蓝色碳汇”的是________。 A．森林中的光合作用 B．动植物的呼吸 C．海洋中藻类的光合作用 D．燃料的燃烧 (7)大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 2.工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 (1)“深冷法”（如图1）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离，该过程中，最先气化的物质是 。 (2)将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约体积时，其主要成分是 。 (3)“变压吸附法”（如图2）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 ③分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 (4)工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是 。 3.阅读下面科普短文 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。自2013年中国执行新的《环境空气质量标准》监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 （1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。 （2）如上文中图表，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C． 12:00～14:00 D．14:00～16:00 （3）请从微观角度解释，为什么氧气和臭氧的化学性质不尽相同？ 。 （4）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。 4.阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂—ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色，气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是(填字母序号)。 A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3) (3)ClO2的化学性质有 (写出两点即可)。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是(填字母序号)。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差 (5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O + + 。 5..绿水青山就是金山银山。生态园林建设可以吸收更多的二氧化碳，这与“碳中和”目标一致。山清水秀是每一代人最宝贵的财富，锦绣山河才能让梦想源远流长。 一、CO2作为一种碳资源，被广泛应用于如石油化工、农业、食品、医药等行业，随着研究的不断深入，新的技术不断开发CO2的应用市场将不断扩大，因此CO2的分离回收及综合利用有着广阔的市场前景。 （1）CO2可以做植物气肥，植物叶绿素在光合作用下吸收CO2转化成葡萄糖，是植物生长的自然规律。用CO2制成气肥，加大植物生长空间中的CO2浓度，可增加植物的干物质，从而达到增产的目的。植物的干物质中有机物占90%左右，其元素组成大体如下：？：45%；O：42%；H：6.5%；N：1.5%。其中含量为45%的元素为 （元素符号）。写出植物光合作用的方程式 。 （2）CO2还可以用于石油开采，CO2气体易溶于油和水中，当它大量溶解于原油中时，可以使原油体积膨胀、黏度下降，还可以降低油水间的界面张力。因此，CO2可作为助采剂以提高油田采油率，降低油田开采成本，从环境保护角度还能解决 问题。 二、通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1）在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，写出宇航员呼出的CO2与氢气在催化剂条件下发生的化学反应方程式 。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。 ①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充 （填化学式）。 ②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-l时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下： 催化剂 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ Co4N/Al2O3 8.0 20.3 37.3 74.8 84.4 85.3 86.5 90.1 Co/Al2O3 0.2 0.7 2.0 22.4 37.6 48.8 54.9 59.8 分析上表数据可知： （填序号）的催化性能更好。 A Co4N/Al2O3 B Co/Al2O3 ③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下： 气体流速/mL•min-1 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ 10 11.0 25.1 49.5 90.2 93.6 97.2 98.0 98.0 30 4.9 11.2 28.9 68.7 72.7 79.8 82.1 84.2 40 0.2 5.2 15.3 61.2 66.2 71.2 76.6 79.0 50 0.2 5.0 10.0 50.0 59.5 61.2 64.1 69.1 分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率 （填“增大”或“减小”），其可能的原因是 。已知初始反应中氢气和二氧化碳气体的分子个数比为4:1，则初始反应中氢气和二氧化碳的质量比为 。 （2）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量逐渐减小，试推测甲醇产量变化的原因 。（已知Co的性质与Fe相似，甲酸是一种有机酸。） （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是 。 6.科学家们设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气直接生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明道路。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳（纯度为98%）。接下来的任务是把二氧化碳和水转化为燃料——甲醇（CH3OH），该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气（氢气和一氧化碳），再转化为甲醇。科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈（Ce2O3）反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应还原为氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，在一定条件下发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明，利用太阳能与空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 请回答下列问题： (1)空气捕获装置主要捕获了空气中的哪些成分 。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，所发生变化的微观实质是 。 (3)请写出合成气生成甲醇的化学方程式为 。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是 。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料有何重要的意义 。 7.阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(已知锂原子结构示意图为)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。 (1)氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔 。 (2)上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。 (3)固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 (填元素名称)。 (4)甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是 (填化学式)。 (5)氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式 。 (6)请写出氢氧化锂吸收CO2的化学方程式 。 (7)通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为 g。 (8)写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 8.阅读材料，回答下列问题。 宣纸的“长寿”之谜 宣纸有着“纸中之王，千年寿纸”的美誉。安徽泾县是中国宣纸之乡，生产的宣纸“纸质柔韧，白而不滑，细腻匀整，不起皱、不掉毛、还能抗氧化，久不变色”。2009年宣纸的制作工艺入选联合国人类非物质文化遗产代表作名录。“皮草、水、技”这四个字概括了泾县宣纸的制作过程。其中青檀皮为主要原料，它属于自然界的植物纤维，以沙田稻草为重要配料并配用泾县独有的山涧泉水，手工生产，其工艺用时长而且复杂。浸渍、蒸煮、洗涤、滩晒，反反复复。取青檀皮、沙田稻草等原料，捣碎，加入草木灰等腌制，加入生石灰与纯碱再蒸，去其杂质。草料用生石灰浸湿，生石灰（CaO）与水结合，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使水溶液温度升高，起到溶解果胶和木质素的作用。将腌制过的青檀皮、沙田稻草等原材料放于朝阳的山坡，露润雨淋，自然漂白，同时易老化、不稳定的物质也被氧化，而纸纤维却破坏很少，自然的锤炼和时间的滋养（时间需一年之久），是宣纸纤维纯净的奥秘所在。宣纸的“长寿”之谜正隐藏在看似原始的浸沤、自然漂白与踏碓春捣等工艺中、而现代的机制纸是用次氯酸漂白的，呈酸性，古老的宣纸是碱性的，机制纸存放十几年表面就会黏连，使字迹模糊。据说，美国国会图书馆早已产生了“图书自毁”危机，而我国许多珍贵材料和书画真迹，因用的是宣纸和墨而书写的安然无恙。 (1)宋朝的字画保存至今，除了好的宣纸以外，还因为墨汁中的碳 。 (2)写出宣纸的制作过程中发生的一个化学反应方程式 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．自然漂白和化学漂白制出来的纸的性质是一样的 B．纯碱（）和烧碱（NaOH）都是氧化物 C．这种纯手工制作的宣纸对纤维的损伤降到最低 D．化学漂白和机械制浆用时短，而宣纸的工艺复杂，不可使用 9.阅读材料，回答问题： 材料1氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。 材料2氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。 材料4氯气有一个重要的用途是通入到水中可以杀菌消毒净化水，它与水反应生产的次氯酸（HClO）有杀菌作用。 (1)氯气的化学式为 ，次氯酸中的阴离子符号为 。 (2)请总结氯气的有关性质： ①物理性质： ； ②化学性质： 。（各找出一点即可） (3)写出材料3中的化学方程式 。 10.阅读下面科普短文。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。 纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。 依据文章内容回答下列问题。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)环己烷（C6H12）中，碳元素的质量分数的计算式为 。 (3)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机上的油垢等。 ②纳米海绵对环己烷吸收能力最强。 (5)由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，循环使用次数1~8之间， ，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 11.请根据材料完成问题。 （1）2020 年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。 ①硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 （选填“较活泼”或“稳定”）。 ②火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 ，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。 （2）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书•地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如 （填化学式）会使水体呈酸性，需要经常换水。 ③“西气东输”工程是中国距离最长、施工条件最复杂的天然气管道工程，天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： 。 12.阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷（CH4），水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系性处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。 (2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。 (3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 (4)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。 (5)如图是某载人飞行器中的空气更新过程：    ①装置丙中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型属于 反应，该变化过程中不变的微粒是 （用化学符号表示）。 ②整个过程中可以循环利用的物质的名称是 （写出一种即可）。 13.阅读下列材料，回答问题。 2022年11月30日，神舟十五号3名航天员首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水， 请回答下列问题。 (1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 操作实现污水变净水。 (2)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。 (3)舰体易遭受海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。 A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆 C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油 14.阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。依据文章内容回答下列问题。 （1）富硒食品中“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （2）亚硒酸钠（Na2SeO3）由______种元素组成。 （3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康 B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 15.氮气(N2)是空气中含量最多的气体，是一种宝贵的自然资源，用途极为广泛。常用于粮食、水果、蔬菜等的充氮贮藏与保鲜，果汁、生油及果酱等的充氮排氧保鲜等；在冶金工业中用作连铸、连轧、钢材退火的保护气；还能在塑料生产及贮藏中防氧化。化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应合成氨气，氮气还是合成纤维(锦纶、腈纶)、合成橡胶等的重要原料。也是生产碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等的重要原料。 近些年，科学家发现高纯N2，被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材沉积出的氮化碳薄膜是一种性能优越的光伏材料，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。 依据所给信息，回答下列问题： (1)空气中N2的体积分数约为 ，氮原子的结构示意图是 。 (2)N2能在塑料生产及贮藏中防氧化，体现了N2的 性质。 (3)化工上用氮气和氢气合成氨气的反应的化学方程式为 。 (4)合成纤维属于 材料。 (5)用氮气生产的氯化铵(NH4Cl)中氮元素的化合价为 ，氯化铵的一种常见用途是 。 (6)氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$