2024年中考化学复习专题综合应用题

2024年中考化学复习专题：综合应用题 1．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： (1)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 （填化学式）。 (2)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”、“b”、“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点）。烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0.1）。 2．在完成铁在氧气中燃烧的实验后，兴趣小组对燃烧产物中是否含有黑色固体铁与氧化亚铁进行实验探究。 Ⅰ.定性研究 步骤 实验操作 实验现象 1 取黑色粉末，用磁铁吸引 全部能被吸引 2 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体部分溶解，有大量气泡 3 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 （1）查阅资料发现：常温下四氧化三铁具有磁性，不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应，氧化亚铁不能被磁铁吸引。某同学猜想黑色固体的成分为 ，并通过实验证实了自己的猜想。 （2）所得黑色粉末与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ.定量与模拟冶炼研究 为确定用以上方法制得的四氧化三铁纯度，并进行实验室模拟炼铁，同学们又进行了下列实验探究。 实验设计：同学们称取了2.4g该四氧化三铁样品进行了下列实验。 【实验分析】因研究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个小组。 甲组：该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。 （3）B中的最佳试剂是 。（填序号） a 澄清石灰水        b 足量澄清石灰水        c 稀盐酸        d 水 （4）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③ 。 （5）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是 。 乙组：利用仪器测定完全反应后硬质玻璃管内的固体质量为1.76g。 （6）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 （7）通过计算确定：该四氧化三铁中样品中Fe3O4的质量是 。 3．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲、乙、丁均为氧化物，且甲、乙的组成元素相同，其中丙为紫红色金属单质。它们有如图所示转化关系。 (1)甲的化学式为 。 (2)丁→丙的化学方程式为 。 (3)写出乙的一种用途 。 4．在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。    （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 （填离子符号）。 （2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。下列有关叙述正确的是 。    A b、d点对应溶液的pH：b＞d B 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 C 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% D d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH （3）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为 g； ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 。 （4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如图探究。    ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么 ？ ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由 。 ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施 ？ （5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质的质量 。 5．化学实验是科学探究的重要方法。 (1)仪器①的名称是 。 (2)用A装置可制取O2的化学方程式 ；若用D装置收集O2，请将装置D中导管补画完整 。 (3)工业上常用氧炔焰(乙炔C2H2在氧气中燃烧产生的火焰)切割或焊接金属。若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成8.8gCO2和2.7gH2O，则同时生成CO的质量为 。 (4)和B装置相比，C装置可以控制反应的发生与停止，请简述控制反应发生的原理 。 (5)E装置可用来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有等质量的催化剂的小试管中，测量并记录数据。实验中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解过程 热量(“吸收”或“放出”)。 (6)硫在氧气中燃烧产生的SO2污染空气，实验装置可改进为F装置。SO2可溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应类似，请写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。 (7)工业上制二氧化碳的原理和实验室不同。某工厂为了分析一批石灰石的纯度，取样品70g，充分煅烧后剩余固体48g(杂质不参与反应)，试计算样品的纯度 (计算结果精确到0.1%)。 6．人类的生存、发展离不开化学． （1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示） （2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）； A．NH4HCO3             B．KCl            C．NH4H2PO4 （3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料． ①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质 ； ②碳纤维不宜用于制作 （填字母）． A．导电器材       B．防火器材     C．体育器材 7．回答下列小题： (1)实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种（记作A、B），小雪同学用下列方法进行鉴别。 ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是 （填化学式）溶液。 ②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。 A．无色酚酞试液     B．铜粉      C．氯化铁溶液      D．碳酸钾固体 (2)已知固体样品A可能是和或两者之一，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。    请根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液中，试液变 色。 ②沉淀F的化学式为 。 ③溶液D中一定存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式： 。 写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的化学方程式： 。 ⑤溶液H中肯定存在的阴离子有 种。 ⑥固体样品B中一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 8．实验室有一种黄铜样品(只含铜和锌)，化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示: 实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液， 请回答下列问题. （1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式 (2)请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式 (3) 此黄铜样品中铜和锌的质量比为 (4) 第二组试验后所得固体的质量为 （5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 9．火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是 ，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水) ①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是 。 ②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)反应方程式是 。 ③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2, (1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是 (填方案序号) (2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.8kg的二氧化硫气体，计算除去4000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少kg? 10．合金在工农业生产和生活中应用广泛。某化学兴趣小组以“合金的探究之旅”为主题开展项目式学习。 活动一：了解合金的有关知识 (1)国产大型客机C919机身部分采用了新型的铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是_______。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 (2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是_________（填字母）。 A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 (3)2019年12月，我国首艘国产航母山东舰正式入列。 ①建航母用到了钛合金，钛合金属于 （填“金属”或“非金属”）材料。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁与 （填化学式）接触锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 ③航母上官兵烧水用的电热水壶电源插头是铜质的，这主要是利用铜的 性。 活动二：探究合金中金属活动性 (4)为探究校运动会奖牌中所含锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_______（填字母）。 A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 活动三：测定合金中组分的含量 (5)取某生铁合金样品放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸（该实验条件下其它成分不参与反应），充分反应。测定实验数据如下表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 0.2 0.14 ①样品中铁的质量为 g。 ②稀盐酸中溶质的质量分数为 （写出计算过程）。 11．某课外兴趣小组的同学对碳及其化合物的性质进行相关探究。 (1)金刚石属于单质，理由是 。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列气体中，能产生温室效应的是 (选填编号)。 A．二氧化碳 B．臭氧 C．甲烷 D．氟氯代烷 (3)同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，写出该变化过程中反应的化学方程式 。 (4)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙(CaO)和二氧化碳。如果要制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少? 12．生活中处处有化学。 Ⅰ、生活离不开水。 (1)鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的______； A．氧原子 B．氧元素 C．氧分子 D．氧离子 (2)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 ； ①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌        ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放              ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 (3)一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： ①步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 。 ②家中通过 的方法降低水的硬度，请设计实验证明饮用水是否含有较多的CaCl2 物质 。 Ⅱ、小明设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 (4)当打开K1、关闭K2时，可用 （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。 (5)当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；可验证二氧化碳的化学性质是 。 (6)在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2＝2X + Y，反应中若消耗39gNa2O2，生成Y的质量是8 g，，II中烧杯内可观察到的现象是 。 13．化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。 (1)下列关于实验现象的描述中正确的是______。 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生 C．将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色 D．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出 (2)下列是实验室制取气体的装置图。 ①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为 ；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是 。 ②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内 盛有稀盐酸反应的化学方程式为 ，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 ；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的 。 (3)图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。 ①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是 。 ②我国是世界钢铁产量最大的国家，某冶炼厂按计划冶炼含铁质量分数为98%的生铁1000吨，试计算：若用含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼，最少需要该赤铁矿多少吨？ 14．为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的产物，在实验室里某兴趣小组的同学称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。 (1)实验过程中观察到B中白色无水CuSO4固体变蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是 （填实验现象），分解产物中有CO气体，还有 。 (2)实验过程中E装置内反应的化学方程式为 。 (3)进行述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，目的是 。 (4)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图2所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是 ，澄石灰水起到的作用是 。 (5)实验宰有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和KNO3中的一种。请你完成以下探究： ①取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸 变 ，证明该化肥肯定不是 。 ②另取样品于试管中，滴入适量水振荡，再滴入适量稀盐酸，试管中无气泡放出，则该化肥不是 。 ③为了进一步确定该化肥的成分，请设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论（限选试剂：盐酸、蒸馏水、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液）。 实验步骤 预期现象及实验结论 15．某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。 (1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为 。 (2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验 步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。 步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。 步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O) ①步骤1中活性炭的作用是 ②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③计算1L可乐中磷酸的含量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$