2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．默默同学为测定一定质量的过氧化氢溶液中溶质的质量，进行实验，测得相关数据如下图： 请根据要求回答问题： (1)发生反应的化学方程式是 ； (2)反应生成的氧气的质量为 g； (3)根据氧气的质量求解参加反应的过氧化氢质量(X)的比例式为 ； (4)该过氧化氢溶液中水的质量为 g。 2．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示． (1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7 (2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程) 3．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%，如图是氮肥碳酸氢铵标签的一部分。 （1）从标签上看，碳酸氢铵的物理性质是_____（填字母序号）； A 易溶于水         B 受热易分解       C 有挥发性 （2）碳酸氢铵中m（H）：m（O）=_____。 （3）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （4）这袋氮肥中含氮元素的质量至少是_____kg。 4．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4,回答下列问题； （1）帕拉米韦是由____中元素组成的，每个帕拉米韦分子中含有_____个原子。 （2）帕拉米韦的相对分子质量是_________； （3）帕拉米韦中氢、氮元素的质量比为_____________； （4）帕拉米韦中碳元素的质量分数为__________。 5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。 (2)A点时生成CO2的质量为： 。 (3)样品中NaCl的质量为： 。 (4)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。 6．请你仔细分析如图所示的实验过程和所提供的数据，并进行计算。（写出具体计算过程） （1）生成氢气的质量__________g？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是？ 7．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请根据丁香油酚（C10H12O2）的化学式计算： （1）丁香油酚的相对分子质量为 ； （2）丁香油酚中含有 种元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为 （化为最简整数比）； （3）丁香油酚中碳元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%） （4）16.4g丁香油酚中含有多少克氧元素？（结果精确到0.1g） 。 8．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出___________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到___________g氢气。 (3)在图中画出该合金样品的质量随加入酸的量的变化曲线图。 (4)求出该合金中铜的质量分数。 9．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。求：    (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)Na2SO4溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】 10．“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去． (1)为了在2030年前实现我国“碳达峰”的目标，应提倡使用 等清洁能源； (2)天然气是我国民用首选燃料，如果充分燃烧含甲烷的天然气，理论上能产生二氧化碳质量为多少干克？ 11．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如表。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40 块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20 (1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。 (2)结合表格分析，固体反应物的接触面积越 （选填“大”“小”）反应越快。 (3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程） 12．兴趣小组同学用如图装置测定一定量某生铁样品中所含铁的质量。向生铁样品中加入足量稀硫酸，待反应完全后，调整漏斗高度，正确读出生成氢气的体积为222mL(已知：氢气密度约为0.09g/L；生铁样品中其他成分不参与反应)。 (1)计算该生铁样品中所含铁的质量(写出具体计算过程，计算结果保留到小数点后两位)。 (2)小文认为利用上述装置进行实验，最终测量出的铁的含量偏大，可能的原因是 。 13．计算题：某品牌补铁剂(见图)的使用说明书部分内容如下： 【成份】本品每袋含富马酸亚铁0.1g，富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4。 【功能主治】用于各种原因(如慢性失血、营养不良)引起的缺铁性贫血 【用法用量】口服。 儿童：一次0.1g，一日1﹣3次； 成人：一次0.2g，一日3﹣4次 (1)富马酸亚铁含有_____种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为_____。 (2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为_____，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为_____。 (3)若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为_____g。 14．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。4kg的氢气完全燃烧生成水的质量是多少千克？（写出具体计算过程）。 15．我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物——青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。 (1)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。 (2)青蒿素中碳、氢元素质量比为______。 (3)青蒿素中氧元素质量分数= ______(只列计算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$