2024年中考化学强化复习—科普阅读题

2024年中考化学强化复习—科普阅读题 1．在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成①无色的一氧化氮气体。②一氧化氮难溶于水，③在常温下易跟空气中氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水，⑤它溶于水与水反应生成硝酸()和一氧化氮。 根据以上信息，填写下列空白： (1)上述描述一氧化氮的物理性质有 (填序号) (2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式 该反应前后氮元素的化合价分别为 。 2．阅读科普短文，回答下列问题： 材料一：海洋蕴含丰富的油气资源。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能源”。 材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。 材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 (1)天然气是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 (3)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 3．认真阅读下列材料，回答有关问题。 爱“钨”及“钨”，“钨”与伦比。我们打开电灯泡，温暖的光芒瞬间照亮了房间，我们很少会想到其中隐藏着一个默默无闻的英雄。它就是钨。钨是银白色有光泽的金属，硬度高，熔点高，密度为 19.35g/cm3， 钨在常温下不与水和空气反应，在 400℃时轻微氧化，在 500～600℃时迅速氧化生成三氧化钨（WO3）。钨不溶于水和常见的酸，但溶于王水和氢氟酸-硝酸混合酸。 钨的应用范围非常广泛，几乎涵盖了所有的工业和科技领域。然而，钨的冶炼过程并不简单，它需要经过多个步骤：选矿、浸出、富集、蒸发结晶、煅烧、还原，其中还原这个过程通常采用氢气作为还原剂，对氢氧化钨进行高温加热，使其分解为金属钨和水。才能从钨矿中提取制备出金属钨。近年来，随着科技的发展和社会的需求，钨材料的研究也取得了一些新的进展，主要有钨基纳米材料、钨基复合材料、钨基功能材料等。 (1)钨的物理性质有 （任写一条）。 (2)下列有关钨说法正确的是______（填字母）。 A．钨不能与空气和水发生反应 B．钨不溶于水，但溶于酸 C．新型钨材料有：钨基纳米材料、钨基复合材料、钨基功能材料等 4．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。工业上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2或水都能反应。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： (1)当镁着火时，下列扑救方法正确的是_______。 A．使用CO2灭火 B．使用水灭火 C．使用沙土灭火 (2)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_______（填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (3)可以用来制造人造骨的是 合金。 (4)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 5．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。 CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。已知400~600℃范围内发生的分解反应为：。 （1）下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是 （填字母）。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林     C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 （2）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 （3）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 （填序号）。 A．高温、高压         B．高温、低压        C．低温、高压 D．低温、低压 （4）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 （5）写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 （6）与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。 6．阅读下面科普短文。 味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在 70 'C-90 'C时溶解性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸(盐酸)作用的生成物(谷氨酸C5H9NO4)很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。 味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%。以1500倍左右为适宜，如投放量过多，会使菜中产生似咸非咸， 似涩非涩的怪味，造成相反的效果。 味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，.味精当加热超过120度时，失去鲜味,产生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 加热时间 (小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。 依据文章内容，回答下列问题 (1)味精属于 填“混合物”或“纯净物” )。 (2)补全谷氨酸钠与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：C5H8NO4Na +HCl = + C5H9NO4 (3)味精的物理性质是 。 (4)影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有 。 (5)下列关于味精的说法中，合理的是 。 a．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 b．烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时 c．婴幼儿的食品中不应该加入味精 d．对所有菜肴，使用味精可以使味道更鲜美 e．放入味精的量越多，味道越鲜美 7．阅读材料回答问题。 同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气一一人造空气。人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1:4的比例混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水，可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生氮气泡造成的“气塞症”。人造空气的密度只有普通空气的1/3，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸的困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。 (1)工业上分离液态空气获取大量氧气和氮气是根据二者的 不同。请例举氮气的一种用途 。 (2)人造空气属于 。（填“纯净物”或“混合物”）。 (3)下列关于人造空气的说法错误的是 。 A．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 B．在“人造空气”中带火星的小木条会复燃 C．氦气是一种稀有气体，可以用来制造电光源 D．氮气是一种难溶于水的气体，氮气比氦气更难溶于水 (4)硫在人造空气中燃烧和在普通空气中燃烧现象相同，其现象是 。 8．阅读短文回答问题。 氩气 氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气大，其沸点为-185.7℃，氩是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。 氩气的主要用途： 一：保护气体：用作电弧焊接（切割）不锈钢、镁、铝、和其它合金的保护气体。热处理工艺也用于代替氮气和氨气，效果更是超过氮气和氨气，不锈钢热处理时采用氩气保护折弯效果更好不易断裂。 二：照明：还用于钢铁、铝、钛和锆的冶炼中。放电时氩发出紫色辉光，又用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等。 三：酿酒保护：在酿酒的过程中，啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。 (1)氩气是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)氩气的密度为1.784kg/m3，比空气大，密度属于 性质（填“物理”或“化学”） (3)氩气能作为保护气的原因 。 (4)粮食酿酒是 （填“物理变化”或“化学变化”） (5)空气中稀有气体的含量（按体积分数计算）是 。 (6)请将氮气、氧气、氩气的活泼性从强到弱排列 。 9．阅读下面相关信息，根据要求回答问题： 铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。 （1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的 。 （2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的 性。 （3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的 。 （4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是 。 （5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是 。 10．阅读下列科技短文并回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，如图a所示。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。 近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布情况如图b所示。2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。 性能 透气率（mm/s） 抑菌率（%） 保温率（%） 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果，图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果，如图3所示。 随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。 (1)石墨烯和金刚石都属于碳单质，它们物理性质不同，原因是 （从微观角度分析）。 (2)工业上，可采用甲烷在1000℃和Cu一Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。写出该反应的化学方程式： 。 (3)结合图1，可以得出“四种不同纤维材料对升温效果影响”的结论是 。 (4)下列有关说法错误的是______（填字母）。 A．石墨烯复合纤维比普通纤维抑菌率高 B．石墨烯复合纤维对紫外线透过率与石墨烯含量有关 C．石墨烯可以利用远红外升温达到超强保暖的效果 D．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均无关 11．小明十分喜欢吃水果，尤其是蓝莓和辽峰葡萄。中秋节时，他将大量蓝莓放入榨汁机中将它们榨成果汁想分享给爷爷奶奶。他在果汁中又加入几滴柠檬汁，这时，他惊奇的发现柠檬汁接触到的果汁周围呈现出了一丝红色，于是他产生了疑问并通过上网查询到了如下资料： Ⅰ.蓝莓果实中含有丰富的营养成分——花青素，具有防止脑神经老化、保护视力、强心、抗癌、软化血管、增强人机体免疫等功能。市场还没有花青素纯品，目前只能食补，食用蓝莓、草莓、葡萄、紫玉米、黑枸杞、黑加仑、桑葚、紫甘蓝等可获得大量的花青素。 Ⅱ.花青素(Anthocyanidin)，又称花色素，它的化学式是C15H11O6，是自然界一类广泛存在于植物中的易溶于水的天然色素，也是植物花瓣中的主要呈色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素存在于植物细胞的液泡中，在不同的酸碱性条件下，使花瓣呈现五彩缤纷的颜色。秋天可溶糖增多，细胞为酸性，在酸性条件下呈红色或紫色，所以花瓣呈红、紫色是花青素作用，在碱性条件下呈蓝色。花青素的化学性质比较活泼，对光、热敏感，加热可被破坏，在酸性环境中稳定。花青素的颜色受许多因素的影响，低温、缺氧和缺磷等不良环境也会促进花青素的形成和积累。 (1)花青素具有的物理性质 ，具有的化学性质 。 (2)将蓝莓汁滴入以下汁液或溶液中，蓝莓汁变红的是 ，蓝莓汁变蓝的是 （以上填字母），因此，富含花青素的汁液 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 A．苹果汁               B．白酒                 C．白醋              D．澄清石灰水 (3)下列说法中正确的是_______。 A．多吃蓝莓可以防止脑神经老化 B．正在生长发育长时间用眼的青少年以及视力退化的老年人可以每天多饮用黑枸杞水 C．黑加仑汁加热饮用吸收效果更好 D．在流感高发期可以适当服用富含花青素的蔬果预防感冒 (4)在种植蓝莓时需要注意哪些细节，才能让蓝莓在结果的过程中颜色快速变深？请根据材料提供的信息给出一条建议： 。 12．科普阅读 从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理 氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。 2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。 请根据以上材料回答下列问题： (1)氯乙烯（C2H3Cl）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质 。 (3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用 ，反应的化学方程式为 。 (4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为 。 (5)初中化学实验室危险化学药品有 （写一种）。 13．阅读下列科技短文，回答问题： 有一种不锈钢薄如蝉翼，轻轻一撕，就能撕开，因此也叫“手撕钢”。被广泛应用于高端制造业。虽然其价格高到要论克卖，仍然供不应求。 手撕钢的学名叫做“宽幅软态不锈钢精密箔材”，因其厚度仅有0.02 mm，仅为A4纸厚度的四分之一、生产手撕钢最核心的技术是轧制和退火。轧制就是一卷厚0.8 mm，宽600 mm，长度超千米的原始钢带被轧辊轧薄，像擀面一样。退火，就是使钢带变软，有良好的塑性。轧制一次、退火一次，为一个轧程，一个轧程要3-4天。 (1)“手撕钢”是一种铁合金，属于 (选填“混合物”或“纯净物”)；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的 性。 (2)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．“手撕钢”的性能比生铁优越 B．“手撕钢”能完全溶解在盐酸中 C．“手撕钢”的含碳量比生铁高 (3)用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理 (用化学方程式表示)。 14．太原“头脑” 太原“头脑”又名“八珍汤”，是独具特色的地方名吃。它由明末清初著名医学家、书法家傅山创制，是一种药膳食品，已传承了三百多年。 “头脑”由羊肉、长山药、莲藕、煨面、黄酒（含乙醇、氨基酸、葡萄糖、水等）、黄芪、酒糟、良姜等八样食材经复杂工艺制作而成，呈汤糊状。经常食用“头脑”可起到舒筋活血、养心益肾、补血生阳、健脾开胃的作用，晨起食用效果更好， 制作“头脑”时，将花椒和黄芪放入碗中加沸水盖好，焖制一天；羊肉块冷水下锅，大火烧开，撇去浮沫，放入葱姜，加入焖制一天的花椒、黄芪等佐料，改小火慢炖；将面粉放入蒸锅蒸熟；捞出煮熟的羊肉，剩余肉汤；将上述步骤处理过的面中加入肉汤搅拌均匀，汤中加入黄酒，小火煮沸；最后把羊肉块、熟长山药块儿、熟莲藕片放入碗中，浇上面糊，滋补营养的“头脑”就制作完成了。 现在，“头脑”已经成为太原人冬季必不可少的一道药食。 回答下列问题： (1)制作“头脑”时所使用的食材黄酒是一种溶液，黄酒长时间放置 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是 。 (2)经常食用“头脑”的益处有 。（写出两点即可） (3)制作“头脑”时使用的燃料是天然气，请写出其主要成分燃烧的化学方程式： 。 (4)食用完“头脑”后的碗中有油渍，清洗油渍的方法是加入 ，主要原理是 。 15．随者工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。 科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题 (1)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。 (2)据预测，到2050年，对全球碳中和的贡献率最大的途径是 。 (3)碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。 (4)碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有， （写一种即可）。 (5)对比2图中三条曲线可知，当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是 。 (6)下列做法不符合低碳生活理念的是______（填字母）。 A．乘坐公共交通工具出行，少开私家车 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．节约用电，随手关灯 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$