2024年中考化学复习热点专题----综合应用题

2024年中考化学复习热点专题综合应用题 1．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示： 实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 1 5.55 200 5 2 11.1 200 10 3 22.2 200 20 4 33.3 250 25 5 55.5 400 X 根据实验结果回答下列问题： (1)第 (填序号)次反应碳酸钠有剩余； (2)表中X的值是 ； (3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 。 2．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 （1）在 ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 。 （3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低”）温度。 （4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 3．(一)化学与生产、生活密切相关。请从①氧气、②氮气、③二氧化碳、④氦气四种物质中选择适当的物质填空(填序号)。 (1)属于稀有气体的是 ； (2)可用于医疗急救的是 ； (3)参与绿色植物光合作用的是 ； (4)食品包装中常用作保护气的是 。 (二)现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C．D是一种黄色固体，把D放在A中燃烧，产生蓝紫色火焰。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内： 写出下列物质的名称：A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 4．黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 (1)步骤1中酸溶加的是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 (2)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 (3)装配好实验装置后，先要 。 (4)分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中， 。 (5)反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 5．南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。 （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的 元素可以预防甲状腺肿大。 （2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。 （4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 。 A 分子个数B 分子质量C 分子间隔 （5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。 ①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。 ②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。 ③软体生物贝壳软化、变薄的原因是 。 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)在化学反应前后一定发生改变的是 A．分子的种类 B．元素的种类 C．原子的种类 (3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 ； ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)已知R、M两种元素离子R+和M2+的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M原子的质子数为 。 (5)某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是 ，当x﹣y=8时，该粒子的结构示意图为 ；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为 。 (6)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是(填序号字母)。 A．NO和O2 B．CO2和N2 C．SO2和CO2 D．和 7．固体物质X饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如下图所示。    请回答下列问题： (1)若将E点的溶液降温至30℃，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时，D点将向 点移动(选填A~E)。 (3)若将50gA点的溶液降温至20℃，则溶液中析出X的质量为 。 (4)30℃时，若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%，采用的方法可以是 (填序号)。 a 蒸发掉m/6g水 b 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2 c 再溶解0.05mg的X粉末 d 加入1.2mg40%的X溶液 8．经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，同学们设计了如图一所示实验，实线框内仪器待组装，如图二所示(部分夹持仪器已略去)。 已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成。 回答问题: (1)实验前连接装置并检查 依次称量氧化铜样品和装置G(含试剂)的质量，分别记为W1和W2。 (2)图一实线框内装置的正确连接顺序是a- (填导管口序号)。 (3)加热前，当通入水煤气时，A、B两装置中均有明显的现象，装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)加热过程中，同学们观察到 由此判断原气体中含有CO。 (5)待氧化铜样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置G(含试剂)的质量，分别记为W3和W4，样品中氧化铜的质量分数为 。 9．如图是工业上以某石英砂（主要成分：SiO2、Fe2O3等）为主要原料制取纯硅一种方法。请回答以下问题。 （1）构成硅的微粒是 （填粒子名称）。 （2）操作a名称为 ，通过流程判断盐酸和SiO2 （填“能”或“不能”）反应。 （3）物质M是生产过程中可循环使用的物质，写出SiHCl3与H2在高温下反应的方程式 。 （4）冶炼粗硅的反应化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑ 若有0.6千克二氧化硅，冶炼过程中参加反应的碳的质量为多少 ？ 10．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，与人类的生活、生产密切相关。 (一)下图是某兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。请回答以下问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作①、③的名称分别是 、 。 (3)操作①常用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)操作②应向滤液C中加入活性炭，利用其 除去水样中的颜色和异味。 (5)加入 可检验D 是否为硬水。硬水属于 (填“纯净物”或“混合物”)，生活中常用 方法降低水的硬度。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能“绿色”水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (二)如下图所示，(A)为电解水的装置，(B)为电解水生成气体体积与时间的关系图。 (7)若甲试管收集的气体是A，则气体A是 (填物质名称)，a应接电源 极；气体B用带火星的木条检验，有什么现象 ，说明气体B具有什么性质 。 (8)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始，氢气在空气中燃烧产生 色火焰，冷而干燥的小烧杯罩在火焰上，有什么现象 . (9)小林同学画了电解水的微观示意图，如图 ①图中涉及的物质中，属于氧化物的是 (填化学式)。 ②此反应中保持不变的微粒是： 和 (填化学符号)。 11．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下列说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大 b．二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒 c．碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同 d．古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质 (2)下图实验装置可以制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。 ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。（填字母） ②写出B装置中发生反应的化学方程式： 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置，根据图示回答下列问题： ①写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。 ②实验室可以用装置A作为制取氧气的发生装置，请写出相应的化学方程式： 。 ③实验室用加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取，选用的装置组合为 （填字母）。 (4)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算合金中铜的质量分数。 12．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是 （填写字母）。 A．100mL烧杯、玻璃棒        B．50mL量筒、胶头滴管 C．100mL量筒、胶头滴管        D．10mL量筒、胶头滴管 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 13．硫酸铜(CuSO4)是化学实验中常见试剂。兴趣小组围绕硫酸铜开展研究性学习。 研究一：验证质量守恒定律。 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1. 步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2. (1)用砂纸将铁钉打磨干净的目的是 。 (2)证明铁钉与CuSO4溶液已发生化学反应的实验现象是 。 (3)若m1 m2(选填“>”、“=”或者“<”)，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于反应后生成的Cu和FeSO4的质量总和。 研究二：探究CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。 (4)若要证明CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，除需证明CuSO4能加快过氧化氢的分解速率和反应前后质量不变，还需证明的是 。 【查阅资料】CuO对过氧化氢的分解也具有催化作用。 (5)CuSO4由Cu2+和 构成(用离子符号表示)。 (6)CuO中铜元素的质量分数是 。 (7)0.8gCuSO4与 gCuO所含铜元素质量相等。(写出计算过程) 14．某化学小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。 （一）化学实验部分：结合右图装置回答问题： (1)图中标有字母“m”的仪器名称是 。 (2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。 (3)已知锌和硫酸反应得到硫酸锌和氢气，请写出制取氢气的化学方程式 ，若用C装置收集氢气，则出气口为 。（填“a”或“b”） (4)利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由 。 （二）计算：（无需计算过程） (5)相同质量的铁、镁、铜三种金属，其中所含原子个数最多的是 ； (6)尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。尿素的相对分子质量为 ：60g尿素和 g硝酸铵中氮元素质量相当。 15．课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。 （一）铜绿[Cu2(OH)2CO3]的产生和应用 (1)铜与空气中的氧气、水和 等物质反应，生成铜绿。 (2)《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到 。 (3)铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有 （填离子符号）。 （二）铜绿与铜工业 富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：    (4)将铜矿研磨成粉末的目的是 。 (5)“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有 时应当及时停止加料，避免浪费原料。 (6)转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为 能。 （三）某碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]的组成确定称取34.6g该物质，用下图装置进行热分解实验。    【资料】 ①Cux(OH)y(CO3)z在T1℃完全分解生成CuO、H2O、CO2。提高温度至T2℃，CuO开始继续分解，生成O2和一种复杂的铜的氧化物。 ②碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8 g，装置C增加8.8g。 ②控制温度在T2℃，完全反应后得到固体21.6g。 ③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。 (9)结论：Cux(OH)y(CO3)z中，x︰y︰z＝ 。 (10)反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$