2024年中考化学专项攻略：综合应用题

2024年中考化学精练册专项攻略：综合应用题 1．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】 (1)猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式）。 【查阅资料】 I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】 (2)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中 的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】 (3)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是 。 【拓展提升】 (4)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为 。 ②固体混合物中碳酸钠的质量为 。 ③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程） 2．某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。 (1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：① ；    ② ；③ 蒸发。 (2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称) (3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。 根据以上流程图，回答下列问题： ①请写出A、B、C三种物质的化学式：A   ；B   ；C ②写出加入过量试剂A的目的是 ③写出加入过量试剂A的化学反应方程式： ④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是   g。(精确到0.1 g) 3．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 (1)下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。 A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．黄铜钥匙 (2)航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度 （填“大”或“小”）。金属钛在工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为 。 (3)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的 接触。 (4)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （填离子符号）。 (5)将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 g。 4．铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是 ；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 （2）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向Al（NO3）3和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为 ；反应前后溶液的质量将 （填写“变大”、 “不变”、“变少”）。 （3）如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题： ①氢氧化钠固体的作用是什么? ②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式 ③使用该装置的优点有哪些? （写出一条即可）。 （4）若5.6g铁粉（无杂质）与100g稀盐酸恰好完全反应，求原稀盐酸的溶质质量分数 （利用化学方程式进行计算） 5．随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： (1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 （填元素名称）。 (2)某农民准备配制一种复合肥50 kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1:2:2,则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。 (3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。 6．早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。 (1)下列物品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。 A．铜导线 B．铁锅 C．金项链 D．铝箔 (2)对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？ (3)利用图所示装置探究锌和银的金属活动性强弱，所用无色溶液可能是 （答出一种即可）。 (4)下图装置是进行“一氧化碳还原氧化铁”及其产物检验的实验。（已知草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成CO、CO2和H2O） ①装置C中酒精灯加网罩的目的是 。 ②写出氧化铁被还原的化学方程式： 。 ③实验过程中观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因： 。 ④装置B的作用是除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后请你设计实验证明装置B中有NaOH剩余。（写出实验方法、现象和结论） (5)某化学兴趣小组对生锈的废铁锅中铁的含量进行测定。该化学兴趣小组的同学将一废铁锅粉碎后，称取20g碎屑放入烧杯中，缓慢加入50g稀硫酸并不断搅拌（除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应），充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为69.5g。求该废铁锅中铁的质量分数。 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。    (1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)P点表示的含义是 。 (3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 (4)将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 8．（1）请根据下列A-G实验装置回答有关问题： ①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生装置可选择 （填字母编号，下同）。 ②检查B装置气密性的方法是 。 ③用装置F收集氧气验满时，带火星的木条是放在 （填“a”或“b"）管口处。 ④将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是 。适合用该装置制备的气体是 （写出一一种即可）。 （2）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： [查得资料]该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 [设计实验]小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。 依据图示回答下列问题： ①A中氢氧化钠溶液的作用是 。 ②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有 。 [解释与结论]将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。 [反思与评价]反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填字母序号）。 a、在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体 b、放慢滴加盐酸的速度 c、在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d、在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 [拓展延伸]小明同学为确定A中溶质的成分，进行了如下实验。实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量A溶液于试管中，加入足量 溶液 产生白色沉淀 溶质主要成分为NaOH和Na2CO3 2.过滤，取少量滤液加入 试液 溶液变红色 9．做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。 猜测：氢氧化钠溶液变质了。 （1）分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示）。 （2）实验验证：分别滴入四种不同类别的试剂，设计实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。D中加入的是 溶液（填化学式）。四种方案中不合理的是 （填试管编号“A~D”）。    结论：氢氧化钠溶液已经变质。 （3）提出质疑：该氢氧化钠溶液是否完全变质？ 方案编号 实验步骤及现象 结论 方案一    完全变质 方案二    部分变质 方案三    部分变质 经过讨论，一致认为只有方案二是正确的；写出不合理的两个方案的原因： 方案一 方案三 。 结论：氢氧化钠溶液部分变质。 （4）为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：      操作B中加入的试剂是 。 （5）为了测定样品中氢氧化钠的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。 ①取106g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO24.4g，根据上述数据，请计算该样品中碳酸钠的质量分数是？ （写出计算过程，最终结果精确到0.1%） ②利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，立即读数，测定的氢氧化钠的纯度会偏小，理由是 。 10．回答： (1)用下列物质的序号填空： ①碳酸钙  ②氢氧化钠  ③氧化钙  ④碳酸氢钠  ⑤熟石灰  ⑥稀盐酸 常用作食品袋中干燥剂的是 ；  常用作补钙剂的是 ；可用于改良酸性土壤的是 ；可用于金属表面除锈的是 ；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是 ；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是 。 (2)下图中用字母表示的10种物质是初中化学常见的物质。N和F是常见的非金属单质，其余均为化合物。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。 ①N在空气中体积分数约占1/5，则N的化学式为 ；若X、Y、Z的类别不同，则X中的阴离子符号为 ；说出E的一种用途 ； ②若M在变化前后由红色粉末变为黑色，写出符合此现象E+M→D的化学反应方程式 。 11．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题： （1）操作④中玻璃棒的作用是 。 （2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaCl 溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）操作⑤中停止加热的时间是 。 （4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为 （填序 号）。 （5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有 （填序号）。 a.操作①中有少量溶液溅出烧杯  b.操作③中仰视读数 c.操作④中液面高于滤纸边缘      d.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据图示完成下列填空： （6）如果粗盐中含 SO量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该钡试剂可以是 。 ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4 （7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO ，加入试剂的合理顺序为 。 a.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 b.先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 c.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 d.先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH （8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。 （9）检验脱盐是否完全的实验方法是 。 12．人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 Ⅰ.人类利用金属的历史悠久 (1)三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成，说明金具有良好的 性。 (2)我国古代典籍里有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是。则X的化学式是 。 Ⅱ.金属在现代社会应用广泛 (3)铁是目前应用最广泛的金属，工业上常利用铁矿石炼铁。请写出一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式 。 (4)铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是 。 (5)白铜的主要成分为铜、镍(Ni)，可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行下图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生；试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价) ①写出产生上述现象的化学方程式 (写出一个即可)。 ②结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序 。 Ⅲ.未来发展更需要金属参与 (6)浙江大学成功攻破了锂离子电池在低温环境下的性能难题，使得高比能锂离子电池在-70℃到60℃内进行可逆地充放电。锂在元素周期表中的相关信息如图所示，图中“6.941”表示的含义是 。 (7)金属钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制取金属钛的原理为：。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要镁的质量是多少？ 13．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试根据题目要求，回答下列问题∶ (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体， 按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)(提示：盐酸中发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在 集气瓶瓶口，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。 (2)化学小组的同学欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度(样品中杂质不参加反 应)。小组同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳→E→C(假设有关反应均反应完全)。 ①反应前后仪器 E 中可以观察到的现象是红色固体变为 。 ②经过充分反应，测得反应前、后仪器 E 的质量减少 2.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是 g． 14．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 （1）请你举出一例有关中和反应的应用 (与下面的例子不同)。 （2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量 ？ 15．在实现“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”目标过程中，化学发挥重要作用。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是 (填序号) A．天然气(主要是CH4)      B．肼(N2H4)        C．乙醇(C2H5OH) 从元素守恒的角度说明理由 (3)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是___________(填序号) A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具 D．出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁 (4)为了减少含碳量的排放，可以使用新能源，下列属于新能源的是___________(填字母序号)； A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．石油 (5)为了减少二氧化碳的排放，可以让其转化为其他物质，其反应的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$