2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。试回答下列问题： 图（A）为电解水生成气体与时间关系图，图（B）是电解水的简易装置。    (1)该反应的文字或符号是 。 (2)若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的 极（填“正”或“负”），气体B可以用 来检验。 (3)在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是 （写出具体微粒名称），不发生改变的粒子是 （写出具体微粒名称）。 (4)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。 (5)在平时的生活和生产中使用硬水会带来很多麻烦，在生活中区分硬水和软水可用 （填名称）。硬水中含有较多的 （填离子符号），生活中将硬水软化常用的方法是 。 (6)矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行产生碘化镁，反应速度大大提高，此时水的作用是___________（填字母序号）。 A．反应物 B．供热剂 C．催化剂 (7)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作一个简易净水器。如右图所示。回答下列问题： ①“膨松棉、细沙、活性炭、小卵石”四种物质中，图中的②处是 （填上述物质名称）。    ②细沙、小卵石的主要作用是 。 (8)图是活性炭净水器示意图，则正确的是___________（填字母序号）。    A．①处是出水口，②处是入水口 B．①处是入水口，②处是出水口 (9)蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含___________（填字母序号）。 A．O B．2O C．O2- D．O2 2．氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。    某兴趣小组采用上面装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下： a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2 (资料)常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 请回答下列问题： (1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式： ；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ； (3)打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 ； (4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ； (5)根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程 。 3．某厂采用臭氧氧钙法吸收工艺对锅炉烟气（含N2、空气、NO、SO2等）进行同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答： (1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)鼓泡反应器中SO2和澄清石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式 。 (3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是 。 (4)下图是同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。 ①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势 。 ②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是 。 ③该脱硫脱硝的方法是目前世界上技术最成熟，运行状况最稳定效率较高的工艺，但产物极易在脱硫塔内易形成堵塞现象，推断CaSO3的溶解能力是 。（极易溶于水、易溶于水、难溶于水） (5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.148％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是多少克？写出计算过程。 4．为绿色氧化剂，为了便贮存运输，工业上采用“醇析法”将其转化成固态过碳酸钠晶体（化学式为），过碳酸钠溶于水时又分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）“醇析法”生产的工艺流程如下： 写出生成过碳酸钠晶体的化学方程式： 。 （2）图甲是一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤品，能高效去污。小健同学欲通过实验验证其主要成分。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠。 【设计与实验】 小健同学设计的主要实验装置如图乙所示，请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。 序号 主要操作步骤 主要实验现象 ① 在集气瓶中加入少量 （黑色固体）； 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液； 在分液漏斗b中加入 溶液（以上两空均填化学式） ② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 立即产生大量气泡 然后用 接近导管口 结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成 （填物质名称） ③ 待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，关闭活塞 产生白色沉淀 结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成 （填物质名称） 【实验反思】 ①保存“污渍爆炸盐”时要注意 （写一条）。 ②为了进一步确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量，可选择的条件有 （选填字母）。 A 产生的气体的质量 B 产生的白色沉淀的质量 C 分液漏斗a中液体的质量 D 分液漏斗b中液体的质量 5．金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)如图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①⑤的位置。 则元素③的原子结构示意图为 ；以上①-⑤五种元素中属于金属元素的是 (填序号)。 (2)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 (3)将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(提示：FesSO4溶液的颜色为浅绿色) (4)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 ①硬质玻璃管中观察到的现象是 。 ②实验中首先通入一氧化碳的目的是 。 ③装置的导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。 (5)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，请回答下列问题。 ①炼铁过程中，碳的作用是 。 ②若该厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少? (要求根据化学方程式计算并写出过程) 。 6．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_____。 A． B． C． D． (2)农业上常用 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。 (3)稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。 ①实验过程观察到 (填a、b或c)点溶液恰好变为无色。 ②请在如图虚线框内将a点溶液中的微粒补画完整 。 (4)工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程如图所示。 ①请写出试剂X的化学式 。 ②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式(写出一个即可) 。 (5)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 7．化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组分别采用以下两种方法。 (1)甲小组：称取一定量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积。图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量CO2的体积。 ①写出图Ⅰ中仪器的名称：b 。 ②写出图Ⅰ所发生反应的化学方程式： 。 ③检查图Ⅱ装置气密性的方法是 。 ④实验结束后，若要读出收集的CO2的体积，需进行的操作是 。 (2)乙小组：称取一定量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的质量。已知称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同浓度的稀盐酸反应并进行下列测定（如图Ⅲ），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图Ⅳ）。 ①图Ⅲ所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间和 。 ②由图Ⅳ中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其反应速率与 有关。 ③试求样品中碳酸钙的质量分数 （假设样品中杂质不参加反应，不考虑二氧化碳溶解以及水蒸气和氯化氢逸出）。 8．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。 (1)图的实验装置，能够制取和收集多种气体。 ①写出仪器的名称：a 。 ②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是 。 a．C和E            b．A和D            c．A和F            d．B和F ③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 ④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是 ，写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (2)如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式： ，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (3)小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少? 9．氧气和二氧化碳都是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）如图是氧原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 （填标号）。    A氧原子核内质子数为8 B氧元素属于非金属元素 C氧原子在化学反应中易得到电子 D氧气中氧元素化合价常为-2价。 （2）在实验室可用下图的某些装置来制取氧气或二氧化碳，请回答下列问题：      ①写出标有序号的仪器名称：② 。 ②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为 ，（在装置F中加入的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性）； ③实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置A，选择的依据是 。 ④某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 ⑤乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择 （填字母序号） （3）某化学小组成员称量12.5g大理石（杂质不参加反应）放入烧杯，再加入50g稀盐酸完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）请计算大理石中杂质质量分数。 10．空气是一种重要的资源，它的各成分在生产生活中用途广泛 Ⅰ 空气中含量最多的气体——氮气 氮气是合成氨工程中重要的原料气，在一定条件下氮气可转化为氨气，最终制得氮肥 硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵等氮肥，请分别写出硫酸铵、硝酸铵的化学式 、 。 Ⅱ 性质活泼的氧气 (1)实验室常用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学反应方程式为： ，图 1 中可作为此反应发生装置的是 。 也可用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，反应的方程式为 。图 2 中按氧气气流方向可用于收集氧气的装置是 。 (2)图1中A装置与B装置相比，其优点是 。 (3)某同学在实验室完成铁丝在氧气中的燃烧实验，他先收 集一瓶纯氧备用，然后将打磨过的铁丝绕成螺旋状，目的是 ；并在铁丝一端系了一根火柴梗，目的是 ；铁丝 在氧气中燃烧的化学反应方程式为 ；实验后，该同学 发现集气瓶底炸裂了，产生此现象可能的原因是 。 Ⅲ 奇妙的二氧化碳 (1)固态二氧化碳俗称 ，常用作制冷剂。 (2)为验证二氧化碳的性质，某同学设计了如图实验，实验中滤纸逐渐变为 色；广口瓶中发生反应的化学反应 方程式为 。 (3)二氧化碳可用于灭火，这是因为二氧化碳 、 。 (4)某同学用如图所示实验研究化学变化中的质量关系，烧杯内发生反 应的化学反应方程式为(鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙)： ，充分反 应后，电子秤读数 112 克(填“小于”、“大于”或“等于”)，该实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 (5)二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，这就是所谓的 。 因此各国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。如高温下用 CH4与 CO2反应生成 H2和 CO，请写出此反应的 化学反应方程式 。如图是此变化的产率与温度的关系，则 从节能的角度看最适宜的温度为 ℃。 Ⅳ 稀有气体 稀有气体在空气中含量较少且化学性质稳定，但仍是生产生活中的重要气体。如用金属镁与四氯化钛反应制取金属钛(Ti)时就须在高温和氩气(氩气的化学式为 )氛围下进行，反应原理为： ,在这里氩气的作用是 。 11．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的良好导电性和 性。 (2)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的 ①汽油车   ②柴油车    ③新能源纯电动汽车 (3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是 。 12．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用． （1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属 （填“金属单质”或“合金”）． 下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）． A．①②    B．①③    C．②③    D．②④ （2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应） 【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【问题讨论】装置B的作用是 ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： ． 【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为 %． 【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”） （3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下： ①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有 ； ②滤液M的溶质有 ，操作1为 ； ③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过 ℃． 温度t/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度S/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O （4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示． ①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x= ； ②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为 ． 13．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 14．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法。结合装置图，回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ，c 。 （2）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；B装置中使用仪器a的优点是 。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），反应的化学方程式 ，反应类型属于 （填“化合”或“分解”）反应，可选用D装置收集氧气，其原因是 ，验满氧气的方法 。 （4）某同学用3克氯酸钾和1克的二氧化锰混合制取氧气，得到0.03mol的氧气，试回答以下问题： ①其中二氧化锰的作用是 。 ②制取氧气的同时得到氯化钾多少克？（根据化学方程式列式计算） 。 ③反应结束后，得到的固体成分有 。 15．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g） 资料：过量 CO2与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO3。 (1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示）。 (2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中 （填“NaOH”或“CO2”）完全反应。 (3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。 (4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10% （填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$