2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——综合应用题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——综合应用题 1．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。 （4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如图转化关系： 请你回答下列问题： ①X的名称是 。 ②B与Y反应的化学方程式是 。 ③E+氧化铁→D的化学方程式是 。 ④C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 。 2．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化嫁是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是______。 A．图中m的值为3 B．镓原子在化学反应中易得到电子 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。 (3)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 ①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤： a、通入一氧化碳气体； b．停止加热； c、给玻璃管加热； d、停止通入一氧化碳气体； e、检查装置气密性。 则正确的操作顺序是 （填序号）。 ②硬质玻璃管中的现象是 ；反应方程式 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 ④工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是 。 (4)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 3．如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题： (1)进行该反应的实验操作是按照以上图2中 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。 (2)曲线上C点表示 刚好完全中和。 (3)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。 (4)甲乙丙丁四位同学在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液时，发现了一个意外现象：溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。 【猜想】 甲：可能是酚酞变质的缘故； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故； 丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 【查阅资料】 碳酸钠溶液显碱性。 【理论分析】 甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 ；乙同学的猜想也不正确，理由是 。 【实验设计】 为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液 排出水中的氧气 2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 (5)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会红色消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题 试验方法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色消失，则证明 。 方案二：将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液 加水稀释 。 4．下图为常见气体制备、干燥和性质实验的仪器。试根据题目要求，回答下列问题： (1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①写出仪器名称：a 、b 、c 。 ②所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母），仪器A中，生成氧气的化学方程式为 。 (2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→B→C。 ①仪器D中发生反应的化学方程式为 ，仪器D大玻璃管内的反应现象为 。 ②仪器B中发生反应的化学方程式为 。 ③仪器C的作用是 。 ④充分反应后，若B装置增重6.6克，则样品中氧化铁的质量为 g。 5．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。    （1）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 ； （2）工业上合成氨反应的化学方程式为:。 当前，原料气中的H2可用天然气来制取。理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2 ? （请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 6．Ⅰ元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： ​ 请根据相关信息与知识回答： (1)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制了元素周期表。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿和阿伏加德罗 (2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (3)元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl (4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。 图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。 (5)氚（）是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2。图3中能正确表示氚原子结构的是 （填字母）。 Ⅱ.A-H都是九年级化学中的常见物质，C、D在常温时均呈液态：B和C混合立即产生无色气体H，H能使带火星的木条复燃，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变。 (6)E物质的化学式为 ；黑色固体I的名称为 。 (7)请写出反应①的符号 。 (8)写出反应④所属的基本反应类型为 。 7．回答下列问题。 (1)于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是生石灰由石灰石高温得到，还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：。郑月同学将31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克。（提示：石灰石中的杂质高温不反应） ①生石灰由石灰石高温得到属于 （填“物理变化”或“化学变化”）该反应中生成二氧化碳质量是 克；一个二氧化碳分子中碳原子与氧原子个数比 。 ②氧化钙中氧元素与钙元素的质量比 。 ③该石灰石中碳酸钙 种元素组成，钙元素的质量分数 。 (2)我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。 反应流程如下： ①第一步反应，，X化学式为 。催化剂目前使用是氧化锌，其化学式为 。 ②植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 8．酸、碱、盐在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．盐中一定含有金属元素 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹氢氧化钠溶液 D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 (2)一定温度下，向氢氧化钙溶液中慢慢滴加稀盐酸，利用温度传感器测得实验中溶液温度随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。请根据图示回答问题。    ①N点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②写出该反应的化学方程式 。 ③写出向P点溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量过程中能观察到的现象 。 (3)某粗盐水中含有少量硫酸镁、氯化钙杂质，某化学社团用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。    ①固体A的成分有哪些 ？(写化学式) ②写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证溶液B中的杂质 。(写出实验步骤、现象和结论) (4)某KNO3中混有一定量的KCl，取5g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，计算该样品中KNO3的质量分数。 9．（一）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图所示。    (1)根据右图判断，属于金属材料的是 。 (2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、 、结晶。 (3)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：    已知：Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O 下列说法正确的是_____________。 A．溶液B与溶液F中所含溶质相同 B．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多 D．A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种 （二）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。 (4)A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为 。 (5)A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式 。 (6)C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为 。 (7)E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为 ；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是 （写出所有可能，除酚酞外）。 10．请回答下列问题： （1）现提供下列实验仪器和装置： ①仪器E的名称是 。 ②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用C和 （填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是 。 ③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为 ；选择A和B组合的发生装置，其优点是 。 （2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下： 计算：设需浓硫酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 量取：量取所需浓硫酸，用 mL（选填“100”或“200”）量筒量取所需的水。 稀释：该过程中玻璃棒的作用是 。（答一点即可） 11．生活中常见物质的区别、应用、制法是化学研究的主要内容。 （1）生活中防止菜刀生锈的措施为 。 （2）用碳素墨水书写的字画长时间不变色，其原因为 。 （3）如图装置可制取CO2，做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。 ①A、B装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，其依据 。B装置的优点是 ，实验室制取CO2的化学反应方程式为 ； ②E装置的作用是 。 ③F装置的作用即能吸收CO2，又能收集CO防止污染空气，请将图中的导管补画完整； ④实验结束后，若向F中的溶液滴加少量的稀HCl，无明显现象。小明认为CO2没有与NaOH溶液反应，你认为正确吗？试解释之 。 （4）工业上用含60%的氧化铁铁矿石200t（铁矿石中其它杂质不含铁元素），求理论上可炼得含杂质4%的生铁的质量 。 12．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。 (2)侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。 A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KCl D．KNO3 (3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。 ①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量 。 13．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    14．某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题： （1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是 。 （2）原子序数为12的元素位于周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ； （4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次 。 15．某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 (1)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是 。 (2)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$