2024年中考化学重点专题提分训练科普阅读题

2024年中考化学重点专题提分训练：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 减少CO2等温室气体排放，限制全球气温上升已成为全人类的共同目标。全球越来越多的国家开展“碳达峰、碳中和”研究。“碳达峰”是指某个地区或行业年度CO2排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，达峰目标包括达峰年份和峰值。实现碳达峰的总体思路是以清洁低碳可持续发展为方向，加快实施“两个替代”，即能源开发实施清洁替代，能源使用实施电能替代。“碳中和”清洁替代，能源使用实施电能替代。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的CO2与通过植树造林和碳捕获、利用与封存等吸收的CO2相互抵消，从而实现CO2“净零”排放。 我国目前能源结构中，化石能源消费占比达85%，以燃煤发电和供热为主排放的CO2占总排放量的47%。因此，我国能源结构转型任重道远。2019~2030年间的部分年份，在现有模式和替代情景下我国煤电行业排放CO2如图所示。 回答下列问题： (1)大气中CO2含量过高导致的环境问题是 。绿色植物“消耗CO2”的主要途径是 。 (2)开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。下列属于新能源的是 （填字母序号）。 A．煤 B．可燃冰 C．石油 (3)根据图中信息，在“加快两个替代情景”下，我国煤电行业排放CO2于 年达到峰值。在2030年这一年内，采用该模式比“现有模式延续情景”下少排放CO2 亿吨。 (4)以CO2和NH3为原料生产尿素〔CO(NH2)2〕是实现“碳达峰、碳中和”的成功范例。该反应的化学方程式是 。 2．阅读下列材料，回答问题。 可燃冰 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。 （1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 只有二氧化碳才能产生温室效应 B 开采可燃冰需要高温高压条件 C 与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源 D 目前，可燃冰的开发进入大规模开采阶段 （3）若可燃冰中有效成分的化学式为CH4·nH2O，则CH4·nH2O燃烧的化学方程式为 。 3．生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术进步，氢氧化钾逐浙被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 阅读分析，解答问题： (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 能转化为 能。 (2)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。 (3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 (4)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。 4．阅读下面的短文，回答有关问题。 在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)ClO2分子中氯元素的化合价是 ． (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。 A．84消毒液 B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 ． (4)下列有关ClO2的说法正确的是_________（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好 (5)ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 ． 5．认真阅读下列材料，回答有关问题。 当前，全球疫情依然严峻，过氧乙酸（）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸为无色透明液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和有机溶剂，不稳定，受热易分解。除过氧乙酸外，酒精、NaClO等也可有效灭活新冠病毒。 (1)过氧乙酸的物理性质有 （写出一点即可）。 (2)乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这说明 。 (3)市场销售的“84”消毒液中含有次氯酸钠（NaClO），其中NaClO中氯元素的化合价为 。 6．阅读下面科普短文。 你吃过木糖醇口香糖吗? 木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。 木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、  甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料→水解→中和→……. →加氢、结晶→包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。 龋齿病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质导致牙釉质溶解，进而形成龋齿病。牙菌斑 pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇不致龋齿病且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋齿过程进行了研究， 部分内容如下。 研究 1：用 10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑 pH 的变化    研究 2：用蔗糖溶液漱口后咀嚼口香糖，牙菌斑 pH 的变化    研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋齿的作用，可以明显降低患龋齿率。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为 。 （2）龋齿病的形成的原因是 （填“酸性”或“碱性”）物质导致。 （3）根据研究 1，木糖醇不致龋齿的原因是 。 （4）根据研究 2，可以得出的结论是 。 （5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是 （填序号）。 A 甜度相当 B 均能形成溶液 C 分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇 7．阅读下列短文，回答问题。 锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化锂(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。 锂与生活日用息息相关，锂电池中就含有锂元素。电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。 (1)请画出锂原子结构示意图 ，Li3N中氮元素的化合价为 价。 (2)写出锂与水反应的化学方程式 。 (3)我们在使用锂电池电子产品时需要注意 。 8．阅读下列科普短文，回答问题。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)如图所示； (1)火星原位资源利用是指 。 (2)由图可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是 。 (3)从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。下列有关说法正确的是___________。 A．地球和火星的大气中均含有氮气 B．地球和火星的大气中均含有二氧化碳 C．假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用澄清的石灰水来鉴别 D．假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用燃着的木条来鉴别 (4)从火星大气成分可知，火星 (填“适合”或“不适合”) 人类居住 9．阅读下面科普短文，回答问题。 无处安放的“核废水” 2021年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸主要原因是裸漏的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量的氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量的冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1，中子数为2的一种原子)，含氚污染水被存储在大型水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以日本政府决定将核废水排入大海，但是核废水中的氚具有放射性，会对人体造成辐射伤害，还会破坏生态平衡，所以遭到了国际社会的强烈反对。 (1)放射性氚属于 (填写元素名称)元素。 (2)国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 。 10．阅读下面科普短文。依据文章内容，回答问题。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。 研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述 不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时(7：00～18：00)臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。    (1)写出臭氧的一条物理性质 (2)保持臭氧化学性质的最小微粒是 (填化学符号)。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．臭氧缓慢反应生成氧气是化学变化 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可以做的事例 。 11．阅读短文，回答问题。 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应拉制其用量。    (1)葡萄腐烂变质的原因是 。 (2)葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质，写出酒精作燃料完全燃烧的化学方程式： 。 (3)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起的作用是 。 (4)由图可得出的结论是 (答一点即可)。 12．阅读下列科技短文，回答问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O (乙醚)。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O (甲醚)相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上，氟利昂在多个行业都有应用，我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电，每年可节约200多万度电。 (1)NH3中N的化合价是 价。 (2)19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是 。 (3)使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 。 (4)CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是 。 (5)下列说法正确的是________。 A．氨气是一种安全的制冷剂 B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 13．阅读文章，回答下列问题。 牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高摩擦剂含量牙膏和低摩擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。 摩擦剂 保湿剂 香精 发泡剂 增稠剂 其他添加剂 高摩擦剂 含量牙膏 40%-50% 10%-30% 0.8%-1.8% 1.5%-3.0% 1%-2% 0.3%-6% 低摩擦剂 含量牙膏 15%-25% 35%-65% 0.85%-1.5% 1.0%-2.5% 0.2%-0.9% 0.3%-6% 其中，清洁牙齿主要通过摩擦剂来实现。其摩擦性取决于摩擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝[Al(OH)3]等。碳酸钙具有较高的摩擦性，硬度大，储量丰富、一般用来做经济型牙膏。二氧化硅的摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。    在实际生产中，通常会选用多种摩擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。 （1）碳酸钙中含有的非金属元素共 种。常见摩擦剂中属于氧化物的是 。 （2）“高摩擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”的是 。 （3）影响摩擦剂摩擦性的因素有 。 （4）适用于老人及牙齿受损人群的摩擦剂是 。 （5）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除 NaAlO2外，还有 。 （6）下列说法正确的是 （填序号） A通常多种摩擦剂混合使用比单独使用效果好 B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小 C选取摩擦剂时，除考虑摩擦性，还需要考虑原料的成本 14．阅读下列科普短文，回答文后问题。 荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，因此其发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。 荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性物质激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶心、头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，其中的物质没有泄露，荧光棒不会对人体造成伤害。 (1)荧光棒的外层包装聚乙烯属于 (填数字序号) ①金属材料②天然材料③合成材料④无机非金属材料 (2)荧光棒发光过程中的能量转化形式为：将化学能转化为 。 (3)下列有关荧光棒的说法正确的是 (填字母序号)。 a．要使新买的荧光棒发光，只需将其弯折而破坏玻璃管夹层，使夹层内外的物质接触即可 b．荧光棒的发光原理是：玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物相互接触后，发生化学反应释放能量而直接发光 c．一条使用过已经不发光的荧光棒，可将其再次弯折而使其重新发光 d．少年儿童不宜长时间接触荧光棒，否则会造成放射性灼伤 (4)荧光棒在使用和保存时应注意 (答一点即可)。 15．2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。苯(C6H6)在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。 (1)请写出苯的一点物理性质 ； (2)苯的相对分子质量是 ，碳、氢元素的质量比是 ； (3)爆炸会发生的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$