2024年中考化学复习分项专练---综合应用题

2024年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．回答下列问题 (1)在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 （填选项序号之一）。 A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液 ②各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有红褐色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是 （填选项序号之一）。 A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液 (2)已知固体混合物A是由KCl、KNO3、Na2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由Na2SO4、Fe2O3、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①蓝色沉淀F的化学式是 （填化学式）。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式 。 ④小明同学为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，他另取固体混合物A样品再进行实验，请你帮他完成实验方案的设计（实验步骤、现象及结论）： 。 2．某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）： (1)实验开始时，先 （选填“通气体”或“加热”），目的是 。 (2)小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→ 。 (3)小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是 。 (4)实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是 。 (5)若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程式列式计算） 3．请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称：① ，② ，③ 。 (2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ；装入药品前，应先检查装置 ；当观察到C装置中 时，开始收集氧气；实验结束停止加热时，要先 然后再熄灭酒精灯，这是因为 。 (3)当用B装置制取二氧化碳时，仪器②内盛放的液体是 。 (4)有的同学认为装置F可以代替装置C、D、E收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置F呢？ 对于比空气重的气体应该从 端进入（填a或b）；收集难溶性气体时集气瓶内先盛满水，然后从 端进入（填a或b）。 (5)瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取所需氨气。已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如下： 物质 空气 氨气 密度/（g/L） 1.293 0.771 溶解性 / 极易溶于水 根据上述信息，请你帮助两位科学家选择实验室制取和收集氨气的装置， 。 氨气 a b c d e (6)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验。下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒） 反应条件＼浓度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。 4．事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 (1)A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。 下表内已绘制其中2种仪器上部约1/4的局部特征；请你分别根据其用途补绘剩余部分。 仪器 主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。 (2)下表是某原子的相关数据：(在中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的相对原子质量) 质子数 1 1 1 8 8 9 中子数 0 1 2 8 10 9 核外电子数 1 1 1 8 8 9 分析以上数据，得出的结论之一是同种元素可以有不同的 。 (3)A、B、C、D是初中化学常见的物质。A由两种元素组成，按元素出现的先后顺序计算两元素的质量比为3：1，A的相对分子质量为16，A在C中燃烧生成水和二氧化碳。B在常温下是暗紫色的固体。反应①中可观察到发出明亮的蓝紫色火焰、放出有刺激性气味的气体的现象。它们之间的关系如下图所示。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。 回答不列问题： Ⅰ、A的化学式为 ； Ⅱ、反应①的化学方程式是 ，其反应的基本类型为 (选填“氧化”、“分解”或“化合”)反应。 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)①用A装置收集的气体应具备的物理性质是 。 ②若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 。 (2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ ①A装置中能观察到什么现象？ ②写出B装置中反应的化学方程式 。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。 ④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中D装置溶液的pH始终都大于7的原因是 ，设计实验方案证明实验结束后D装置溶液中溶质的成分 。 (3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10g，计算碳酸钠的质量是多少？ 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： (1)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。 (2)K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 (3)Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。 (4)操作X是 。 (5)Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 7．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题： (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。 (2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图： ①步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和 。 ②写出上述转化流程步骤④实验操作名称： 。 (3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入NaOH溶液40g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ②当加入NaOH溶液20g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至1%) 8．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 [已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 9．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有 。(填离子符号) (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断；该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL，时，溶液中的溶质为 。 (3)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)；下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 ②加入Na2CO3溶液的作用是什么 ？ ③固体甲的成分有哪些 ？(写出化学式) (4)为探究某瓶长期敞口放置的NaOH溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH．请指出该方案中的错误并加以改正。 (5)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算；用LiOH完全吸收132gCO2，生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 10．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。 (1)探究铁锈蚀的条件 查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。 试管 一周后现象 甲 铁钉表面有一层铁锈 乙 铁钉表面无明显变化 丙 铁钉表面无明显变化 ①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 ②铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 (2)探究影响铁锈蚀速率的因素 装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。 ①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为 。 ②导致t3时刻压强突然变大的操作是 。 (3)测定生锈的铁片中铁的含量 取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。 ③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。 11．金属在生产、生活中应用广泛。 (1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。 ①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②铁是使用最广泛的金属材料，若用磁铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 (2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为 Mn>Zn>Cu (3)向 Mg（NO3）2、AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是______（填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有 Zn、Cu、Ag B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Ag+、Cu2+ C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 Zn 可能有Mg D．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸；无气泡产生，则滤液中一定有 Mg2+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+ (4)将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量（不含结晶水）为 。 12．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。化学兴趣小组设计了钠在二氧化碳气体中燃烧的探究实验，并对反应后的固体产物进行分析。    【查阅资料】 ①Na常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。 ②为白色固体，能与水反应生成NaOH。 请回答： (1)装置A中反应的化学方程式为 。装置A可以随时控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理 ， (2)装置B的作用是 ，装置C利用了浓硫酸的什么特性？ (3)开始实验时需要等到澄清石灰水变浑浊再点燃酒精灯，目的是什么？ (4)请将F中导管补画完整。 (5)钠在二氧化碳里燃烧有白色固体物质生成，对其成分的猜想有：① ② ③和。化学兴趣小组的同学通过实验证明猜想②成立，请写出实验的操作和现象。 (6)取钠在二氧化碳中燃烧后的固体产物3.40g，放入足量的稀硫酸中充分反应后，测得生成二氧化碳质量为1.32g，请计算该燃烧产物中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） 13．利用数据传感技术可以比较化学反应速率的影响因素。某同学用图1实验，测得在密闭容器中不同颗粒大小的碳酸钙与盐酸反应中，气压随时间的变化如图2。      (1)实验前需准备不同浓度的盐酸，若要配制100g质量分数为7.3％的稀盐酸，需质量分数为36.5％的浓盐酸溶液 g。 (2)对比分析图像中a、b点可以得出的结论为 。 (3)计算10g7.3％的盐酸充分反应生成的二氧化碳的质量。(写出计算过程) (4)若将10g7.3％的盐酸与1g粉状碳酸钙中的盐酸换成10g10％的盐酸，画出曲线的大致位置和变化趋势。 14．金属铁是目前世界上使用最多的金属，在生产和生活中有着广泛的用途。    (1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整 。 (2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。V形管中A处发生反应的化学方程式是 ；B处V形管内可观察到的现象是 ； (4)某化学小组将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则该实验过程中首先发生反应的化学方程式为 ；向滤渣中滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质是 (写化学式)； (5)某实验室用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。98g废硫酸与足量铁完全反应，生成0.2g气体，废硫酸中溶质的质量分数是 。 15．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。 (3)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 。 (4)某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。 A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B．锌片、银片、硫酸铜溶液 C．锌片、铜片、硝酸银溶液 D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法： 。 (6)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$