2024年中考化学考前适应性强化训练科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后．该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量． 【查阅资料】 ①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气． ②二氧化碳能溶于水，1L水大约能溶解1L二氧化碳气体． ③氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应．其中氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，且碳酸钠易溶于水． 【方案设计及实验】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量． 方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量． （1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，在集气瓶外点燃红磷，将点燃的红磷迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞．此时反应的化学方程式为 ． （2）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL． 方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量． （1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中．此时集气瓶中发生反应的化学方程式为 ． （2）实验结束后，c处气体的化学式为 ，集气瓶中排出液体的体积约为75mL． 【实验反思】 通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是 （填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的 %． 2．“84”消毒液（使用说明如图）、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对这两种消毒剂进行探究。 “84消毒液” 有效成分：NaClO 净含量：500mL 主要性质：具有漂白性、腐蚀性 保存方法：密封、避光、低温保存 使用范围：适用于一般物体的表面消毒 注意事项：严禁与“洁厕灵”混用 【实验1】取少量“84”消毒液稀溶液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，再 （填实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】NaClO在上述反应中起什么作用？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2发生化学反应 猜想二：作 ，类似H2O2分解时MnO2所起的作用 【实验2】 （1）按图组装装置，装入药品前检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，向外缓慢拉动注射器的活塞至某一刻度，观察到 （填现象），则装置气密性良好。 （2）预先向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，再将注射器中30mL3%H2O2溶液分6次推入锥形瓶中。每次推入5mL至不再产生气泡后，记录收集气体的总体积见下表。（忽略其他因素对测量结果造成的影响） 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 量筒内气体总体积（mL） 103 206 257 262 267 x ①表中的数据x= 。 ②分析表中数据得出“猜想二不正确”，依据是 。 【分析讨论】 （3）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见的液态氧化物，写出该反应的化学方程式 。 【拓展反思】 （4）生活中常用的消毒剂有“84”消毒液、H2O2溶液和75%酒精等，在使用各种消毒剂时，不但要考虑它们的性质，还要考虑使用方法。切记：科学使用，注意安全！下列做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用                        B．使用“84”消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾            D．“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 3．为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，小明同学选用了右图装置进行实验。请回答下列问题：    （1）将氢氧化钠加入锥形瓶后打开止水夹，可以观察到 ，产生该现象的原因用化学方程式可表示为 ，小芳同学对该实验的准确性提出疑义，她的理是 。 （2）为了排除疑义，兴趣小组的同学又进行如下探究实验：取锥形瓶中的液体于三只试管中，分别加入三种不同试剂（如下图），同学们观察到的现象是 。    （3）实验结束后，同学们将三只试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。    【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中可能含有中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置 有 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 （指示剂除外） 有 【反思评价】步骤①中加入过量氯化钙的作用是 。小明提出通过上述实验可以确定上层溶液中不存在钙离子，他的理由是 。 4．某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）。 【提出问题】滤液中所含溶质是什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【猜想与假设】 猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3 猜想2：滤液中的溶质只有CaCl2 猜想3：滤液中的溶质是 【讨论与交流】 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。 【实验与结论】 （1）小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。 （2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。 A 方法不正确，结果偏小，结论正确 B 方法正确，结果偏大，结论不正确 C 方法不正确，结果偏大，结论正确 D 方法正确，结果偏小，结论不正确 （3）小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3，也得出了结论，可供选择的试剂有：石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液 请完成下表： 方案 试剂类别 选用试剂 实验现象 结论 A 指示剂 石蕊溶液 溶液变红 猜想3 正确 B 金属单质 固体表面产生气泡 C 金属氧化物 氧化铁 D 氢氧化铜 固体溶解，溶液变成蓝色 E 盐 硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是 （填写错误方案的序号，并解释其错误的原因）。 【拓展与延伸】 若猜想3成立，小丽认为无需另加试剂，只要对滤液进行 操作即可除去杂质，从滤液中得到CaCl2固体。 （4）小丽同学取了100g 滤液，逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与溶液pH的关系如下图所示。 试回答下列问题： ① 写出首先发生的反应的化学方程式 ； ② a点对应的溶液中溶质为 ； ③ 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 (1)探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液    b.稀硝酸    c.BaCl2溶液 (2)探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 。将所得溶液 （填操作名称）、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如图甲所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 ，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。 ①10 ℃时碳酸钠的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 ②为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃， t1～t2的最优范围是 （填字母）。 a.40～10    b.60～30    c.70～40 6．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组做了如下三个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】（1）观察到试管①中溶液变为 色，试管②中无明显现象，试管③中 。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】试管②中反应后溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：CaCl2 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：CaCl2、HCl和Ca（OH）2 小华同学对以上猜想提出疑问，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量试管②中反应后的溶液于洁净的试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液中含有Ca（OH）2 实验2 取少量试管②中反应后的溶液于洁净的试管中向其中滴加碱酸钠溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Ca（OH）2 实验3 取少量试管②中反应后的溶液于洁净的试管中，向其中通入CO2 溶液变浑浊 溶液中含有Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想Ⅲ成立。 【反思评价】上述实验探究方案中的实验 （选填“1”、“2”或“3”）并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 7．化学兴趣小组同学拟用水培法种植豆苗菜，买了两瓶营养液（a、b两瓶），并开展了项目式学习。 【查阅资料】：豆苗菜适宜生长的pH为7.0~7.5。 项目一：【探究营养液成分】： 营养液a 营养液b 肥料名称 硝酸钠 硝酸钾 硫酸铵 磷酸二氢铵 溶质质量分数% 9.45 8.08。 4.93 1.53 (1)营养液成分如表格所示，在两瓶营养液中豆苗菜需要量较大的营养元素有 。 项目二：【检测营养液酸碱性】： (2)I、取少量营养液a于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液观察到 ，证明营养液 a呈中性，有同学质疑该结论，他的理由应是 。 (3)Ⅱ、两瓶营养液中的肥料属于复合肥料的化学式为 。 (4)Ⅲ、营养液 a与营养液b按照说明书要求的配比稀释混合后，溶液pH为3.6，不适用于种植豆苗菜，若采用加入改良剂的方法来调节溶液酸碱性，加入的改良剂应呈 性。 项目三：【自制营养液】： 同学们根据豆苗菜所需的主要营养元素，利用实验室中的药品 KNO3、K2SO4、氨水、稀硫酸、Na3PO4自制营养液。 (5)I、从上述药品中选择两种制取硫酸铵 （用化学方程式表示）。 (6)Ⅱ、不能用硬度高的自来水配制含磷元素的营养液的原因是 。 8．气体的制取是初中化学的重要内容。    实验一：研究氧气的制取 (1)写出有标号的仪器名称：② 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 。 实验二：研究二氧化碳的制取 (3)选用药品。按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 如表中实验Ⅰ对应如图曲线 (选填“甲”、“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验II的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。 (4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反立的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。 (5)选择收集方法。已知:二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和NaHCO3溶液）进行选择，选择 效果最好。 9．铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。 （一）铝制品的应用 （1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到 （选填字母）。 A无机材料      B合成材料      C复合材料 （3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式 。 （4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的 。（选填字母）。 A导热性   B延展性      C导电性 （二）氧化铝的制备 活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：    （1）将工业废渣研磨成粉末的目的是 。 （2）气体X的化学式 。 （3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为 。 （三）探究铝碳酸镁的组成 铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3•aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。    【资料】①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O． ②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。 （1）装配好实验装置后，先要 。 （2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择： 。 A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液 （3）实验开始前通入一定量氮气，目的是 。 （4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。    ①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含 。 ②X值为 。 ③x：y：z＝ 。 ④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式 。 10．天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】：甲  CO2 H2O；乙  CO  H2O；丙  NH3 CO2  H2O；丁  CO2 CO  H2O。 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”） 。 （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。 （4）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 11．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。 【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液 猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3 溶液 猜想（3）：该溶液部分变质，为 的混合溶液 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 向溶液中加入几滴稀盐酸 无气泡产生，则猜想（1）成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： 。 第2组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第3组同学认为：此方案结论不正确，理由： 。 第3组 若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立。 第4组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。 第4组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： 。 【结论与反思】NaOH易与空气中CO2反应而变质，故应 保存 【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，甲锥形瓶中充入一种气体，乙锥形瓶放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。 （1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ； （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。 12．请你参与某学习小组的探究活动，并回答下列问题： 【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻地吹灭后，发现烛芯处产生了一缕白烟。 【提出问题】小明想，这缕白烟的成分是什么呢？ 【猜想与假设】大家展开了热烈讨论： 小亮猜测：白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳。小光猜测：白烟是燃烧产生的水蒸气。 小明猜测：白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。 【搜集证据】 二氧化碳是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊；水蒸气是无色气体；石蜡是白色固体，具有可燃性。 查阅有关资料：烟是固体颗粒形成的，雾是小液滴形成的。石蜡的熔点、沸点都很低，很易液化和汽化。 实验探究： (1)吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，澄清的石灰水 。小亮得出结论， 白烟是 。 (2)吹灭蜡烛，立即用一块冷而干的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾。小光得出结论白烟不是 。 (3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条点燃白烟，发现白烟燃烧，火焰顺着白烟蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为 的假设提供了证据，同时可以排除 的假设。 【结论与解释】 (4)由以上探究可知： 的猜想是正确的。 (5)小亮在实验时确实看到澄清石灰水变浑浊了，但他的结论不正确，原因 。 13．该兴趣小组还就“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关； 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中；分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间； 【进行实验】如图所示是他们进行实验的装置图，方框中为他们收集氧气的装置，此实验中宜采用的气体收集方法是 ； 【实验记录】如图 实验编号 1 2 反应物 5% H2O2 5% H2O2 催化剂 1gCuO 1gMnO2 时间 162秒 46秒 【结论】该探究过程得出的结论是 ； 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或CuO块后反应明显加快，若要证明MnO2和CuO是该反应的催化剂，还需要增加两个实验来分别验证 ； 【拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究；（只要求提出另一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案） 【假设】 ； 【实验方案】 。 14．为了探究影响化学反应速率（即反应快慢）的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气所需的时间。 实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）和红砖粉末。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%H2O2溶液于三支试管中，分别加入MnO2、红砖粉末、CuO各0.5g进行如上图所示的实验，记录数据如下： 试剂 MnO2 红砖粉末 CuO 时间/s 10 60 20 由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末没有催化作用，其操作为 。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。 实验结果t1 t2（填“>”、“=”或“<”）。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 记录时间t3，且t1<t3<t2。 更正结论为：当 时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和80℃热水中，记录时间t4、t5，且t4>t5。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，化学反应速率越快。 但小明同学认为该实验过程不够严谨，不能得出上述结论。他的质疑可能是 。 小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的 和 保持不变才行。 15．数字化实验的推广，加快了化学学科的发展。请结合所学知识回答下列问题。 （1）甲同学通过数据传感技术对不同形状的碳酸钙和酸反应的速率进行探究，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸与碳酸钙接触发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。实验室制取二氧化碳的药品为 ，化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．左右锥形瓶内的盐酸浓度不一样不影响实验结果 B．此实验装置可以用来验证质量守恒定律 C．对比c、d可知，曲线②表示粉末状碳酸钙和稀盐酸的反应 D．将稀盐酸换成稀硝酸不能达到上述实验目的 （3）乙同学准备将碳酸钙改为碳酸钠做上述实验，但忘记所称量块状和粉末状碳酸钠的质量，现有兴趣小组对锥形瓶内反应后溶液中溶质的成分进行探究。 针对疑问，乙同学猜想如下： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和Na2CO3； 猜想四：有NaCl、Na2CO3和HCl。 丙同学认为猜想四不合理，其理由是 。 为了验证其余猜想，丙和丁同学进行了以下实验探究： ①丙同学取适量样品，向其中滴加适量的 溶液，实验现象为有白色沉淀生成，证明猜想三正确。 ②丁同学取适量样品，向其中滴加适量的硝酸银溶液，实验现象为有白色沉淀生成，他认为此操作可证明猜想一或二正确。但丙同学认为丁同学的操作不能排除猜想三，请你帮他设计改进后的实验操作来排除猜想三 ③经查阅资料得知氯化钠呈中性，所以可以直接取少量样品后滴加适量的 ，即可证明猜想三正确。 （4）若猜想三正确，已知反应后溶液的总质量为20g，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤并干燥过滤所得固体，质量为19.7g。请计算反应后溶液中碳酸钠的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$