2024年中考化学专项攻略：综合应用题

2024年中考化学精练册专项攻略：综合应用题 1．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题：    (1)写出红磷燃烧的化学方程式。 (2)图2中BC段气压变化的原因是什么？ (3)导致DE段气压变化的实验操作是什么？ (4)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：    ①铜锌合金中，锌的质量分数是 ； ②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少 ？ 2．人类生命活动离不开水。今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。某天然水净化为自来水的主要流程如图1所示。回答下列问题：    (1)在“沉淀池”中加入明矾的目的是 。“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附一些可溶性杂质，除去色素和异味。 (2)“消毒池”中可用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 ； (3)若用图2所示装置来净化天然水，其所起的作用是 （选填序号）。 A．能杀菌消毒 B．能得到纯水 C．能把硬水变为软水 D．能使天然水变澄清 (4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 。 (5)图3是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 (写粒子符号)。 (6)如图4为电解水实验的示意图，则b试管中产生的气体是 。 (7)“预习单”上有许多有趣好玩的家庭小实验，相信同学们在家里做过很多。假如我们在家里要进行“电解水家庭小实验”，请利用你家里或者身边的物品，你觉得，应该需要哪些物品和器材，如何组装，就能在家里对水进行电解？请在答题卡上画出简图并辅以适当的文字加以说明。 3．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请根据所学知识回答下列问题： （1）我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量，下列说法正确的是 。 A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，可预防坏血病 B 长期饮用硬水，不利于人体健康 C 霉变食物加热后可以食用 D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖 （2）空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 、可吸入颗粒物、细颗粒物。 （3）液氯（Cl2）曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为：，R的化学式为 ；实验中MnO2可以用高锰酸钾等物质替代，标出高锰酸钾中各元素的化合价为 。 （4）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、 。古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。现代人熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，采用的原理是 。 4．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因： 。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：    ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 ，固体a的成分是 。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。    温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因 。改进方案证明你的分析 。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 5．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 “联合制碱法”涉及的主要化学反应有： ① ② (1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。 a、侯德榜发明了联合制碱法            b、“联合制碱法”中的“碱”指烧碱 c、NaHCO3受热易分解            d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅱ的名称是 ； ②沉淀中含有 种物质； ③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。 (3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为） 6．我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念，环境问题是民生大事。随意排放CO2气体会增强全球温室效应。产生CO2的途径有很多，图1表示一部分途径。其中，甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题： （1）丙的名称为 。 （2）乙→CO2的化学方程式为 。 （3）甲在工业上可用于 。 （4）植物进行呼吸作用会产生CO2，但在光照条件下，又可以吸收CO2产生 。因此，植树造林可以有效保护环境。我国植树造林面积世界第一，为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示： ①请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为Ca（OH）2的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 7．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。 (1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物， 它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答： ①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 （填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于 反应（填“化合”  “分解”“复分解”  “置换” 之一）。 ②石灰浆【主要成分是[Ca（OH）2]作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 。 (2)Na2CO3和NaCl是生活中常用的化学物质。现有Na2CO3和NaCl的混合物样品 25g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （写出计算过程，结果精确到0.1g）。 8．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。 1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____ A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积) ②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。 (3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备。 的发生装置为 ；的发生装置为 。 (4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”) (5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (6)此过程的化学方程式为：；② (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。 (8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。 9．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质． (1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简比表示)． (2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验： 步骤1  取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片． 步骤2  配制碘(I2)溶液，测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)． 步骤3  快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．(测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI) ①步骤1中活性炭的作用是 ． ②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 ． ③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： g．(请写出计算过程) 10．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明在金属活动性方面，锡 （选填“>”或“<”）铜。 晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。目前年产量最高的金属是： 。 (2)将铁粉等物质制成取暖物品“暖宝宝”： ①铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为： 。 ②如图1用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量。请写出在测定过程中应该在 时候打开弹簧夹？ ③实验结束后，量筒中水减少了 ，（说明铁粉与氧气完全反应）测得空气中氧气的体积分数为 （精确到0.1%） ④探究“暖宝宝”中铁粉的质量分数，取16克“暖宝宝”样品于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算“暖宝宝”中铁粉的质量分数 。 11．化学实验是科学探究的重要手段。 （1）化学实验是科学探究的重要手段。某化学小组用如图装置制取二氧化碳。 ① 所有制取气体装置实验前都必须 。 ②用A装置制取二氧化碳时，若要使能控制反应速率和反应物的量，装置应如何改进 ？ ③若用B装置排气法收集二氧化碳，请将B装置中导管补画完整 。 若用C装置排水收集二氧化碳，在C装置基础上改进，请写出具体设计方案 ？ （2）已知甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水（假设甲酸没有挥发性）。用下图实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 ②D中澄清石灰水作用是什么 ？ ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 （3）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 12．下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：    (1)A实验中读出液体的体积是 mL。 (2)B实验中玻璃棒的作用是 。 (3)C实验中看到的实验现象： 。 (4)D实验把细铁丝盘成螺旋状目的是 ，集气瓶中放点水的目的是 ，铁丝燃烧的化学方程式是 。 13．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)若该实验选择装置 A 来制取氧气，反应后的液体中氢的质量分数会 （增大、不变、减小），若反应中想要控制反应的速率可以将长颈漏斗换为 ，写出装置 A 制取氧气的化学方程式 。 (3)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2，则应选择装置 。 (4)用图 F 装置来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若瓶中装满水，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (5)在实验室里加热 30g 氯酸钾 KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20.4g。请问原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 14．盐城是江苏海岸线最长的城市，拥有丰富的海洋资源。 Ⅰ、水资源的利用 (1)膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的 操作。 (2)将海水淡化后，向其中加入 ，振荡，产生浮渣少，泡沫丰富，则为软水。 Ⅱ、生物资源的利用 (3)食用海鱼可以为人体提供的主要营养素是 。 (4)海带中含有的碘元素是 （填“常量”或“微量”）元素。碘元素可用来预防的疾病是 （填序号）。 a．贫血症    b．佝偻病    c．甲状腺肿大   d．夜盲症 Ⅲ、化学资源的利用 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：    (5)步骤Ⅱ粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。 a．稍过量Ba（OH）2的溶液    b．稍过量的Na2CO3溶液    c．适量稀盐酸 (6)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。 (7)步骤Ⅴ发生的反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 Ⅳ、能源的利用 (8)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法不正确的是______。 A．可燃冰与煤、石油相比是较清洁的能源 B．可燃冰作为燃料不会对自然界的碳循环产生影响 C．开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应 D．可燃冰是低温高压条件下形成的固体天然气水合物 15．金属材料在日常生活中有广泛应用。某化学研究小组的同学对金属铜进行系列研究。 (1)①常见的关于铜的金属材料由纯铜及其铜合金。纯铜常用作导线是因为其有 (填选项序号之一，下同)。古代的青铜器能完整的保存下来是因为有 。 A．导电性          B．导热性           C．抗腐蚀性 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫酸铜反应的化学方程式： 。 (2)室温下，向盛有100gCuSO4溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的阴离子是 (写离子符号)。 ②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量 。(结果精确至0.1g) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$