2024年中考化学提分专训：流程题

2024年中考化学提分专训：流程题 1．某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；所用的玻璃仪器 （写一种）。 (2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 (4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是 （填字母）。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 2．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和 。 (2)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 (3)Cl2可用于生产84消毒液，反应原理为，你认为上述反应中可能成为84消毒液的有效成分的是 。 3．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 (1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中 （填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 (3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是 。 (4)沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 4．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65∼80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分 CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：    （1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中Fe、Cu的化合价均为+2，标出CuFeS2中S的化合价为 。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2(SO4)3+zH2O，x、y、z 依次为 。 （2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，该反应所属基本类型是 反应；另一反应的化学方程式是 。 （3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是 (填序号)。在实验室，过滤所用的玻璃仪器（除烧杯和漏斗）有 。 5．工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 （1）操作Ⅰ的名称为 ； （2）通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）； A能溶于水B不能与稀硫酸反应C能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为 ； （4）电解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。 6．空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH2）2】的主要转化过程如图所示。 (1)I中空气经液化分离后，得到的X是 。 (2)Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。 (3)补全合成尿素的化学方程式： 。 7．煤燃烧产生的烟气中含有，直接排放会污染空气。工业上可用氨法脱硫，防治污染，其主要流程如图所示。    (1)中S的化合价为 。 (2)吸收塔中氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。 (3)氧化塔中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)写出硫酸铵的一种用途： 。 8．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 (1)步骤①发生反应的实验现象是 。 (2)下列说法正确的是 (填序号) A．步骤①粉碎原料可以使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 (3)步骤③发生反应的化学方程式是 。 9．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下： (1)反应器1中先加入一定量水。为什么先通NH3后通CO2的原因 ，气体从底部缓慢通入的原因是 。 (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)过滤器中分离出的固体是 。 10．垃圾回收，分类是关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。立信中学化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、锌、氧化锌、氧化铜中的一种或几种组成为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： 查阅资料：固体氧化铜、氧化锌可以与稀盐酸发生反应：、，CuCl2、ZnCl2能溶于水。 (1)气体A是 。 (2)若小组同学称量白色沉淀D的质量为1.0g则气体C的质量为 。 (3)原样品中一定含有的物质是 。 11．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。下图为自来水厂净水过程示意图： (1)上图吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于 变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水 纯水(填“是”或“不是”)。 (2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉等。请完成工业上制取漂白粉的化学方程式2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 。二氧化氯ClO2中氯元素化合价为 。 (3)家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水，可用 方法降低水的硬度。 (4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法： 。 12．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4三种杂质。小明设计如下的操作步骤（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水，微溶物不形成沉淀），请回答下列问题： ①写出除去杂质MgCl2的化学方程式 。 ②加入过量的Na2CO3是为了除去哪些杂质？ ③加入过量的稀盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 13．用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题： （1）B物质的化学式 ； （2）过滤操作中玻璃棒的作用 ； （3）经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善 。 14．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。 (1)步骤①用光照和催化剂分解水与电解水比较，其优点是 。 (2)步骤②二氧化碳和氢气生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式： 。 (3)分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)该生产流程中可以循环利用的物质是 。 (5)该工艺对你的启示是 。 15．煤气化和液化流程示意图如下图所示： (1)煤、石油和天然气统称为 燃料。煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，形成酸雨，其反应方程式为 。 (2)第①步操作发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)第③步反应的化学方程式为 。 (4)天然气也是一种清洁燃料。主要成分的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$