浙江省舟山市定海区金衢山五校联盟2023-2024学年九年级上学期9月质量监测科学试题

浙江省舟山市定海区金衢山五校联盟2023-2024学年九年级上学期科学9月质量监测试题 一、选择题(本题有15小题,第1-10小题,每小题3分;第11-15小题,每小题4分,共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分) 1.近年来,我市坚持发展与生态两手抓,同步打响“碧水、蓝天、净土、清废”四大污染防治攻坚战,生态环境质量全面改善。以下行为与这一理念不相符的是( ) A.焚烧生活垃圾 B.回收废旧电池 C.鼓励绿色出行 D.合理使用化肥 2.番薯粉丝是文成的特产,下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是( ) A.磨浆 B.蒸熟 C.刨丝 D.晾晒 3.在稀盐酸中加入下列物质,溶液的pH几乎不变的是( ) A.CaCO3固体 B.AgNO3固体 C.KOH溶液 D.铁粉 4.下列四幅图,能说明烧碱用途的是( ) A.金属切割及焊接 B.建筑材料 C.制肥皂 D.人工降雨 5.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示:两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点),某同学对(甲)(乙)(丙)(丁)区域相对应的内容填写正确的是( ) A.(甲):能使酚酞试液变色 B.(乙):跟所有非金属反应 C.(丙):由氢、氧原子组成 D.(丁):可以用于制取氧气 6.科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作,操作规范的是( ) A.盛放NaOH洛液 B.称量氯化钠质量 C.气密性检查 D.稀释浓硫酸 7.如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,下列说法正确的是( ) A.该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B.用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D.B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同 8.有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( ) A.试纸 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 9.下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是() A.氯化钠、食盐、NaCl B.氢氧化钙、熟石灰、CaOH C.氢氧化钠、纯碱、NaOH D.碳酸氢钠、苏打、 10.常温下,下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是( ) A.、Na+、Ba2+ B.Ca2+、OH⁻、K+ C.Ag+、Cu2+、 D.Na+、Cl⁻、 11.某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.混合加热室中发生的是物理变化 B.氧化室发生的反应中,氮气不是生成物 C.该流程中KOH可以循环使用 D.电解室中发生的是分解反应 12.钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况,为了使玉米茎秆粗壮,则应选择的化肥是( ) A.Na3PO4 B.NH4Cl C.K2CO3 D.CO(NH2)2 13.小柯完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是( ) A.甲实验结束后,试管中的溶液可能含有稀盐酸 B.乙实验结束后,试管中的废液一定含有 C.最终,废液缸中一定含NaCl、两种溶质 D.最终,废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料:物质A由硫元素与氢元素组成,通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液显酸性,下列说法错误的是( ) A.物质A的化学式为H2S,其水溶液中含有H+ B.物质B常温下为淡黄色固体 C.物质C是形成酸雨的主要物质 D.实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 15.下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法,其中正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A 通过炽热的木炭 B CO 通过足量NaOH溶液并干燥 C KCl 加足量的水溶解,过滤后干燥 D NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡后,将溶液蒸干 A.A B.B C.C D.D 二、填空题(本题共9小题20空格,每空2分,共40分) 16.将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体;②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水;③氨气是无色有刺激性气味的气体;④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠;⑤二氧化碳是一种无色无味的气体;⑥不可燃烧;⑦但通入澄清石灰水中,能使石灰水变浑浊。 以上属于物理性质的是 ,属于化学变化的是 。 17.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示: 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中放置试管的仪器名称是 。 ②由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。 (2)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 (填“A”、“B”或“C”)。 18.小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁,记录实验现象如表。请回答: 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)在石灰水中滴加紫薯汁,溶液可能显示的颜色是 ; (2)用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度,具体操作方法是 。 19.如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)“小拇指”上漏填的这类物质是 ; (2)铁锈对应“中指”类,它与盐酸反应的化学方程式为 。 20.小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。 [实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 [发生装置]根据反应条件与反应物状态,小舟应选择的发生装置是 (选填“甲”或“乙“)。 [收集装置]为了得到干燥的氢气,小舟设计了如图丙的装置,装置中液体a可以是 。 21.酸和碱是两类重要的物质,他们之间发生的反应,在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用,图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线,请从曲线图中获取信息,回答下列问题 (1)根据图1曲线所示,实验操作是按照图2中的 (填“①”或“②”)图所示进行。 (2)若在测定A点pH过程中,错用湿润的玻璃棒蘸取待测液,测量结果将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)下列物质中能与NaOH溶液反应,但溶液颜色无明显变化的是(填字母) A.HNO3 B.CuSO4 C.CaCl2 D.Fe2O3 22.两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中,B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化,若将B烧杯中溶液注入A烧杯中,A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。 (1)原A烧杯中的溶液是 。 (2)为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸,可用的试剂是 。(写一种) 23.为了验证碱的性质,小科同学做了如图的三个实验。请分析: (1)实验 中酸与碱发生反应的证据是 。 (2)实验结束后,小科将三只试管中的物质全部倒入一个烧杯中,静置后得到了白色沉淀和无色溶液,他取白色沉淀,加入足量的稀盐酸,观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡,则无色溶液中可能含有的阳离子是 。 24.某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成,取一定质量的该溶液,进行如下实验:①向溶液中,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀;②在该沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀;③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ,可能含有的溶质是 。 三、实验探究题(本题共5小题15空格,每空2分,共30分) 25.小科在做与反应的实验时,将浓溶液逐滴滴加到过量的浓溶液中,发现在滴入1-6滴溶液时产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液。到底是什么原因导致蓝色絮状沉淀消失呢?针对这个问题,小科进行了如下探究: (1)取0.2克的粉末,加入20毫升的水中,观察实验现象,小明这一操作基于的猜想是 。 (2)否定了步骤(1)的猜想之后,小科继续猜想,沉淀消失,出现亮蓝色溶液,可能和溶液浓度过高或者溶液溶液浓度过高有关。为进一步探究此问题,请你设计实验方案并写出实验步骤 。建议:①实验可设计6组;②实验时每支试管取用溶液和溶液均为5毫升;③实验室提供质量分数为30%的硫酸铜溶液、30%的溶液溶、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 26.某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗? 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验: 【实验现象】 和 中小花不变色, 中小花变红色。 【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H+和Cl-。 【实验结论】 。 【交流反思】①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体 ②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。 27.有许多化学反应没有明显的现象产生,比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此,如何证明两者发生了化学反应呢?某兴趣小组同学开展如下探究: 【分析讨论】同学们认为,如果氢氧化钙和盐酸减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验方案】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小明取少量氢氧化钙溶液于试管中,先滴入2滴无色酚酞溶液,再加入稀盐酸 反应物消失,二者发生了反应 方案二 小嘉向氢氧化钙与稀盐酸反应后的溶液中加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 有新物质生成,二者发生了反应 【评价交流】小明认为小嘉的结论不正确,理由是 。 【总结归纳】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象,请你设计一个实验方案证明两者发生了反应。 (写出操作方法和现象)。 28.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载(文中的“石”指石灰石),拓展课上,小康对其展开如下探究:如图甲所示,先利用煤气灯(煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石,然后完成后续操作;最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象:①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊; ②试管A中无色酚酞试液变红,试管B中无色酚酞试液不变色。 (1)能作为石灰石发生化学变化的证据是现象 (选填“①”“②”或“①和②”)。 (2)继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸,至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A,溶液自下而上又变为红色,此时试管A红色溶液中一定存在的溶质有: (除指示剂外)。 (3)为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解,小康同学取一定量煅烧后产物于试管中,向其中先加入适量的水,再加入少量稀盐酸溶液,发现无气泡产生,说明石灰石已经完全分解。你认为该结论合理吗?请做出判断并说明理: 。 29.碳捕集是实现“碳中和”的措施之一,其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙,且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现: ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠() ②该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3; ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息,小组同学展开进一步探究: 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,形成的产物是什么? 【建立假设】假设1:只有碳酸钠;假设2:碳酸钠、碳酸氢钠:假设3:只有碳酸氢钠;假设4:… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立,理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳,溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 ①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态,接下去的操作是 。 ②小兴受小金的启发,猜测最后溶液可能呈酸性,他猜想的依据是 ,所以建议小组同学继续展开探究。 四、简答题(本题有6小题,第30~34题各6分,35题10分,共40分) 30.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。小海,小舟同学采用了不同的方案。 小海的方法可用如下流程表示: ①样品中碳酸钙的质量分数为 ? ②计算稀盐酸的质量分数 (计算结果保留0.1%), 小舟同学设计了甲、乙两种方案,(不考虑稀盐酸挥发)其中合理的是 ,请说明理由 。 31.古籍中有记载制烧碱的方法,其核心反应可表示为:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 小宁模仿古法,以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料,制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。 (1)制作叶脉书签时,用NaOH溶液去除叶肉,是利用了NaOH的 性。 (2)400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中,含NaOH的质量为 g,水的质量为 g。 (3)需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少? 32.化肥对提高农作物的产量具有重要作用,尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。 (1)尿素属于(填标号)。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 (2)尿素中氮元素的质量分数是 %(结果保留到小数点后一位)。 (3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?(写出计算过程) 33.小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示: (1)当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 (2)当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。 34.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液,逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求: (1)0.58g沉淀的成分为 ; (2)a点时,与NaOH反应的物质化学式 ; (3)若在b点溶液中加AgNO3溶液,出现白色沉淀 (填“能”“不能”)证明HCl有剩余; (4)计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 35.小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗,他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定,反应的化学方程式为,洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的溶液,测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量,数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6 (1)该洁厕灵呈 (填“酸性”或“碱性”); (2)第一次实验产生的气体质量为多少克 ? (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数? (4)下列关于家庭小实验活动的说法中,你认为合理的有。 A.开展家庭小实验活动时,需要规范操作 B.明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验 C.只要网上能买到的,可随意购买药品或器材进行各类实验 答案解析部分 浙江省舟山市定海区金衢山五校联盟2023-2024学年九年级上学期科学9月质量监测试题 一、选择题(本题有15小题,第1-10小题,每小题3分;第11-15小题,每小题4分,共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分) 1.近年来,我市坚持发展与生态两手抓,同步打响“碧水、蓝天、净土、清废”四大污染防治攻坚战,生态环境质量全面改善。以下行为与这一理念不相符的是( ) A.焚烧生活垃圾 B.回收废旧电池 C.鼓励绿色出行 D.合理使用化肥 【答案】A 【知识点】水体污染和防治;空气污染与保护 【解析】【分析】根据水、空气、环境的污染原因分析,由污染原因确定各行为是否有利于保护环境。 【解答】A. 焚烧生活垃圾会造成空气污染,符合题意; B. 回收废旧电池可保护环境且节约资源,不符合题意; C. 鼓励绿色出行 ,减少化石燃料的使用,可保护环境,减少空气污染,不符合题意; D. 合理使用化肥可保护水资源,防止水污染,不符合题意; 故答案为:A。 2.番薯粉丝是文成的特产,下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是( ) A.磨浆 B.蒸熟 C.刨丝 D.晾晒 【答案】B 【知识点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析,化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成,判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解答】A、 磨浆过程没有新物质生成,发生的物理变化,不符合题意; B、蒸熟有新物质生成,发生的化学变化,符合题意; C、 刨丝过程没有新物质生成,发生的物理变化,不符合题意; D、 晾晒过程没有新物质生成,发生的物理变化,不符合题意; 故选B。 3.在稀盐酸中加入下列物质,溶液的pH几乎不变的是( ) A.CaCO3固体 B.AgNO3固体 C.KOH溶液 D.铁粉 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸的化学性质 【解析】【分析】根据所给各物质与盐酸反应的实质,由氢离子是否发生变化,确定溶液pH是否发生变化分析。 【解答】A.稀盐酸呈酸性,溶液pH小于7,加入碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应后溶液呈中性,pH=7,不符合题意; B.硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸,溶液仍呈酸性,氢离子没有发生变化,pH几乎不变,符合题意; C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,溶液由酸性变成中性,pH发生变化,不符合题意; D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液由酸性变成中性,pH发生变化,不符合题意; 故答案为:B。 4.下列四幅图,能说明烧碱用途的是( ) A.金属切割及焊接 B.建筑材料 C.制肥皂 D.人工降雨 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据物质的性质和用途进行判断即可。 【解答】A.金属的切割和焊接利用的是氧气的助燃性,故A不合题意; B.石灰石碳酸钙常用于建筑材料,故B不合题意; C.油脂和氢氧化钠共煮,然后加工定型就可得到肥皂,故C符合题意; D.人工降雨要用干冰,即固体的二氧化碳,故D不合题意。 故选C。 5.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示:两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点),某同学对(甲)(乙)(丙)(丁)区域相对应的内容填写正确的是( ) A.(甲):能使酚酞试液变色 B.(乙):跟所有非金属反应 C.(丙):由氢、氧原子组成 D.(丁):可以用于制取氧气 【答案】D 【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质 【解析】【分析】根据物质的组成、性质和用途的知识判断。 【解答】A.碱能够使无色酚酞试液变成红色,而酸不能使酚酞试液变色,故A错误; B.碱不能与所有的非金属反应,例如碱不能与氢气反应,故B错误; C.根据化学式可知,水和过氧化氢都由氢元素和氧元素组成,故C错误; D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解,生成水和氧气,故D正确。 故选D。 6.科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作,操作规范的是( ) A.盛放NaOH洛液 B.称量氯化钠质量 C.气密性检查 D.稀释浓硫酸 【答案】C 【知识点】常见实验操作 【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。 【解答】A.玻璃中的二氧化硅会和氢氧化钠反应生成硅酸钠,因此氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛放,故A错误; B.应该将氯化钠放在天平的左盘,故B错误; C.关闭止水夹后,再向长颈漏斗内注水,如果水面不下降,那么说明装置的气密性良好,故C正确; D.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。 故选C。 7.如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,下列说法正确的是( ) A.该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B.用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D.B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系;pH值的测量及方法;酸的化学性质 【解析】【分析】A.根据还未滴加时溶液的pH值判断; B.碱性溶液稀释后pH减小,酸性溶液稀释后pH变大; C.根据中和反应的实质分析; D.根据B点时溶液的pH等于7判断。【解答】A.由图象可知,还没有滴加液体时,溶液的pH大于7,可知原溶液显碱性,即将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,故A错误; B.A点溶液的pH大于7,溶液显碱性,用湿润的pH试纸测A点溶液的pH,相当于稀释了待测溶液,溶液的碱性变弱,即pH减小,故B错误; C.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O,故C正确; D.B点时溶液的pH等于7,显中性,稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同,故D错误。 故选C。 8.有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( ) A.试纸 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。 【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,可以用pH试纸分辨,故A不合题意; B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色,硫酸钠溶液滴加酚酞不变色,故B不合题意; C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,而硫酸钠和稀硫酸不反应,故C不合题意; D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,二者无法分辨,故D符合题意。 故选D。 9.下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是() A.氯化钠、食盐、NaCl B.氢氧化钙、熟石灰、CaOH C.氢氧化钠、纯碱、NaOH D.碳酸氢钠、苏打、 【答案】A 【知识点】化学式的书写及意义;常见物质的俗称 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。 【解答】A.氯化钠,俗称食盐,化学式为NaCl,故A正确; B.氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为Ca(OH)2,故B错误; C.氢氧化钠俗称火碱,苛性钠,化学式为NaOH,故C错误; D.碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为NaHCO3,故D错误。 故选A。 10.常温下,下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是( ) A.、Na+、Ba2+ B.Ca2+、OH⁻、K+ C.Ag+、Cu2+、 D.Na+、Cl⁻、 【答案】C 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】如果离子之间不能生成水、气体或沉淀,那么它们可以共存。 【解答】pH=4的溶液呈酸性,溶液中存在H+。 A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀,故A不合题意; B.OH-和H+会生成水,故B不合题意; C.三种离子不会生成水、气体和沉淀,可以共存,故C符合题意; D.CO32-和H+会生成水和二氧化碳气体,不能共存,故D不合题意。 故选C。 11.某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.混合加热室中发生的是物理变化 B.氧化室发生的反应中,氮气不是生成物 C.该流程中KOH可以循环使用 D.电解室中发生的是分解反应 【答案】D 【知识点】化学变化与物理变化的判别;空气的成分及探究;化合反应和分解反应 【解析】【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析; B、根据空气中含有氮气分析; C、根据流程中反应物和生成物分析; D、根据电解室中的反应物质及“一变多” 的反应为分解反应分析。 【解答】A. 混合加热室中只是物质由固态变成液态,没有新物质生成,发生的是物理变化,不符合题意; B. 氧化室发生的反应中,氮气来自于空气,不是生成物 ,不符合题意; C. 该流程中KOH既是反应物又是生成物,可以循环使用 ,不符合题意; D. 电解室中发生的是锰酸钾和水的反应,不是分解反应 ,符合题意; 故答案为:D。 12.钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况,为了使玉米茎秆粗壮,则应选择的化肥是( ) A.Na3PO4 B.NH4Cl C.K2CO3 D.CO(NH2)2 【答案】C 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】根据化肥的分类分析,植物所需氮、磷、钾三种营养元素,含氮元素的化肥为氮肥,含磷元素的化肥为磷肥,含钾元素的化肥为钾肥,含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解答】A. Na3PO4 中含有植物所需磷元素,为磷肥,不符合题意; B. NH4Cl 中含植物所需氮元素,属于氮肥,不符合题意; C. K2CO3 中含植物所需钾元素,属于钾肥,符合题意; D. CO(NH2)2 中含植物所需氮元素,属于氮肥,不符合题意; 故答案为:C。 13.小柯完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是( ) A.甲实验结束后,试管中的溶液可能含有稀盐酸 B.乙实验结束后,试管中的废液一定含有 C.最终,废液缸中一定含NaCl、两种溶质 D.最终,废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,结合甲、乙试管中溶液混合现象判断反应后溶液成分分析。 【解答】A. 依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀 ,说明甲试管结束后溶液成分为氯化钙和盐酸,乙试管结束后溶液成分为氯化钠和碳酸钠,混合时盐酸先与碳酸钠反应,然后氯化钙与碳酸钠反应,不符合题意; B. 乙实验结束后,试管中的废液一定含有 ,符合题意; C. 最终,废液缸中一定含NaCl,可能有,不符合题意; D. 因废液缸中有沉淀碳酸钙生成,盐酸与碳酸钙不能共存,所以最终,废液缸中不可能含HCl ,不符合题意; 故答案为:B。 14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料:物质A由硫元素与氢元素组成,通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液显酸性,下列说法错误的是( ) A.物质A的化学式为H2S,其水溶液中含有H+ B.物质B常温下为淡黄色固体 C.物质C是形成酸雨的主要物质 D.实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 【答案】D 【知识点】元素化合价的规则与计算;酸的物理性质及用途;常见物质的分类 【解析】【分析】A、根据硫化氢化学式书写分析; B、根据硫单质为淡黄色固体分析; C、根据二氧化硫是形成酸雨的主要物质分析; D、根据浓硫酸具有吸水性分析。 【解答】A. 物质A中硫元素化合价为-2价,氢元素化合价为+1价,则化学式为H2S,其水溶液中含有H+,不符合题意; B. 物质B为硫单质,常温下为淡黄色固体 ,不符合题意; C. 物质C为+4价硫的氧化物,为二氧化硫,是形成酸雨的主要物质 ,不符合题意; D. 物质E为硫酸,浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性 ,实验室常用物质浓溶液做干燥剂,符合题意; 故答案为:D。 15.下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法,其中正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A 通过炽热的木炭 B CO 通过足量NaOH溶液并干燥 C KCl 加足量的水溶解,过滤后干燥 D NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡后,将溶液蒸干 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【知识点】物质除杂或净化;常见实验操作 【解析】【分析】 除杂原则是:1、不增:不得引入新的杂质;2、不减:尽量不消耗被提纯的物质;3、易分:转换为沉淀、气体等易分离除去的物质。除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应,且不会引进新的杂质成分的过程,比如:除去碳酸氢钠中的碳酸钠。 【解答】A.氧气与炽热的木炭反应会生成二氧化碳或一氧化碳,引入新的杂质,不符合题意; B.氢氧化钠与二氧化碳反应,原物质被吸收了,不符合题意; C.二氧化锰不溶于水,故可通过溶解过滤除去杂质kcl,符合题意; D.碳酸钠与盐酸反应,生成新的杂质氯化钠,故不符合题意; 故答案为:C 二、填空题(本题共9小题20空格,每空2分,共40分) 16.将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体;②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水;③氨气是无色有刺激性气味的气体;④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠;⑤二氧化碳是一种无色无味的气体;⑥不可燃烧;⑦但通入澄清石灰水中,能使石灰水变浑浊。 以上属于物理性质的是 ,属于化学变化的是 。 【答案】①③⑤;② 【知识点】化学变化与物理变化的判别;化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】有“能”“可以”等词汇的的为性质描述,区分出性质和变化,再由化学性质由化学变化体现,不需化学变化体现的性质为物理性质,有新物质生成的变化为化学变化,没有新物质生成的变化为物理变化进行区分。 【解答】 ①常温下碳酸氢铵是一种固体、③氨气是无色有刺激性气味的气体、⑤二氧化碳是一种无色无味的气体属于性质描述,且这些性质都不需化学变化体现,属于物理性质,②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水为化学变化的描述;④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠为物理变化的描述;⑥不可燃烧、⑦但通入澄清石灰水中,能使石灰水变浑浊为化学性质的描述; 故答案为:①③⑤;②。 17.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示: 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中放置试管的仪器名称是 。 ②由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。 (2)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 (填“A”、“B”或“C”)。 【答案】(1)试管架;红 (2)C 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】(1)①根据所指仪器的名称解答; ②根据表格分析解答; (2)注意水对溶液酸碱性的影响即可。 【解答】(1)①根据图1可知,放置试管的仪器名称是试管架; ②根据表格可知,盐酸和白醋呈酸性,滴入紫薯汁后呈红色,那么得到:紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。 (2)根据图片可知,潮湿的滴板上有水,会将溶液稀释,导致溶液酸碱性发生改变,故选C。 18.小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁,记录实验现象如表。请回答: 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)在石灰水中滴加紫薯汁,溶液可能显示的颜色是 ; (2)用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度,具体操作方法是 。 【答案】(1)绿色 (2)用洁净玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照 【知识点】酸碱指示剂及其性质;pH值的测量及方法 【解析】【分析】(1)根据表格确定紫薯汁在不同溶液中的颜色变化,再对石灰水滴加紫薯汁的颜色变化; (2)根据溶液pH值的测定方法分析解答。 【解答】(1)根据表格可知,紫薯汁在酸中显红色,在碱性溶液中显绿色,在中性溶液中显紫色。石灰水呈碱性,滴加紫薯汁后显绿色。 (2)用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度,具体操作方法是:用洁净玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照。 19.如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)“小拇指”上漏填的这类物质是 ; (2)铁锈对应“中指”类,它与盐酸反应的化学方程式为 。 【答案】(1)盐 (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】(1)根据酸能与盐反应分析; (2)根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。 【解答】(1)由酸的化学性质可知,“小拇指”上漏填的这类物质是盐。 (2)铁锈对应“中指”类,铁锈主要成分为氧化铁,它与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。 故答案为:(1)盐;(2) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。 20.小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。 [实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 [发生装置]根据反应条件与反应物状态,小舟应选择的发生装置是 (选填“甲”或“乙“)。 [收集装置]为了得到干燥的氢气,小舟设计了如图丙的装置,装置中液体a可以是 。 【答案】乙;浓硫酸 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查;酸的化学性质 【解析】【分析】实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可用向下排空气法或者排水法收集氢气。 【解答】由实验原理可知,锌粒和稀硫酸反应时不需要加热,故发生装置选择乙; 干燥的氢气一般可用浓硫酸的吸水性。 故答案为:乙;浓硫酸 21.酸和碱是两类重要的物质,他们之间发生的反应,在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用,图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线,请从曲线图中获取信息,回答下列问题 (1)根据图1曲线所示,实验操作是按照图2中的 (填“①”或“②”)图所示进行。 (2)若在测定A点pH过程中,错用湿润的玻璃棒蘸取待测液,测量结果将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)下列物质中能与NaOH溶液反应,但溶液颜色无明显变化的是(填字母) A.HNO3 B.CuSO4 C.CaCl2 D.Fe2O3 【答案】(1)② (2)偏小 (3)A 【知识点】pH值的测量及方法;酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】(1)根据图像可知,反应前溶液呈碱性,由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析;(2)根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析; (3)根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。 【解答】(1)由图1可知,原始溶液呈碱性,pH大于7,说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,即实验按图2中② 图所示进行。 (2)A点溶液呈碱性, 测定A点pH过程中,错用湿润的玻璃棒蘸取待测液,会使碱性变弱,测量结果将偏小; (3)硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象,A正确;硫酸铜与氢氧化钠反应,溶液颜色由蓝色变为无色,B错误;氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应,C、D错误。 故答案为:(1) ② ;(2)偏小;(3)A。 22.两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中,B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化,若将B烧杯中溶液注入A烧杯中,A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。 (1)原A烧杯中的溶液是 。 (2)为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸,可用的试剂是 。(写一种) 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等。 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸的化学性质 【解析】【分析】(1)根据图甲确定实验开始时溶液的pH,从而确定B烧杯内溶液的种类,进而对A烧杯内溶液的种类进行判断。 (2)根据酸的通性分析解答。 【解答】(1)根据甲图可知,实验开始时B烧杯中溶液的pH<7,则B烧杯中为盐酸,而A烧杯中氢氧化钠溶液。 (2)紫色石蕊试液遇到酸变成红色;铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气;氧化铜和稀盐酸反应,生成氯化铜蓝色溶液和水;碳酸钙与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳气体。 则为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸,可用的试剂是:紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等。 23.为了验证碱的性质,小科同学做了如图的三个实验。请分析: (1)实验 中酸与碱发生反应的证据是 。 (2)实验结束后,小科将三只试管中的物质全部倒入一个烧杯中,静置后得到了白色沉淀和无色溶液,他取白色沉淀,加入足量的稀盐酸,观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡,则无色溶液中可能含有的阳离子是 。 【答案】(1)溶液由红色变成无色 (2)Mg2+、Ba2+ 【知识点】酸与碱的反应及用途;物质的鉴别、推断 【解析】【分析】(1)根据酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性或中性溶液呈无色分析; (2)根据三支试管中所给物质的性质及混合后的白色沉淀部分溶解于盐酸且有气泡产生确定混合后可能产生的白色沉淀,再由复分解反应实质确定发生反应和未发生反应的离子,由此确定溶液中未发生反应的离子一定存在,发生反应的离子可能存在分析。 【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性或中性溶液呈无色,实验 中溶液由红色变成无色可证明酸与碱发生反应。 (2) 实验结束后,小科将三只试管中的物质全部倒入烧杯中,静置后得到了白色沉淀和无色溶液,白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁中的一种或多种,他取白色沉淀,加入足量的稀盐酸,观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡,说明白色沉淀成分一定有碳酸钡和硫酸钡,可能有氢氧化镁,因碳酸钡、氢氧化镁能与硫酸发生反应,则无色溶液的阳离子中一定不含氢离子,钠离子和钾离子不会发生变化,所以溶液中一定有钾离子和钠离子,镁离子和钡离子可能存在。 故答案为:(1)溶液由红色变成无色;(2) Mg2+、Ba2+ 。 24.某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成,取一定质量的该溶液,进行如下实验:①向溶液中,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀;②在该沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀;③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ,可能含有的溶质是 。 【答案】碳酸钠、硫酸钠;氯化钠 【知识点】离子或物质的共存问题;物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸根离子和硫酸根离子反应产生碳酸钡、硫酸钡沉淀,碳酸钡能溶于酸,硫酸钡不能溶于酸,能反应的离子不能共存,溶液中需阴、阳离子共存分析。 【解答】 ①向溶液中,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀,该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜中的一种或多种;②在该沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀,说明沉淀中一定有不足于硝酸的硫酸钡,碳酸钡、碳酸铜至少含一种,由此确定溶液中一定有硫酸根和碳酸根离子,因钡离子和铜离子与碳酸根离子不能共存,即溶液中一定不含钡离子和铜离子,所以加入氯化钡产生的沉淀为硫酸钡和碳酸钡;③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,因①中加入过量氯化钡引入氯离子,所以不能证明原溶液中是否含氯离子,因溶液中阴、阳离子共存,由此确定一定含钠离子。 该溶液中一定含有溶质是碳酸钠和硫酸钠,可能含氯化钠。 故答案为:碳酸钠、硫酸钠;氯化钠。 三、实验探究题(本题共5小题15空格,每空2分,共30分) 25.小科在做与反应的实验时,将浓溶液逐滴滴加到过量的浓溶液中,发现在滴入1-6滴溶液时产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液。到底是什么原因导致蓝色絮状沉淀消失呢?针对这个问题,小科进行了如下探究: (1)取0.2克的粉末,加入20毫升的水中,观察实验现象,小明这一操作基于的猜想是 。 (2)否定了步骤(1)的猜想之后,小科继续猜想,沉淀消失,出现亮蓝色溶液,可能和溶液浓度过高或者溶液溶液浓度过高有关。为进一步探究此问题,请你设计实验方案并写出实验步骤 。建议:①实验可设计6组;②实验时每支试管取用溶液和溶液均为5毫升;③实验室提供质量分数为30%的硫酸铜溶液、30%的溶液溶、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 【答案】(1)少量的氢氧化铜能够溶于水形成蓝色溶液 (2)1、通过加水稀释的方法配制质量分数分别为10%、20%的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液;2、取6支试管,向其中3支试管中分别加入10%、20%、30%的氢氧化钠溶液5mL,再向另3支试管中分别加入10%、20%、30%的硫酸铜溶液5mL;3、向盛有氢氧化钠溶液的试管中分别加入30%的硫酸铜溶液6滴,观察现象,再向盛有硫酸铜溶液的试管中分别加入30%的氢氧化钠溶液6滴,观察现象 【知识点】实验方案设计与评价 【解析】【分析】根据题中所提问题,结合对比实验的设计要求进行分析,设计对比实验时要注意变量的唯一性。 【解答】(1)要探究蓝色絮状沉淀消失的原因,取氢氧化铜粉末加水溶解,是基于少量的氢氧化铜能够溶于水形成蓝色溶液的猜想设计的实验; (2)由题中所给信息可知,要探究沉淀消失是硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液浓度过高造成,需进行变化两溶液的浓度进行对比实验,观察现象验证,由此设计实验即可。 故答案为:(1) 少量的氢氧化铜能够溶于水形成蓝色溶液 ;(2) 1、通过加水稀释的方法配制质量分数分别为10%、20%的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液;2、取6支试管,向其中3支试管中分别加入10%、20%、30%的氢氧化钠溶液5mL,再向另3支试管中分别加入10%、20%、30%的硫酸铜溶液5mL;3、向盛有氢氧化钠溶液的试管中分别加入30%的硫酸铜溶液6滴,观察现象,再向盛有硫酸铜溶液的试管中分别加入30%的氢氧化钠溶液6滴,观察现象 。 26.某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗? 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验: 【实验现象】 和 中小花不变色, 中小花变红色。 【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H+和Cl-。 【实验结论】 。 【交流反思】①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体 ②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。 【答案】氯化氢气体不显酸性;由氯化氢分子构成,没有电离出H+,所以氯化氢气体不显酸性;红 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】【实验结论】紫甘蓝染成的蓝紫色小花变色,则说明遇到酸性液体;不变色,说明没有遇到酸性液体; 【交流反思】①注意分析氯化氢气体能否电离出H+即可; ②根据II中的现象分析解答。 【解答】【实验结论】根据实验II可知,蓝紫色小花在氯化氢气体中没有变色,那么说明:氯化氢气体不显酸性; 【交流反思】①溶液中存在H+,则溶液呈酸性,那么从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体由氯化氢分子构成,没有电离出H+,所以氯化氢气体不显酸性; ②根据实验III可知,氯化氢在水中电离出H+,呈酸性,紫蓝色小花变成红色,那么得到:紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。 27.有许多化学反应没有明显的现象产生,比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此,如何证明两者发生了化学反应呢?某兴趣小组同学开展如下探究: 【分析讨论】同学们认为,如果氢氧化钙和盐酸减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验方案】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小明取少量氢氧化钙溶液于试管中,先滴入2滴无色酚酞溶液,再加入稀盐酸 反应物消失,二者发生了反应 方案二 小嘉向氢氧化钙与稀盐酸反应后的溶液中加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 有新物质生成,二者发生了反应 【评价交流】小明认为小嘉的结论不正确,理由是 。 【总结归纳】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象,请你设计一个实验方案证明两者发生了反应。 (写出操作方法和现象)。 【答案】由无色变成红色,然后又由红色变成无色;无论氢氧化钙与盐酸是否反应,溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀);向反应后溶液中加入足量的稀盐酸,有气泡产生 【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质 【解析】【分析】方案一:无色酚酞试液遇到酸性液体和中性液体不变色,遇到碱性液体呈红色。氢氧化钙和稀盐酸反应,生成氯化钙和水,根据溶液酸碱性的变化分析解答; 【评价交流】稀盐酸和反应产物氯化钙中都存在氯离子,因此无论氢氧化钙和稀盐酸是否反应,放入硝酸银后都会生成氯化银白色沉淀。 【拓展延伸】二氧化碳和稀盐酸不反应,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,但是没有气体生成。如果滴入稀盐酸后生成气体,那么肯定是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体,而碳酸钠是氢氧化钠和二氧化碳反应生成,据此分析解答。 28.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载(文中的“石”指石灰石),拓展课上,小康对其展开如下探究:如图甲所示,先利用煤气灯(煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石,然后完成后续操作;最后又补充做了如图乙所示实验。 观察到的现象:①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊; ②试管A中无色酚酞试液变红,试管B中无色酚酞试液不变色。 (1)能作为石灰石发生化学变化的证据是现象 (选填“①”“②”或“①和②”)。 (2)继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸,至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A,溶液自下而上又变为红色,此时试管A红色溶液中一定存在的溶质有: (除指示剂外)。 (3)为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解,小康同学取一定量煅烧后产物于试管中,向其中先加入适量的水,再加入少量稀盐酸溶液,发现无气泡产生,说明石灰石已经完全分解。你认为该结论合理吗?请做出判断并说明理: 。 【答案】(1)② (2)氢氧化钙和氯化钙 (3)不合理,煅烧后产物中存在氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,加入少量稀盐酸溶液,盐酸先与氢氧化钙反应,由于盐酸较少,可能氢氧化钙就可能将盐酸完全消耗,不能判断是否存在碳酸钙,发现无气泡产生,不能说明石灰石已经完全分解 【知识点】实验方案设计与评价;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质 【解析】【分析】(1)根据酒精燃烧也会生成二氧化碳,验证二氧化碳生成不能验证石灰石发生化学变化分析; (2)根据氢氧化钙呈碱性分析; (3)根据向固体中加入盐酸,盐酸先与氢氧化钙反应,然后再与碳酸钙反应分析。 【解答】(1)现象 ① 证明了二氧化碳的生成, 二氧化碳可能是石灰石分解生成,也可能是酒精燃烧生成,不能证明石灰石发生了化学变化,现象②通过石灰石不能使酚酞变色,反应后的物质能使酚酞溶液变红的对比可证明反应时石灰石发生了化学变化。 (2) 石灰石煅烧生成氧化钙,氧化钙加水形成氢氧化钙溶液,继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A,溶液自下而上又变为红色, 则试管A中除生成的氯化钙外还有呈碱性的氢氧化钙剩余。 (3) 煅烧后产物中存在氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,加入少量稀盐酸溶液,盐酸先与氢氧化钙反应,由于盐酸较少,可能氢氧化钙将盐酸完全消耗,发现无气泡产生,不能说明石灰石已经完全分解 。 故答案为:(1) ② ;(2) 氢氧化钙和氯化钙 ;(3) 不合理,煅烧后产物中存在氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,加入少量稀盐酸溶液,盐酸先与氢氧化钙反应,由于盐酸较少,可能氢氧化钙就可能将盐酸完全消耗,不能判断是否存在碳酸钙,发现无气泡产生,不能说明石灰石已经完全分解 。 29.碳捕集是实现“碳中和”的措施之一,其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙,且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现: ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠() ②该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3; ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息,小组同学展开进一步探究: 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中,形成的产物是什么? 【建立假设】假设1:只有碳酸钠;假设2:碳酸钠、碳酸氢钠:假设3:只有碳酸氢钠;假设4:… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立,理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳,溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 ①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态,接下去的操作是 。 ②小兴受小金的启发,猜测最后溶液可能呈酸性,他猜想的依据是 ,所以建议小组同学继续展开探究。 【答案】该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6,此时pH小于11.6;碳酸氢钠/NaHCO3;继续通入二氧化碳,直到pH不再变化;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性 【知识点】实验方案设计与评价;盐的性质及用途;二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】根据图像中溶液pH, 该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3,二氧化碳与水反应生成碳酸分析。 【解答】 【建立假设】由图像乙可知,反应后溶液pH小于11.6, 该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6, 所以产物不可能只有碳酸钠,猜想1不成立。 【实验结论】由图丙可知,反应后溶液pH=8.3, 饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3,所以小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠。 【交流评价】①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态,要得出结论,需 继续通入二氧化碳,直到pH不再变化 。 ②持续通入二氧化碳,当二氧化碳过量时,因二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,所以小兴猜测最后溶液可能呈酸性。 故答案为:该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为11.6,此时pH小于11.6;碳酸氢钠或NaHCO3;继续通入二氧化碳,直到pH不再变化 ; 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性 。 四、简答题(本题有6小题,第30~34题各6分,35题10分,共40分) 30.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。小海,小舟同学采用了不同的方案。 小海的方法可用如下流程表示: ①样品中碳酸钙的质量分数为 ? ②计算稀盐酸的质量分数 (计算结果保留0.1%), 小舟同学设计了甲、乙两种方案,(不考虑稀盐酸挥发)其中合理的是 ,请说明理由 。 【答案】75%;设稀盐酸的质量分数为x。则有: x=7.3%。 答:稀盐酸的质量分数为7.3%;乙;甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收,测量结果偏大,乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳,这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的,实验结果更准确 【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】(1)样品由碳酸钙和杂质组成,反应结束后得到滤渣2.5g,即杂质为2.5g,用样品质量减去杂质质量得到碳酸钙质量,再根据计算碳酸钙的质量分数; (2)根据题意可知,当加入稀盐酸50g时,参加反应的碳酸钙的质量为:10g-5g=5g,写出反应的化学方程式,根据碳酸钙的质量计算稀盐酸的质量分数。 (3)注意分析空气中的二氧化碳对实验结果的影响即可。 【解答】(1)根据题意可知,反应完全结束后杂质质量为2.5g,则样品中碳酸钙的质量为:10g-2.5g=7.5g,则样品中碳酸钙的质量分数:。 31.古籍中有记载制烧碱的方法,其核心反应可表示为:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 小宁模仿古法,以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料,制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。 (1)制作叶脉书签时,用NaOH溶液去除叶肉,是利用了NaOH的 性。 (2)400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中,含NaOH的质量为 g,水的质量为 g。 (3)需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少? 【答案】(1)腐蚀 (2)40;360 (3)解:设反应需要Na2CO3的质量为x,Ca(OH)2的质量为y Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 106 74 80 x y 40g x=53g y=37g 答:需称取Na2CO3的质量为53g,Ca(OH)2的质量为37g 【知识点】溶质的质量分数及相关计算;碱的化学性质 【解析】【分析】(1)根据氢氧化钠的腐蚀性分析; (2)根据溶质质量=溶液质量 溶质质量分数,溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析; (3)根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。 【解答】(1) 制作叶脉书签时,用NaOH溶液去除叶肉,是利用了NaOH的腐蚀性; (2) 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中,含NaOH的质量为400g 10%=40g,水的质量为400g-40g=360g; 故答案为:(1)腐蚀;(2)40;360;(3) Na2CO3的质量为53g,Ca(OH)2的质量为37g 。 32.化肥对提高农作物的产量具有重要作用,尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。 (1)尿素属于(填标号)。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 (2)尿素中氮元素的质量分数是 %(结果保留到小数点后一位)。 (3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)A (2)46.7 (3)解:设理论上需要氨气的质量是x。 ,x=68t 【知识点】有关化学式的计算和推断;根据化学反应方程式的计算;盐与化肥 【解析】【分析】(1)含有氮元素的化肥为氮肥,含有磷元素的化肥为磷肥,含有钾元素的化肥为钾肥,同时含有多种营养素的化肥为复合肥。 (2)元素的质量分数=; (3)写出二氧化碳和氨气反应制取尿素的方程式,根据尿素的质量,利用质量之间的比例关系计算需要氨气的质量。 【解答】(1)根据化学式 CO(NH2)2 可知,尿素中含有氮元素,属于氮肥,故选A。 (2)根据化学式 CO(NH2)2 可知,尿素中氮元素的质量分数:。 33.小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示: (1)当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 (2)当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。 【答案】(1)NaCl (2)解:由图可知,加入80g氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应,参加反应的氢氧化钠的质量=80g 20%=16g 设混合物中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y = x=19g = y=23.4g 所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g−19g+23.4g=29.4g 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】(1)根据图像确定反应进度,进而确定反应产物和剩余物,进而确定烧杯中的溶质; (2)首先用氢氧化钠溶液质量 溶质质量分数计算出氢氧化钠的溶质质量。写出氢氧化钠和氯化镁反应的方程式,根据氢氧化钠的质量分别计算出参加反应的氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量。用混合物质量减去氯化镁质量得到原来的氯化钠质量,再雨生成的氯化钠质量相加得到最终溶液中氯化钠的质量。 【解答】(1)氯化镁和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。根据图片可知,B点时沉淀质量达到最大,即此时氯化镁完全反应,那么溶质为反应产物NaCl。 34.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液,逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求: (1)0.58g沉淀的成分为 ; (2)a点时,与NaOH反应的物质化学式 ; (3)若在b点溶液中加AgNO3溶液,出现白色沉淀 (填“能”“不能”)证明HCl有剩余; (4)计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)Mg(OH)2/氢氧化镁 (2)HCl (3)不能 (4)解:由题文可知,盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气,由图可知,反应后盐酸有剩余,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水,然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应初盐酸中的氯元素在反应后转变为氯化钠中的氯元素,氢氧化钠溶液中钠元素的质量=150g 8% 100%=6.9g,生成的氯化钠的质量=6.9g 100%=17.55g,其中氯元素的质量=17.55g 100%= 10.65g,所用盐酸中HCl的质量=10.65g 100%=10.95g,100g稀盐酸的溶质质量分数= 100%=10.95% 【知识点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用;碱的化学性质 【解析】【分析】(1)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀分析; (2)根据加入氢氧化钠一段质量后沉淀质量增加,说明原溶液为氯化镁和氯化氢的混合溶液,加入氢氧化钠,先氯化氢反应分析; (3)根据氯化镁和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析; (4)根据化学反应前后元素质量不变,由反应的氢氧化钠溶液质量及质量分数计算出氢氧化钠质量,再利用钠元素守恒计算出生成氯化钠质量,再利用氯元素质量守恒计算盐酸中氯化氢质量,由此计算盐酸中溶质质量分数分析。 【解答】(1) 0.58g沉淀的成分为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀。 (2) a点时,加入氢氧化钠没有沉淀产生,说明镁与盐酸反应时盐酸过量,加入氢氧化钠,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与氯化镁反应,所以a点与NaOH反应的物质为 HCl 。 (3) 氯化镁和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀,若在b点溶液中加AgNO3溶液,出现白色沉淀 不能证明HCl有剩余。 故答案为:(1) Mg(OH)2或氢氧化镁 ;(2) HCl ;(3)不能;(4)10.95%。 35.小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗,他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定,反应的化学方程式为,洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的溶液,测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量,数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6 (1)该洁厕灵呈 (填“酸性”或“碱性”); (2)第一次实验产生的气体质量为多少克 ? (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数? (4)下列关于家庭小实验活动的说法中,你认为合理的有。 A.开展家庭小实验活动时,需要规范操作 B.明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验 C.只要网上能买到的,可随意购买药品或器材进行各类实验 【答案】(1)酸性 (2)2.2g (3)解:由质量守恒定律可知,反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−395.6克=4.4克 设洁厕灵中HCl的质量为x = x=3.65克 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数= 100%=3.65% (4)A;B 【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质 【解析】【分析】(1)根据HCl溶液呈酸性分析; (2)根据反应后溶液减少质量即为产生二氧化碳质量分析; (3)根据生成二氧化碳质量代入方程式中,利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析; (4)根据化学实验的操作要求及注意事项分析。 【解答】(1)该洁厕灵有效成分是HCl,则呈酸性。 (2)由质量守恒定律可知,第一次产生气体质量为100g+100g-197.8g=2.2g。 (4) 进行化学实验时要按正确操作要求进行,开展家庭小实验活动时,需要规范操作,A正确; 化学实验要注意安全,明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验,B正确;化学实验必须按要求合理进行,不能随意购买药品或器材进行各类实验,C错误。 故答案为:(1)酸性;(2)2.2;(3)3.65%;(4)AB。 学科网(北京)股份有限公司 $$