重庆市第一中学校2025届高三上学期开学考试化学试卷

2024年重庆一中高2025届高三上期开学考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65 Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，钢水注入模具之前，模具需进行充分的干燥处理 B. 常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等。 C. 用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生 D. 纯铝的硬度大，强度大，密度小适合制造机器零件 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 B. 的结构式： C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的空间填充模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中阴阳离子的数目之和为2 B. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1 C. 标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 向溶液中通入足量的： 5. 下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属元素的说法中正确的是 A. 向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和 B. 制备、、，NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应 D. 铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 6. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 同周期中，比P第一电离能大的元素有1种 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 7. 金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解； ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)； ③，。 下列说法错误的是 A. 用浓盐酸与也可能使Au溶解 B. 试剂a可以是浓氨水 C. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D. 恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应) 8. 下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 B 将等浓度的溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液 溶液变蓝 与的反应是可逆的 C 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的溶液和溶液的pH 前者pH比后者大 酸性： D 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 该钠盐为或或二者的混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 B. 装置乙可用于电解精炼铝 C. 装置丙可用于灼烧碎海带 D. 装置丁可用于验证羟基活化苯环 10. 内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2 B. Y→Z的反应类型是取代反应 C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 11. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 晶体的化学式 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C. 若以镁为顶点做晶胞，则Ni只处于晶胞的体心 D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 12. X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是 A. X2Z2、WZ2、Q(WZ)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. QZ2、QW2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物 13. 室温下取、进行如下实验。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 溶液的pH约为8.0 2 向0.05 溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9. 3 向0.1 溶液中加入等体积0.1 溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 下列说法不正确的是 A. 实验1可得出： B. 实验2中pH=9的溶液中： C. 由实验3事实可知，水的电离程度不断增大 D. 实验4进行过程中，存在的平衡正向移动过程 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀土元素在周期表中属_______族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_______；“反应1”的离子方程式为_______。 （3）“反应2”的离子方程式为_______。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是_______(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率=。 ①晶胞中与最近的的个数为_______。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 ③晶体的密度为(列出表达式)_______。 16. 学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验： （1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有___________、___________。 （2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分： 将(2)中实验加大药品用量得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g a 5.2 3.4 1.8 0 b 11.2 8.1 0.9 2.2 c 5.0 5.0 0 0 已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4 Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5 ①装置E的作用是___________。 ②计算可得(b)中沉淀的化学式为___________。 ③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因___________。 ④(c)中沉淀是碳酸盐而不是碱的原因是___________。 ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为___________。 ⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是_________。 17. 已知一氯化碘ICl、三氯化碘均是常见卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，化学活性比卤素活泼。 （1）与水反应的产物可能为_______(填化学式) （2）中中心I元素的可能杂化方式为：_______。 A. B. C. D. （3）ICl在常温下与烧碱溶液反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。 （4）某小组为测定的平衡常数，完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。 已知： ⅰ．； ⅱ．与难溶于 ⅲ．室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为常数。(分配比D=) 实验I：测定分配比 ①与难溶于的原因是_______，分液操作用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。 ②滴定时选用的指示剂是_______，滴定终点的现象是_______。 ③实验测得分配比为86∶1，则_______。 实验Ⅱ：测定平衡常数 ④通过可推知水层2中和的总浓度，通过实验I和实验Ⅱ，测得平衡常数K=_______(用含c、、的代数式表示，可以不化简)。 18. 化合物G是制备药物氟伏沙明的一种中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称_______。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）D→E过程中KOH的作用是_______。 （4）已知使用C为原料用氨水法合成D的部分反应机理如下图所示，请补充完成下表。 序号 反应类型及反应条件 反应生成的物质 第4步 脱反应(较低温度下) ①_______(填结构简式) 第5步 ②_______(填“脱水”或“加成”)反应(80～90℃) （5）B的芳香族同分异构体M同时满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②1 mol该物质能与4 mol [Ag(NH3)2]OH反应；③核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的有_______种，任写一种M的结构简式：_______。(已知“-O-O-”不稳定) 2024年重庆一中高2025届高三上期开学考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65 Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. IIIB族 ②. 研钵 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 12 ②. 10% ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2A13++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3） ①. 防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置 ②. Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3] ③. 酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度 ④. 溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙 ⑤. xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3] ⑥. Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降 【17题答案】 【答案】（1）HCl、HIO2 （2）C （3）否 （4） ①. 与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶 ②. 分液漏斗 ③. 淀粉溶液 ④. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ⑤. 10∶1 ⑥. 【18题答案】 【答案】（1）邻苯二甲酸 （2）取代反应 （3）中和生成的HBr，使平衡正向移动 （4） ①. ②. 脱水 （5） ①. 3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $