2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。 A．稀硫酸      B．3%-5%的碳酸氢钠溶液     C．硼酸溶液      D．石灰水 (2)某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。 2．2023年“世界水日”的主题为“加速变革” I.节约用水 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   Ⅱ.水的净化 (2)天然水净化为自来水时，常用 （填物质名称）吸附色素和异味；常用液氯作消毒剂，反应是：。请从微观角度解释该反应的实质。    Ⅲ.水的组成 (3)如图所示是教材中的两个实验，均可证明水的组成。其理论依据是什么 ？任选一个写出反应的化学方式 。 Ⅳ.海水制镁 (4)某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：    操作I、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是 。写出固体B和试剂X反应的化学方程式 。 V.配制溶液 (5)某同学配制了73g溶质质量分数为20%的稀盐酸于烧杯中，加入足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 3．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）铝制品耐腐蚀的原因 。（用化学方程式表示） （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ，铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是 。 （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图： 请回答：①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；②固体是 ，Y是 ，利用其除去固体中的杂质。 （4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： （填序号）。 A将铁放入盐酸中                            B将铜放入盐酸中 C将铁放入AgNO3溶液中 D将铜放入AgNO3溶液中 （5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量 g。 4．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。 (1)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。 (3)对于铁制品的保存，你的建议是 。（写一条） (4)小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验。他们将洁净的铁钉加入有硫酸铜溶液的试管中、观察到铁钉表面有无色无味的气体产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。 【提出问题】产生的气体是什么物质？ 【做出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氧气；猜想三：氢气。 【进行实验】 ①小红提出，闻一闻产生的气体，方法是 根据 ，她判断该气体不是二氧化硫。 ②他们又做了实验： 从而证明了该气体不是氧气。从而判断该气体是氢气。 经过向老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量稀硫酸以保持其稳定存在。实验中产生氢气的化学方程式是 。 ③早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载：“曾青得铁则化为铜”成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量 。 5．彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。 (1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。 A．铬原子中含有24个电子 B．铬原子质量为52.00 C．铬原子在化学变化中易失电子 D．铬是金属元素 为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 (2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是 。 (3)记录现象如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 金属片表面产生气泡较快。 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 (4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是 ，实验中发生反应的化学方程式为 。 【学以致用】 彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程： (5)加入乙溶液时反应的化学方程式为 ，反应前固体B质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。 【知识拓展】 (6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？ 6．我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在3MPa、240℃条件下，将二氧化碳和氢气转化成水和乙醇。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。 (1)图中“”表示的物质属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)该技术的研发有利于缓解 问题(写一条)。 我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： (5)分离区进行的实验操作是 (填操作名称)。 (6)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是：甲 、乙 。 (7)反应区1中发生的属于复分解反应的化学方程式为 。 (8)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2，减少的是 A．用氨水抽集废气中的CO2，将其转化为氨肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2 7．2019年5月19日，以“科技强国科普惠民“为主题的全国科技活动周暨北京科技周在京启动。 (1)由国创中心带来的氢燃料电池汽车动力平台在本次科技活动周期间一亮相，就吸引了众多汽车厂商的关注。试写出氢气作为燃料的优点有哪些（写出两点） 。 (2)北京时间10月9日下午5点45分，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M。stanleyWhittingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2。试回答下列问题： ①在MnO2中，锰元素的化合价为 。 ②在实验室制氧气的实验中，二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生水和氧气，请写出反应的化学方程式 。 (3)侯德榜（1890~1974），名启荣，字致本，著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。侯氏制碱法生产过程中有下列反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 试回答下列问题：    ①在上述第一个反应的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 。 ②氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ③欲将t1℃接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 。 8．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ.制备“氢气”： (1)CH4~H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： ；。 ①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2 t。 ②如图所示，向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是 。    Ⅱ.储存“氢气”： (2)结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是_________(填标号)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．A1(BH4)3    (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) Ⅲ.应用“氢气”： (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。该反应的化学方程式为 。 9．天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。 I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。 (1)天然气属于 （填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。 (2)已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为 。 (4)我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和 （填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 Ⅱ.H2S的处理 活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。 (5)利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为 。 (6)多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。 (7)“再生”结束的标志是 。 10．2018年3月8日美国总统签署公告，决定从3月23日起对进口钢铁和铝制品加征关税。中国随即在4月2日采取了针锋相对的反制措施，至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题： (1)生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是 。 (2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为 。(用化学方程式解释) (3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别其真伪。 (4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 (填序号)。 ①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 11．氢能是最清洁的能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。 (1)现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)下列物质能形成酸雨的是______。 A．CO B．SO2 C．O2 D．N2 (3)“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流程如图： （a）反应①的化学方程式是 。 （b）上述流程中，可循环利用的物质是 。 (4)北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料。 （a）关闭火炬的燃气开关可使火炬熄灭，依据的灭火原理是 。 （b）若要获取2Kg的氢气，至少需要电解多少千克的水？ 。 12．钠元素是化学研究的重要内容。已知：过氧化钠（固体，化学式为Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。上述反应涉及的三种含钠化合物在社会生产发展中起着重要的作用。 （1）钠的原子结构示意图为 。钠元素位于元素周期表第三周期的 （填 “开头”、“中间”、“靠近尾部”或“结尾”）处。 （2）甲、乙、丙分别为上述三种含钠化合物的一种，它们之间的转化关系如图所示。其中反应①的发生需要二氧化碳，且丙中氧的质量分数为40%。写出以下反应的化学方程式： 反应②为 ；反应③为 。 （3）以下是化学兴趣小组利用如下图所示实验装置进行制取氧气的探究活动。 ①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为 。 ②取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液。同学们分析后得出溶液中成分。如何检验所得溶液中含有的溶质？ （简要写出实验步骤与现象） （4）若将21.2g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体4.4g。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？ 13．金属和金属材料在生产生活中应用广泛。 （1）稀土元素被广泛应用于智能手机、显示屏、国防等方面。稀土元素钒的部分信息如图1所示。下列叙述不正确的是 。（填字母） A钒是一种金属元素，50.94表示钒原子的相对原子质量 B小方框内表示原子序数，“V”表示元素符号 C图中m、n分别为2、8 D钒元素位于元素周期表中第三周期 （2）如图2为铁钉与稀盐酸反应的微观示意图。反应前后没有发生变化的离子是 （填离子符号）；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。该反应的离子方程式为 。 （3）铁钉容易与空气中的 发生缓慢氧化反应而生锈。铝的活动性大于铁，但铝制品更耐腐蚀的原因是 。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铁钉与足量稀盐酸在密闭容器里反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。 ①一段时间后气体压强不断增大的原因是什么 ？ ②写出m点时发生反应的化学方程式 。 ③该小组的同学对铁钉样品进行了探究。称取13.6g样品研磨成粉末，用CO进行高温冶炼，充分反应后称量样品的质量为11.2g，计算原样品中铁的质量分数 （结果保留到小数点后一位）。 14．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空： （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 可以预防 甲状腺肿大。 （2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 ①从海水中获得淡水可采取的方法是 （填字母） ； A 过滤法        B 蒸馏法        C 吸附法 ②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。 A 分子个数 B 分子质量 C 分子间隔 D 分子种类 （3）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）利用苦卤制取镁，主要流程如图： ①步骤II中的试剂a的化学式是 ； ②步骤Ⅲ是一个分解反应，则另一生成物的化学式： 。 （5）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答： 温度/°C 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 配制200克10%的氯化钠溶液时，需50°C氯化钠饱和溶液中质量为 g（精确到0.1克）。 15．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和 。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为 。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。 (3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 （选填序号）。 A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为 ，总反应的化学方程式为 。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6) “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处 。 (7) “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是 （选填序号）。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 (8)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。 (9)煅烧发生反应的化学方程式为 。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时，分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 (10)样品中的含量为 （精确到）。 (11)点对应固体中和的质量比为 。 (12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$