2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。 ①仪器I的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （填“b”或“c”）。 ② 实验室用 A 制 O2 的原理是 (用化学方程式表示)。 ③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在 (填“b”或 “c”）端。 ④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究： 完成填空： 装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ， 装置 D 的作用是 ，E 中石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式 表示）。 ⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） 2．探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： (1)该反应的化学方程式为 。 实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中、却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【探究过程】 (2)分别取少量样品于三支试管中，加入 ，观察到其中一支试管内溶液变成蓝色。 结论：该样品是a处溶液； (3)为进一步确定b和c处溶液，又设计了如表方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中分别滴加足量的Na2CO3溶液 （I）产生白色沉淀 该样品为b处溶液 （Ⅱ） 。 该样品为c处溶液 【反思评价】 (4)若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是________。 A．Cu B．酚酞溶液 C．Fe2O3 D．AgNO3溶液 (5)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据“如图所示”请计算： 实验中生成沉淀的质量为 g。 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 3．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题： (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。    铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 。 (2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 。 (3)铝能制成很薄的铝箱，这是利用了铝的 性。 (4)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 、银。 (5)目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？ 4．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为 ；右图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是 溶液。 （2）写出盐酸除铁锈（Fe2O3） 的化学方程式 。 （3）用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入（推入一种溶液充分反应后，再推入另一种溶液），测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①先推入的溶液是 。 ②bc段压强不变，其原因是什么 ? ③cd段压强变大，其原因是什么 ? （用化学方 程式表示） （4）像氢氧化钠与稀盐酸的反应、CO2与氢氧化钠的反应，对于这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生了，你的设计思路是 。 （5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。 ①求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 ②若要计算CaCl2溶液的质量分数，可使用右图中 点 （从a、b、c中选择）对应的一组数据。 5．事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 (1)A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。 下表内已绘制其中2种仪器上部约1/4的局部特征；请你分别根据其用途补绘剩余部分。 仪器 主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。 (2)下表是某原子的相关数据：(在中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的相对原子质量) 质子数 1 1 1 8 8 9 中子数 0 1 2 8 10 9 核外电子数 1 1 1 8 8 9 分析以上数据，得出的结论之一是同种元素可以有不同的 。 (3)A、B、C、D是初中化学常见的物质。A由两种元素组成，按元素出现的先后顺序计算两元素的质量比为3：1，A的相对分子质量为16，A在C中燃烧生成水和二氧化碳。B在常温下是暗紫色的固体。反应①中可观察到发出明亮的蓝紫色火焰、放出有刺激性气味的气体的现象。它们之间的关系如下图所示。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。 回答不列问题： Ⅰ、A的化学式为 ； Ⅱ、反应①的化学方程式是 ，其反应的基本类型为 (选填“氧化”、“分解”或“化合”)反应。 6．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是 ____ （填字母）。 A．碘和酒精 B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸 C．铁和氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 (2)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系。若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图所示，则有关反应的化学方程式为 ；参加反应的氧气质量为 g。    (3)如图是某反应的微观示意图。    ①该反应类型 （填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是 。 ②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为 ；Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34. 2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ， （2）仪器A的名称是 （3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ， （4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可） （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入5g 1．0g 第三次加入5g 0．5g 第四次加入5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程） 8．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气。 ①上述方法制氧气的化学方程式为 。 ②要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是 ，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为 。 (2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质为铁粉)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接(C1、C2均为盛有浓硫酸的洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验(氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原)。 ①在该装置中，洗气瓶C1的作用为 。 ②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的 ，以免发生危险。 ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A的玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A的玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为 (结果用代数式表示)g。 9．酸和碱是初中化学重要的化合物 ⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）． ⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水 g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作． ⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有 ，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） ⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示． ①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数 ． ②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有 ，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH 7（填“>”，“<”或“=”）． 10．在实验室里，化学兴趣小组的同学利用下图实验装置制取有关气体。 (1)图中仪器 a的名称是 。 (2)实验室用 A装置制备氧气，应选择的药品是 。(填数字序号) ①氯酸钾和二氧化锰   ②过氧化氢溶液和二氧化锰 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择 H 装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。 回答： ①在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。 ②反应生成的CO2的质量 。(请写出完整的计算过程) ③求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(请写出完整的计算过程) 11．（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）。 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽 （2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有 （填一条即可）。 ①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为 。 ②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为 。 （3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。 （4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。 【假设与预测】假设Ⅰ：五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上； 假设Ⅱ：五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 发生了化学反应。 【实验与事实】 实验一： 用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。 实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。 【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 不成立。 【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为 。 12．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。    (1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的 ，   发生反应的化学方程式为 ，检验气体是否收集满的方法  是 ； (2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是 ； (3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为 g。 13．课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。 （一）铜绿[Cu2(OH)2CO3]的产生和应用 (1)铜与空气中的氧气、水和 等物质反应，生成铜绿。铜绿受热易分解，反应的符号为 。 (2)《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到 。该反应的符号为 。 (3)铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有 （填离子符号）。若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号为 。 （二）铜绿与铜工业 富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：    (4)将铜矿研磨成粉末的目的是 。 (5)“酸溶”时H2SO4与铜绿反应，还发生反应的符号有 。 (6)“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有 时应当及时停止加料，避免浪费原料。 (7)转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为 能。 （三）某碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]的组成确定称取34.6g该物质，用下图装置进行热分解实验。    【资料】 ①Cux(OH)y(CO3)z在T1℃完全分解生成CuO、H2O、CO2。提高温度至T2℃，CuO开始继续分解，生成O2和一种复杂的铜的氧化物。 ②碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8 g，装置C增加8.8g。 ②控制温度在T2℃，完全反应后得到固体21.6g。 ③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。 (10)结论：Cux(OH)y(CO3)z中，x︰y︰z＝ 。 (11)反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为 。 14．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是 （填“可”或“不可”）再生能源。 (2)“碳”制取：以下是实验室制取气体的常用装置    ①写出A装置中的反应原理 。 ②想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，写出C装置中的试剂名称 。 (3)“碳”捕集：如图是工业上利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程    ①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是 ，发生反应的化学方程式是 ；整个流程中，可以循环利用的物质是 。 ②实验室除去CO2也常采用碱液吸收法，请设计实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分： 。（简要叙述实验步骤、现象和结论） (4)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），同时生成水。若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？ 15．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。 (2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 (不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。 ②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。 (3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水； ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸； ⅳ.蒸发结晶； ①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可) ②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$