2024年中考化学专题复习-工艺流程题

2024年中考化学专题复习-工艺流程题 1．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 2．黄铜渣中约含、、 、，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图杂质不溶于水、不参与反应： 溶液A中溶质有、 和 。 溶液C中溶质的质量分数 填“等于”、“小于”或“大于”溶液B。 上述流程中，加热蒸发的目的是 。 、Ⅱ、Ⅲ的实验过程中均用到的基本操作为 。 3．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：    (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)稀硫酸与铝土矿反应的化学方程式为： 。 (3)氨水与滤液Ⅰ的反应中，氨水过量的目的是： 。 (4)熔融状态的氧化铝通电分解的化学方程式为： ；属于反应 （填基本反应类型）。 4.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)操作a的名称 ；用固体甲的成分 （化学式）。 (3)加入过量B发生反应的基本类型是 。 (4)完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 =4Fe（OH）3 5.五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下： (1)操作①的名称 。 (2)VOSO4中V的化合价为 。 (3)操作④中发生的分解反应的方程式 。 6.“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示： 资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。 (1)A为一种气体单质，其化学式为 ；以上流程中的产物 是84消毒液的有效成分。 (2)反应③的化学方程式是 ；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”） ，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。 (3)反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为 ； (4)以上流程中可以循环利用的物质是水和 ； 7.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，需在低温条件下进行，主要原因是 。 (3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。 8.某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如下： (1)稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为 （写出一个），该反应的基本类型是 。 (2)实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 。 (3)加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是 。 (4)加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为 。 (5)化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是 。 a.提高各反应物的浓度，可加快反应 b.提高滤液2的温度，可加快反应 c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 9．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后，过滤所得滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式分别是： 、，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。 (4)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (5)“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 ，该反应中作还原剂的物质是 （填化学式）。 10．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是 。 (2)滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 (3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。 A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 B．除杂过程中有NaCl生成 C．溶解操作中粗盐没有完全溶解 11．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。 (1)步骤2中捣碎的目的是 ，步骤3中操作a的名称是 。 (2)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，需用稀硫酸处理后排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。 (3)乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。 ①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的 （填化学式）。 ③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。 12.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。 (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 13.“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 (1)上述流程可循环利用的物质是 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)； A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氯化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M=CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 。 (4)说说你在日常生活中实现“低碳”的一种具体做法 。 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 。 15.硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣（（主要含、、等）制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”前将烧渣粉碎的目的是 。“浸取”过程中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用：①将过量稀硫酸转化为，② 。 Ⅱ．应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有O元素、Fe元素和 ； (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗的质量为 g。 16．是一种重要化工原料，自然界中分布广泛，在日常生产生活中也有广泛应用。 (1)①易溶于水，难溶于酒精（），这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。 ②化学兴趣小组同学用图1装置测定水的组成。水中滴加少量稀硫酸可增强水的导电性。随着反应进行，装置内溶液的逐渐 （填“升高”或“降低”） 。检验a管中产生的气体的方法是 。 (2)淡化海水所得的浓盐水中含大量可用来制备金属镁，制备流程如图2所示： ①步骤1中分离出的主要操作为 。写出步骤2的反应方程式 。 ②电解时需要在特殊的真空环境下进行，原因是：防止形成污染、 。 (3)用固体配制质量分数为0.9%的生理盐水 ①需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管；配制中需称取 g的固体。 ②若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”或“<”）0.9%。 (4)电解饱和食盐水可生成和。工业上用此电解法制备烧碱。 制得的烧碱中常含有少量碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠： （写出具体的实验方案）。 17.俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，某兴趣小组的同学们对豆腐制作过程中的卤水产生了兴趣，决定对卤水展开探究。 活动一：了解豆腐的制作过程 (1)豆腐制作过程中的X操作是 ，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。 (2)“煮浆”时可用天然气，其完全燃烧的化学方程式为 。 活动二：探究卤水的成分及用量的影响 【查阅资料】①传统豆腐均需盐类凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 ②20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g。 ③饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 【实验探究一】某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种？ (3)同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 操作 现象 结论 物理方法 取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡 该包凝固剂是氯化镁 化学方法 取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 (4)有同学提出，还可以选择其他试剂进行鉴别，下列试剂可以选择的是___________(填字母)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．稀盐酸 【实验探究二】凝固剂添加量对豆腐的产率和品质有影响吗？ (5)同学们将大豆泡发后，与水按1∶4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。由图可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.4%-0.7%之间时，随着MgCl2添加量增加，豆腐保水率的变化趋势是 。豆腐产率最高时，MgCl2添加量约为 %。 活动三：氯化镁的制法 (6)根据已有的化学知识，写出一个由金属和盐反应生成氯化镁的化学方程式 。 海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程： 请完成下列问题： (7)从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 。 (8)海水和母液(海水析出粗盐晶体后剩余的液体)都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (9)下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 在工业生产中为了降低成本，试剂①应选择表格中的 。 (10)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁溶液反应的化学方程式为 。 18.天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 2024年中考化学专题复习-工艺流程题参考答案 1．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 【答案】(1)三/3 (2)物理 (3)无水乙醇 2．黄铜渣中约含、、 、，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图杂质不溶于水、不参与反应： 溶液A中溶质有、 和 。 溶液C中溶质的质量分数 填“等于”、“小于”或“大于”溶液B。 上述流程中，加热蒸发的目的是 。 、Ⅱ、Ⅲ的实验过程中均用到的基本操作为 。 【答案】 大于 蒸发溶剂，使溶液的浓度增大，便于晶体析出 过滤 3．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：    (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)稀硫酸与铝土矿反应的化学方程式为： 。 (3)氨水与滤液Ⅰ的反应中，氨水过量的目的是： 。 (4)熔融状态的氧化铝通电分解的化学方程式为： ；属于反应 （填基本反应类型）。 【答案】(1)过滤 (2) (3)将硫酸铝全部转化为氢氧化铝沉淀 (4) 分解 4.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)操作a的名称 ；用固体甲的成分 （化学式）。 (3)加入过量B发生反应的基本类型是 。 (4)完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 =4Fe（OH）3 【答案】(1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (2) 过滤 Fe、Cu (3)复分解反应 (4)H2O 5.五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下： (1)操作①的名称 。 (2)VOSO4中V的化合价为 。 (3)操作④中发生的分解反应的方程式 。 【答案】(1)过滤 (2)+4 (3)2NH4VO32NH3↑＋V2O5+ H2O 6.“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示： 资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。 (1)A为一种气体单质，其化学式为 ；以上流程中的产物 是84消毒液的有效成分。 (2)反应③的化学方程式是 ；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”） ，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。 (3)反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为 ； (4)以上流程中可以循环利用的物质是水和 ； 【答案】(1) H2 NaClO/次氯酸钠 (2) 减小 (3) (4)NaCl/氯化钠 7.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，需在低温条件下进行，主要原因是 。 (3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 温度过高时CaO2会分解 (3) 漏斗 引流 (4)密封保存在阴凉干燥处 8.某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如下： (1)稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为 （写出一个），该反应的基本类型是 。 (2)实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 。 (3)加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是 。 (4)加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为 。 (5)化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是 。 a.提高各反应物的浓度，可加快反应 b.提高滤液2的温度，可加快反应 c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 【答案】(1) （合理即可） 复分解反应 (2)引流 (3)防止过氧化氢受热分解，反应物减少产量低 (4)Cu（OH）2 (5)ac 9．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后，过滤所得滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式分别是： 、，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。 (4)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (5)“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 ，该反应中作还原剂的物质是 （填化学式）。 【答案】(1) (2)Ag、Au (3) 防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失 (4)H2SO4、Na2SO4 (5) SO2 10．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是 。 (2)滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 (3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。 A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 B．除杂过程中有NaCl生成 C．溶解操作中粗盐没有完全溶解 【答案】(1)引流 (2) NaC1、NaOH、Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 (3)AB 11．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。 (1)步骤2中捣碎的目的是 ，步骤3中操作a的名称是 。 (2)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，需用稀硫酸处理后排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。 (3)乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。 ①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的 （填化学式）。 ③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 过滤 (2)pH试纸/pH计 (3) CaCl2 稀硫酸 12.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。 (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) 混合物 盐 (2)/硫酸铁 (3) 复分解反应 (4) 过滤 44.8% (5) 13.“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 (1)上述流程可循环利用的物质是 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)； A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氯化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M=CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 。 (4)说说你在日常生活中实现“低碳”的一种具体做法 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)B (3)NH3 (4)节约水电/骑车或步行上学（合理即可） 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 。 【答案】(1)有机化合物 (2)CO (3) (4) TiCl4+ 2Mg Ti+2MgCl2 化学性质稳定不容易参加化学反应 15.硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣（（主要含、、等）制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”前将烧渣粉碎的目的是 。“浸取”过程中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用：①将过量稀硫酸转化为，② 。 Ⅱ．应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有O元素、Fe元素和 ； (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗的质量为 g。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，以便与酸充分反应 (2) (3)将转化为FeSO4 (4)H2O (5)减小 (6)S元素 (7)40 16．是一种重要化工原料，自然界中分布广泛，在日常生产生活中也有广泛应用。 (1)①易溶于水，难溶于酒精（），这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。 ②化学兴趣小组同学用图1装置测定水的组成。水中滴加少量稀硫酸可增强水的导电性。随着反应进行，装置内溶液的逐渐 （填“升高”或“降低”） 。检验a管中产生的气体的方法是 。 (2)淡化海水所得的浓盐水中含大量可用来制备金属镁，制备流程如图2所示： ①步骤1中分离出的主要操作为 。写出步骤2的反应方程式 。 ②电解时需要在特殊的真空环境下进行，原因是：防止形成污染、 。 (3)用固体配制质量分数为0.9%的生理盐水 ①需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管；配制中需称取 g的固体。 ②若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”或“<”）0.9%。 (4)电解饱和食盐水可生成和。工业上用此电解法制备烧碱。 制得的烧碱中常含有少量碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠： （写出具体的实验方案）。 【答案】(1) 溶剂种类 降低 将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，证明是氧气 (2) 过滤 防止镁氧化 (3) 量筒 9 < (4) 取少量待测样品溶液，先加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中存在氯化钠 17.俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，某兴趣小组的同学们对豆腐制作过程中的卤水产生了兴趣，决定对卤水展开探究。 活动一：了解豆腐的制作过程 (1)豆腐制作过程中的X操作是 ，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。 (2)“煮浆”时可用天然气，其完全燃烧的化学方程式为 。 活动二：探究卤水的成分及用量的影响 【查阅资料】①传统豆腐均需盐类凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 ②20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g。 ③饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 【实验探究一】某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种？ (3)同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 操作 现象 结论 物理方法 取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡 该包凝固剂是氯化镁 化学方法 取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 (4)有同学提出，还可以选择其他试剂进行鉴别，下列试剂可以选择的是___________(填字母)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．稀盐酸 【实验探究二】凝固剂添加量对豆腐的产率和品质有影响吗？ (5)同学们将大豆泡发后，与水按1∶4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。由图可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.4%-0.7%之间时，随着MgCl2添加量增加，豆腐保水率的变化趋势是 。豆腐产率最高时，MgCl2添加量约为 %。 活动三：氯化镁的制法 (6)根据已有的化学知识，写出一个由金属和盐反应生成氯化镁的化学方程式 。 海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程： 请完成下列问题： (7)从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 。 (8)海水和母液(海水析出粗盐晶体后剩余的液体)都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (9)下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 在工业生产中为了降低成本，试剂①应选择表格中的 。 (10)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 过滤 引流 (2) (3) 固体全部溶解 产生白色沉淀 (4)A (5) 先增大后减少 0.52（合理即可） (6) (7)蒸发结晶 (8)母液中氯化镁含量高 (9)氢氧化钙/Ca(OH)2 (10) 18.天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 【答案】(1) 二氧化硫/SO2 阻止了硫化氢与氧化铁的接触 (2) (3)CH4 (4)较低温度下，反应2没有发生 (5)高温下，主要发生反应2 (6) (7)利用太阳能催化法脱除H2S，耗能低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$