2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 2．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 （1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ、H2O+CCO+H2；Ⅱ、CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。 （2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。 （3）该流程中可以循环使用的物质是 。 【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 （4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 （5）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 3．纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题： Ⅰ．煅烧炉中发生反应的化学方程式是 。操作1、2与实验室 操作类似。 Ⅱ．沉淀池中反应的基本类型属于 。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31) （填：溶液、悬浊液、乳浊液）。 Ⅲ．上述流程中可循环使用的物质的化学式为 。 4．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简易流程图。 (1)实验室进行溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到的玻璃仪器是 。 (2)试剂X、Y分别是过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式 。 (3)试剂Z的作用是什么 ? 5．为了除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，某同学设计了如图所示方案： ①溶液X中溶质除了有NaCl外，还含有的溶质有 。 ②该同学打算用pH试纸测溶液X的酸碱度，请简述其操作步骤。 。 6．氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。 ①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。 (I)从海水中获取粗盐，宜选用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是 。 (III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是 （填编号）。    ②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：    (I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是 。 (II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是 。 (III)此设计方案是否严密，说明理由 。 7．某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如下图所示的流程，并完成回收铜和硫酸锌的实验。 (1)固体X的成分为 。 (2)写出加入B时发生反应的化学方程式 。 8．工业上常用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜，主要工艺流程如下图：    【查阅资料】 资料①：一般情况下，Cu2S、SiO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸； 资料②：浸取时，其中一个反应为： (1)“滤渣Ⅰ”的成分中一定有S和 （写化学式）； (2)以上流程中，可以循环利用的物质是 ； (3)“沉锰”过程中，生成物是MnCO3和一种铵盐，其反应的化学方程式为 ； (4)“赶氨”过程中，为降低氨气的溶解度，可行的操作方法是 （写一种即可）； (5)研究表明：若先除铁后浸取，浸取速率会明显变慢，可能的原因是 。 9．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图： 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。 (3)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 (4)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有 种。 (5)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。 (6)图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。 10．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：    已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2＝MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解，NaHCO3溶液呈碱性。 (1)流程图中“操作”的名称为 ；该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； (2)反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。 (3)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。 11．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）滤液②中溶质的化学式为 。 （2）用磁铁吸引Ni、Fe的混合物， 被吸引。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 （4）Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 。 12．潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式 。 (2)二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式 。 (3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 13．城市生活垃圾的处理是世界性难题。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，HCl等有害气体； 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题： （1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的 能最终转化为电能。 （2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是 。 （3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除 外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是 。 （4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 （5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，产物有氧化铁和其它两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式 。 14．粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaCl的提纯，流程如图： ①方法一 Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是 。 Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式 。 Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，流程中增加NaCl质量的反应有 个。 ②方法二 Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，写出X的化学式 。 Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。 沉淀 选填“相等”“不相等”或“无法判断” BaSO4 BaCO3 15．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病；环境保护方面，可用来处理地下水污染的土壤；还可用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏作用。某化兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 活动与探究： I.探究过氧化镁的性质：过氧化镁是一种白色的粉末，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成一种氧化物和一种气体单质。请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.探究过氧化镁的制备。下图是利用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。    查阅资料： ①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热；③过氧化镁易溶于稀盐酸，，反应放热。 （1）检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是 （写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定剂的作用是 。 （2）碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，产生的氧化镁与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ℃，煅烧的时间适宜控制在 h。    （3）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因 。 Ⅲ.探究过氧化镁产品纯度检测 生产过程中，过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是进行纯度检测的实验装置和步骤。 ①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10mL。 ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。 （1）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是 。 （2）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数 （实验条件下O2密度为1.429g/L） （3）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数 C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 2． I H2O 分离CO2和H2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氧化钙 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2：3 3． CaCO3 CaO+CO2↑ 过滤 化合反应 悬浊液 CO2、H2O 4．(1)玻璃棒 (2) (3)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠 5． 氢氧化钠和碳酸钠 取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读取溶液的pH 6． 蒸发结晶 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ D Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 除掉过量的氯化钡 没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯 7．(1)Zn和Cu (2) 8．(1)SiO2 (2)氨气（或NH3） (3) (4)加热（或减小压强或升温降压） (5)铁离子（或Fe3+或硫酸铁）对反应起催化作用或加快反应速率或对反应有促进作用 9．(1)蒸发结晶/蒸发 (2) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) ① 步骤简单，节约能源 (4)3/三 (5) 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果 (6)b 10．(1) 过滤 漏斗 (2)Mn(OH)2 (3)MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度 11． FeSO4 Fe、Ni Ni>Cu> Ag 12．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 大于 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (3)设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y， x=117t      y=80t 需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t 13． 热 除去烟气中含有的SO2、HCl 作保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 14． 使杂质完全去除 5 相等 相等 无法判断 15． 取煅烧后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢和过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，反应速率降低，产率降低 作过氧化氢分解的催化剂 80% B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$