第一章 物质及其变化 第一节至第四节练习卷-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上第一章第一节至第四节科学练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．“艾灸”的原料是艾柱，以下是艾柱的制作步骤和使用方法，其中发生化学变化的是（　　） A．清洗艾叶 B．晒干艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱 2．以下是一些食物及其pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　） 食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥 pH 2.6~3.7 5.5~6.1 6.3~6.6 6.8~8.0 A．苹果 B．西瓜 C．牛奶 D．玉米粥 3．某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　） A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶 4．正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．测溶液的pH B．加热试管中的液体 C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性 5．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（    ） A．用pH试纸直接蘸取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的 D．用pH试纸测得盐酸的 6．某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种 水 样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性).广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（   ） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．右侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上 7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（    ） A．②③所表示的反应都是放热反应 B．图中反应③可以用于改善酸性土壤 C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤ D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是 8．下列有关硫酸的表述中，正确的是（　　） A．稀硫酸可用于除铁锈 B．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 C．浓硫酸可做干燥剂因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 9．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（    ） A． B． C．粉 D．粉末 10．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 11．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 13．如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水 物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 14．物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．用氢氧化钠作干燥剂 B．将氮气充入灯泡保护灯丝 C．用活性炭消除房间内的异味 D．用干冰营造仙境般的舞台效果 15．现有盐酸和的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质，溶液的随滴入的量的变化关系如图所示，则是（　　） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 16．在 M+N→盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（　　） A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 Ca（OH）2 C．H2SO4 和 Fe2O3 D．AgNO3 和 BaCl2 二、填空题 17．如图为小科同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识： （1）若某些盐为溶液，则反应现象为 。 （2）写出M可以代表的物质类别： 。 18．某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：     （1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有 性；     （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是 ；     （3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。             A．溶液一定呈酸性                                                  B．盐酸一定没有残留 C． 白色粉末一定没有残留                                       D．白色粉末与盐酸恰好完全反应 19．随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 (1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观氦分子示意图，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化； (2)某品牌简易制氧机利用过氧化氢溶液来制氧，请将反应的微观示意图补充完整： 。 20．硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH 值。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生 SO2气体，造成新的污染。工业上常用 NaOH 吸收 SO2，请写出该化学反应方程式: 。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 是一种清洁能源。 21．小金通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示石灰水的是点 （填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值 （“偏大、偏小、不变”）。 22．小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3是酸溶液与 （填物质的类别）反应生成盐和水。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。 A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钡溶液 D．食盐溶液 23．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）； （2）试管③中反应的化学方程式是 。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。 24．在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是 。 （2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与 先反应。 （3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是 。 三、探究题 25．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。 模型评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。（用化学方程式表示） （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格，请说明理由 。 26．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：   探究一：氢氧化钠固体是否变质 取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题： （1）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”）。     （2）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）。     （3）探究二：氢氧化钠固体变质程度   取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 27．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色． 【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH—． 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 ． 四、解答题 28．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 （1）编号①反应的指示剂是 ；编号③反应的氧化物是 。 （2）请你写出符合编号②反应的化学方程式 。 29．近年来，空气中二氧化碳体积分数逐年增加。2023年，其体积分数已高达0.04%，对全球气候造成重大影响。我国向国际社会郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”。工业上会采用氢氧化钠溶液喷淋的方法来处理二氧化碳含量高的空气（如图），反应的化学方程式：。这项技术与工业制碱和石灰石煅烧技术连用，在降低大气中二氧化碳含量的同时，生产出多种化工产品。 （1）氢氧化钠溶液采用喷雾的形式，目的是 （2）请写出高温燃烧炉中物质的化学式 （3）反应塔进气量为104升/小时，二氧化碳密度约为2克/升。若反应塔连续工作一昼夜，至少需要氢氧化钠多少克 ？（保留1位小数） 30．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示： （1）样品1产生气泡的化学方程式是 。 （2）根据上述实验，可知该粉末中一定有 。 31．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为 。 （2）第 次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 九年级上第一章第一节至第四节科学练习卷答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．“艾灸”的原料是艾柱，以下是艾柱的制作步骤和使用方法，其中发生化学变化的是（　　） A．清洗艾叶 B．晒干艾叶 C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱 【答案】D 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】ABC．清洗艾叶、晒干艾叶、卷成艾柱，都没有新物质生成，属于物理变化，ABC错误。 D．燃烧艾柱生成二氧化碳等，属于化学变化，D正确。 故选D。 2．以下是一些食物及其pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　） 食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥 pH 2.6~3.7 5.5~6.1 6.3~6.6 6.8~8.0 A．苹果 B．西瓜 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【分析】根据已有的知识进行分析，胃酸过多的人宜食用显碱性的物质，以中和过多的胃酸，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【详解】A．苹果的pH为2.6~3.7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，A错误。 B．西瓜的pH为5.5~6.1，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，B错误。 C．牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，C错误。 D．玉米粥的pH为6.8~8.0，可显中性或弱碱性，胃酸过多的病人可以食用，D正确。 故选D。 3．某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　） A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶 【答案】C 【分析】（1）石蕊试液：一种常用的酸碱指示剂，遇到酸性溶液时呈现红色，遇到碱性溶液时呈现蓝色。 （2）盐酸：一种酸性物质，溶于水时会形成酸性溶液。 （3）氢氧化钠：一种碱性物质，溶于水时会形成碱性溶液。 【详解】盐酸是酸性，画的花朵部分接触石蕊试液后会显示红色；氢氧化钠是碱性，画的叶子部分则会显示蓝色。因此，符合“红花蓝叶”的描述，故C正确，ABD错误。 故选C。 4．正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．测溶液的pH B．加热试管中的液体 C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性 【答案】D 【详解】A. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； B. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项错误； C. 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，此选项错误； D. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。 故选D。 5．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（    ） A．用pH试纸直接蘸取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的 D．用pH试纸测得盐酸的 【答案】D 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故A错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸会稀释溶液的酸碱性，故B错误。 C 、石灰水溶液呈碱性，pH值不可能小于7，故C错误。 D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故D正确。 故选D。 6．某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种 水 样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性).广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（   ） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．右侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上 【答案】D 【分析】根据酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况、溶液酸碱度的测定等进行分析。 【详解】A、左侧杯中的矿泉水显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意； B、右侧杯中的矿泉水显碱性，不一定含有氢氧根离子，不符合题意； C、pH试纸测出水样的pH值为整数，不符合题意； D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，操作正确，符合题意。 故选D。 【点睛】中性环境，石蕊紫色、酚酞无色；石蕊试液遇酸性变红，遇碱性变蓝 ；酚酞试液遇酸性无色，遇碱性变红。 7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（    ） A．②③所表示的反应都是放热反应 B．图中反应③可以用于改善酸性土壤 C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤ D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是 【答案】D 【详解】A、②表示活泼金属与酸反应反应过程中放出热量③表示酸碱的中和反应反应过程中放出热量，故②③所表示的反应都是放热反应，故A选项不符合题意。 B、生活中可以用氢氧化钙改善酸性土壤，故B选项不符合题意。 C、镁和硫酸可反应生成盐—硫酸镁，氧化铝可与硫酸反应生成盐—硫酸铝，氢氧化钙可与硫酸反应生成盐—硫酸钙，碳酸钠可与硫酸反应生成盐—硫酸钠，故C选项不符合题意。 D、X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X不可能是BaCl2，因为BaCl2与Ca(OH)2的生成物中无沉淀、气体或水，所以BaCl2与氢氧化钙不反应，故D选项错误符合题意。 故选D。 8．下列有关硫酸的表述中，正确的是（　　） A．稀硫酸可用于除铁锈 B．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 C．浓硫酸可做干燥剂因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 【答案】A 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，因此可用稀硫酸处铁锈，正确； B、浓硫酸没有挥发性，因此打开浓硫酸瓶盖，瓶口没有白雾，错误； C、浓硫酸可做干燥剂因为它具有吸水性，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选A。 9．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（    ） A． B． C．粉 D．粉末 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； B、Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子没有被消耗，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba(NO3)2不反应，不能体现酸的通性，符合题意； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意。 故选B。 10．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【答案】B 【详解】放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，是因为氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，故选B。 11．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。故选C。 12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；C. 氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选C。 13．如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水 物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致，据此分析判断。 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，导致锥形瓶内温度升高，气压增大，故A不合题意。 B．锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意。 C．二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内气压减小，故C符合题意。 D．浓硫酸滴入水中会放热，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。 故选C。 14．物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．用氢氧化钠作干燥剂 B．将氮气充入灯泡保护灯丝 C．用活性炭消除房间内的异味 D．用干冰营造仙境般的舞台效果 【答案】B 【详解】A、用氢氧化钠作干燥剂是利用氢氧化钠的吸水性，属于物理性质，错误； B、将氮气充入灯泡保护灯丝是利用氮气的稳定性，属于化学性质，正确； C、用活性炭消除房间的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，错误； D、用干冰营造仙境般的舞台效果是利用干冰吸热升华，属于物理性质，错误。故选B。 15．现有盐酸和的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质，溶液的随滴入的量的变化关系如图所示，则是（　　） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【详解】由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。 A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入蒸馏水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误。 B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现等于7的线段，故B错误。 C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确。 D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误。 故选C。 16．在 M+N→盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（　　） A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 Ca（OH）2 C．H2SO4 和 Fe2O3 D．AgNO3 和 BaCl2 【答案】D 【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠，不符合题意。 B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙，不符合题意。 C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M和N可能是硫酸和氧化铁，不符合题意。 D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡，符合题意。 故选D。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题 17．如图为小科同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识： （1）若某些盐为溶液，则反应现象为 。 （2）写出M可以代表的物质类别： 。 【答案】 产生白色沉淀 金属氧化物或碱 【详解】（1）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应现象为产生白色沉淀。 （2）由酸的化学性质，硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水；M还可以为（金属）氧化物或碱。 18．某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：     （1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有 性；     （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是 ；     （3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。             A．溶液一定呈酸性                                                  B．盐酸一定没有残留 C． 白色粉末一定没有残留                                       D．白色粉末与盐酸恰好完全反应 【答案】 挥发 熟石灰 C 【详解】（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性； （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是熟石灰； （3）无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故A、B、D错误； 如果还有熟石灰剩余，那么溶液肯定成碱性，无色酚酞试液呈红色，故C正确。 故选C。 19．随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 (1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观氦分子示意图，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化； (2)某品牌简易制氧机利用过氧化氢溶液来制氧，请将反应的微观示意图补充完整： 。 【答案】(1)物理 (2) 【详解】（1）由图可知，家用制氧机工作时只是将物质进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，由图可知，反应前后原子的种类和个数不变，则应补充。 20．硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH 值。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生 SO2气体，造成新的污染。工业上常用 NaOH 吸收 SO2，请写出该化学反应方程式: 。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 是一种清洁能源。 【答案】 pH试纸 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢气/H2 【详解】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比来确定pH； （2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）在室温、常压下全分解硫化氢气体，根据质量守恒定律可知，生成的一种清洁能源是氢气。 21．小金通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示石灰水的是点 （填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值 （“偏大、偏小、不变”）。 【答案】 D 偏大 【详解】石灰水呈碱性，pH大于7，碳酸饮料呈酸性，pH小于7，食醋呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH小于7，所以四种物质中，石灰水的pH最大，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则其中表示石灰水的是点D，故填D； 测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，试纸上的水会稀释碳酸饮料，使碳酸饮料的酸性减弱，pH偏大，故填偏大。 22．小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3是酸溶液与 （填物质的类别）反应生成盐和水。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。 A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钡溶液 D．食盐溶液 【答案】 金属氧化物 BC/CB 【详解】根据酸的通性可知： （1）性质3箭头上方的反应物质类别为金属氧化物。 （2）根据性质5，酸和盐反应生成新盐与新酸，酸和盐发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，则有： A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，不满足题中与盐反应的性质，错误； B、纯碱溶液中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，正确； C、氯化钡溶液中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，可以反应，正确； D、食盐溶液中氯化钠与硫酸不反应，无沉淀、气体或水生成，错误。 综上所述，硫酸可以BC发生反应。 23．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）； （2）试管③中反应的化学方程式是 。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。 【答案】 ②④/④② 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 氢氧化铜/Cu(OH)2（合理即可） 【详解】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④； （2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O； （3）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜[Cu(OH)2]。 24．在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是 。 （2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与 先反应。 （3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是 。 【答案】 黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色 盐酸/HCl 氢氧化铜/[Cu(OH)2] 【详解】（1）ab段在加入稀盐酸后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色； （2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与盐酸（HCl）先反应； （3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜[Cu(OH)2]。 三、探究题 25．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。 模型评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。（用化学方程式表示） （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格，请说明理由 。 【答案】 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 二氧化碳 3 图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害 【详解】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格； （3）图1模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格。 26．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：   探究一：氢氧化钠固体是否变质 取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题： （1）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”）。     （2）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）。     （3）探究二：氢氧化钠固体变质程度   取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 【答案】 有 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液变红 【详解】（1）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体。在固体的水溶液中加入稀盐酸，生成大量气泡，说明有二氧化碳生成，即该样品已经变质。 （2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 （3）取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。观察到产生白色沉淀的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到溶液变红的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 27．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色． 【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH—． 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 ． 【答案】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无 Na+不能使无色酚酞试液变红色 ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液变为红色 OH—能使无色酚酞试液变红色 无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色 【详解】氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使无色酚酞试液变红色． ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内溶液仍为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红； ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的溶液变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红； 酚酞试液的溶剂是水，酚酞溶液为无色，说明水分子不能使酚酞变色．． 故答案为 [提出猜想]OH﹣； [实验验证] 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 钠离子不能使酚酞试液变红 ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内的溶液变红 OH﹣能使无色酚酞试液变红色 [讨论反思]无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色． 四、解答题 28．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 （1）编号①反应的指示剂是 ；编号③反应的氧化物是 。 （2）请你写出符合编号②反应的化学方程式 。 【答案】 紫色石蕊溶液 氧化铁 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，③是氧化铁； （2）编号②的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：。 29．近年来，空气中二氧化碳体积分数逐年增加。2023年，其体积分数已高达0.04%，对全球气候造成重大影响。我国向国际社会郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”。工业上会采用氢氧化钠溶液喷淋的方法来处理二氧化碳含量高的空气（如图），反应的化学方程式：。这项技术与工业制碱和石灰石煅烧技术连用，在降低大气中二氧化碳含量的同时，生产出多种化工产品。 （1）氢氧化钠溶液采用喷雾的形式，目的是 （2）请写出高温燃烧炉中物质的化学式 （3）反应塔进气量为104升/小时，二氧化碳密度约为2克/升。若反应塔连续工作一昼夜，至少需要氢氧化钠多少克 ？（保留1位小数） 【答案】 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳 CaCO3 由题意可知，吸收二氧化碳的质量=，设需要氢氧化钠的质量为x， x349.1g 答：若反应塔连续工作一昼夜，至少需要氢氧化钠的质量为349.1g。 【详解】（1）NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）根据流程可知，高温燃烧炉中的物质分解生成氧化钙和二氧化碳，所以此物质是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （3）见答案。 30．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示： （1）样品1产生气泡的化学方程式是 。 （2）根据上述实验，可知该粉末中一定有 。 【答案】 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 铝粉、铜粉、氧化铝粉末 【分析】取少量该粉末（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该粉末（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。 【详解】（1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； （2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。 31．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为 。 （2）第 次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】 6 三、四 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=7.35g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。 【详解】（1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。 （2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。 （3）见答案。 （4）见答案。 试卷第2页，共30页 试卷第1页，共30页 学科网（北京）股份有限公司 $$