河南省商丘市第一高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷

商丘市第一高级中学高二年级2024—2025学年 第一学期9月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14个题，每小题3分，共计42分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定能迅速进行 B. ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. ΔH＜0该反应能自发，必须满足b＜3 3. 下列说法错误的是 A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列热化学方程式正确的是 A. ；则处于相同条件的石墨更加稳定 B. 混合反应后，放出热量，则 C. ，则 D. 的燃烧热为，则 6. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 7. 甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 溶液中HCOOH和共存 B. 0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1 C. 10mL 1mol/L HCOOH恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 8. 现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是 A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 D. 用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③ 9. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用甲证明KI与的反应存在一定的限度 B. 用乙探究浓度时化学反应速率的影响 C. 用丙验证对分解反应有催化作用 D. 用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小 10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 纯液氨达到电离平衡时， C. 温度高于T℃时的纯液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 11. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，能说明可逆反应：达到平衡状态的条件数目为： ①C的生成速率与D的生成速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolB ③容器内各物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2时 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是 A. 加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C. 加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 13. 用消除NO有害气体的反应原理为 。在一定条件下，该反应的速率方程为(、分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k(表示、)的对数温度倒数的关系如图所示。其中，能代表与关系的直线为 A. a B. b C. c D. d 14. 根据图示所得出的结论不正确的是 表示等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 表示盐酸加水稀释至，溶液的随的变化关系，则 表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量 A B C D A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列相关问题： Ⅰ、配制溶液 分别配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各250mL。 （1）完成该配制实验还需要的仪器为___________(填名称)。 （2）需要称量NaOH固体的质量为___________g。 （3）配制过程中玻璃棒的作用为___________。 Ⅱ、测定中和反应的反应热 （4）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯(分别作为外壳和内筒)、杯盖、___________(填标号)，为使测量更准确，还需要___________填充在外壳和内筒之间，其作用为___________。 （5）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验(每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为，混合溶液的比热容)。 ①做完三次平行实验至少要使用___________次温度计测量溶液温度。 ②三次平行实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 3.2℃ 3.1℃ 3.3℃ 该实验所测的中和反应反应热___________(保留3位有效数字)，该结果与理论值(在25℃、101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量)有偏差，其原因可能是___________(任填一条)。 16. 工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。 （1）在(Ⅲ)铁原子簇表面发生反应 的机理如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ①___________0(填“>”或“<”)。 ②推测该机理中，速率控制步骤为___________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)，理由是___________。 ③___________(用含、、、的代数式表示)。 （2）工业合成氨生产中，原料气的平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率采取了多项措施，其中有___________(填两点)。 （3）最新“人工固氮”途径为。已知： ，欲计算的，还需要从教材中查询的一个数据是___________。 （4）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 ，当该反应转移3 mol电子时，放出的热量为___________kJ；已知该反应的，试通过计算说明该反应常温下(298 K)能否自发进行？___________。 17. 已知： 电离平衡常数(25℃) 、 HClO 、 （1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是_____(填标号)。 A. B. C. HClO D. （2）写出的电离方程式_____。 （3）①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_____(填标号)。 A．　B．　C．　D．　E． ②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸_____盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 ③25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数_____。 （4）①将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为_____。 ②将少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为_____。 18. 丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。 I.无氧脱氢法：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)　∆H1=+124.3kJ/mol （1）制丙烯的部分反应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。 由图可知，该反应的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个C-H断键的反应。有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的C3H8，发生脱氢反应，C3H8和C3H6的平衡时物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①在a、b、c、d四条直线中，分别表示0.01MPa时C3H8和C3H6物质的量分数的是___________、___________。 ②p点对应的平衡常数Kp=___________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氧化脱氢法：C3H8(g)+O2(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)　△H1=-117.0kJ/mol （3）在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C3H8氧化脱氢的转化率和C3H6的产率如下： 反应温度/℃ 465 480 495 510 C3H8的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 C3H6的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 ①C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1条即可)。 ②已知：C3H6选择性=×100%。随着温度升高，C3H6的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。 商丘市第一高级中学高二年级2024—2025学年 第一学期9月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14个题，每小题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】AC 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 （2）5.5 （3）搅拌、引流 （4） ①. AG ②. 碎纸片(隔热泡沫等合理答案) ③. 防止热量散失(或其他合理答案) （5） ①. 9 ②. ③. 热量散失(或杯盖没盖好或其他合理答案) 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. ⅱ ③. 较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多 ④. （2）增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等 （3）的燃烧热 （4） ①. 453 ②. 常温下，该反应的，反应能自发进行 【17题答案】 【答案】（1）D （2）、 （3） ①. BD ②. ＜ ③. （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 一 ②. 高温 （2） ①. c ②. b ③. （3） ①. 温度升高，脱氢反应速率增大(或催化剂的活性增大，反应速率增大) ②. 降低 ③. 温度升高，有利于C3H8被氧化成其他产物的副反应发生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $