2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 3．食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。 (1)利用海水晒盐的过程如下图所示。 下列说法中正确的是 (填序号)。 A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液 (2)电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为 。 (3)化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是 (填序号)。 4．人类文明的发展离不开金属材料，其中铝、铜、铁是现在社会应用最广泛的三种金属。 I.性能优良的铝 (1)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)铝耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ.历史悠久的铜 (3)我国的青铜文化历史悠久。青铜器在放置过程中会生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据该化学式可知，铜生锈可能与空气中的O2、H2O和 有关。 (4)金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。如图是工厂处理含铜垃圾的生产流程。（残留物不溶于水和稀硫酸） ①写出加入稀硫酸发生反应的化学方程式 ； ②滤液C中除了浸入适量铁屑，还可以加入什么药品得到金属铜？ Ⅲ.应用广泛的铁 (5)铁锅能用来炒菜，主要是利用了铁的 性。 (6)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应，起到补血的作用。写出发生反应的化学方程式： 。 (7)某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁多少吨？（结果保留一位小数） 5．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。 (1)“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 (填“放热”或“吸热”)。 (2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)下图中取239g M点对应的溶液降温到20℃，理论上析出 g晶体。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 (4)一定条件下，利用乙酸()和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 (填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、 (填操作名称)，过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用 (填标号)。 A．冷水                B．热水                    C．饱和醋酸钠溶液 (5)醋酸钠晶体()中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮(，沸点56.53℃)和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。(相对分子质量：  82) 在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如下图所示的固体质量随温度变化曲线。 ①请综合上述信息计算：n= ；x= 。 ②1200℃时残留固体的成分可能是 。 6．科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。 (1)除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是 （写名称）。 (2)为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案： 试回答下列问题： ①操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 。 ③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由 。 7．酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。 a盐酸            b.熟石灰            c.火碱 (2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。 (3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ； b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号） A．紫色石蕊试液            B．氯化铁溶液                C．镁条            D．碳酸钠 (4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少? 8．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。 (1)北京冬奥会的理念中的“低碳”指的是较低的 (2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。 ①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式 。 ②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么 ？（答一条即可） (3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 (4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 (5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 。你选择上述发生装置的理由是 。    ②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数 。（忽略二氧化碳溶于水的质量） 9．2019年3月30日17时，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾。3月31日下午，森林消防总队凉山州支队指战员和地方扑火队员共689人在海拔4000余米的原始森林展开扑救。扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，瞬间形成巨大火球，在现场的扑火人员紧急避险，30名扑火人员失联。 （1）扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，在林火爆燃中风的作用是 。 （2）多晶耐火纤维是20世纪70年代初继非晶质耐火纤维之后发展起来的新型高温隔热材料，目前，国际上已工业化生产和应用的多晶耐火纤维主要有多晶氧化铝纤维(Al2O380%~90%，)，氧化铝中铝元素显 价 （3）硝酸铵突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸，其分解的化学方程式为：，x的化学式为 。 10．应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。 11．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 [已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 12．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。 （1）铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。 （2）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下图所示甲乙丙丁四个实验中的甲和 （填序号）。 （3）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是 （4）验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，利用下列提供的药品进行实验，不能达到验证目的是 （填序号）。 A FeSO4溶液、Al、Cu B Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe （5）化学兴趣小组从废旧手机电路板的多种金属中回收铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 ①将电路板粉碎成粉末的目的是 。 ②过滤①所得滤液中的溶质有 ；步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，且可看到 ；过滤③所得滤渣成分是 ；步骤④中反应的化学方程式是 。 13．根据图示回答相关问题。 （1）在元素周期表中，汞元素的信息如图1所示，下列对图中信息解释正确的是 。 A 汞属于金属元素 B 汞原子核外电子数是200. 6 C 汞原子核内中子数是80 D 汞原子的相对原子质量是80 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （3）图2是与铁的性质有关的部分实验图: ①B中铁钉最易生锈的部位是 。（填“a”、“b”或“c”）。 ②C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。 （4）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示: Mg（OH）2、BaSO 4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性] ①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 ②操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪 器在操作⑤中的作用是什么? 。 ③操作④的作用是什么? 。 14．金属材料的应用推动了社会发展。 I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。 【猜想】 (1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3： 。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。 【实验】    【分析】 (2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想 （填序号）是正确的。 (3)实验③反应的化学方程式为 （生成物中锰元素显+2价）。 (4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 （选填写①②③④）就能够得出结论。 【拓展】 (5)已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为 g。 Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：    (6)固体B中含有的物质是 。 (7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 3．(1)BC (2)Cl2 (3) = ③②①④ 4．(1)金属材料 (2) (3)CO2/二氧化碳 (4) Zn（合理即可） (5)导热 (6) (7)解：5000t铁矿石中Fe2O3的质量=。 设该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量为x。 答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁约2916.7t。 5．(1)放热 (2)升高温度 (3)92.5 (4) 不再产生气泡 冷却结晶 c (5) 3 5.3 氧化钠 6．(1)浓硫酸 (2) 使氯化钙反应完全 在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸 方案2不合理；在操作②以及改进的实验操作中均反应生成了NaCl，使NaCl的质量偏大 7．(1)c (2)在铁制品表面刷油、抹漆 (3) 氢氧化钠溶液 12 AB (4)解：设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为x 答：每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为1.095g。 8．(1)二氧化碳排放 (2) 无污染 (3) (4) (5) BC 固体和液体反应，不需加热 解：生成二氧化碳的质量=（100g+12g)-107.6g=4.4g 设：稀盐酸的溶质质量为x。 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 9． 增加了氧气，使可燃物燃烧更剧烈 +3 O2 10．(1) 金的化学性质稳定 Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2) 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 铝、硫酸锌溶液、铜 (3) 强度高（或密度小、耐腐蚀） +7 化学能转化为动能 11．(1)Cl- (2) 2.72% 蒸发结晶 氢氧化钡溶液 除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3 (3) H2 (4) 1 防止碳酸氢钠受热分解 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x， 则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y， 则 解得y=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 12． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 丁 铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高（达到一点即可） C 增大接触面积使反应更充分 Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（漏答H2SO4也给分，写名称也可以） 溶液变蓝 Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 13． A b 六 搅拌，使受热均匀（或:搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅） 除去多余的Na2CO3、NaOH 14．(1)Fe>Mn>Cu (2)1 (3) (4)④ (5)0.2 (6)铜、铁 (7)H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$