重庆市第十一中学校2025届高三上学期第一次月考 化学试卷

重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第一次质量检测 化学试题 2024.9 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Mn-55 第I卷(选择题　共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是 A B C D 厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打 主要成分 C2H5OH CH3COOH NaCl NaOH A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 C. 钠的原子结构示意图为 D. 基态氮原子的价电子排布图为 3. 下列说法不正确的是 A. Al2O3熔点高，能用于制作坩埚 B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C. SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料 D. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 4. 下列操作，不会影响溶液中H+、Al3+、Ba2+、Cl-、等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. Cu与稀硝酸反应： B. NaOH溶液与NaHCO3溶液混合： C. SO2通入溴水中： D. 过量氨气通入AlCl3溶液中： 6. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子数为 B. 1molNH4NO3分解时，转移电子数为 C. 1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的数目为 D. 28gN2中，所含原子数为 7. 下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A. 碱金属元素的焰色试验现象均相同 B. 碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C. 碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D. 熔点：NaCl>KBr>CsI 8. SiCl4是一种重要的化工原料，下列关于SiCl4说法正确的是 A. 硅和氯均为s区元素 B. SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为sp2 C. SiCl4分子的空间构型为平面正方形 D. SiCl4为含有极性键的非极性分子 9. 有机物M是一种高性能发光材料，下列说法正确的是 A. M可以使溴水褪色 B. M中所有碳原子可能共平面 C. M中含有两种官能团 D. 1molM与H2发生反应，最多消耗9molH2 10. 金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 单质b可以作为燃料 B. c为碱性氧化物 C. d中加入KSCN溶液显红色 D. f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 红热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 反应生成CuCl B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入CO2 会析出NaHCO3晶体 相同温度下，NaHCO3溶解度 小于NH4Cl D 少量浓硫酸滴入胆矾(CuSO4·5H2O)中 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．pH计测氯水的pH C．验证NH3与水反应 D．Na在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 14. 下列选项中的物质不能按图示路径经一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A AlCl3 Na[Al(OH)4] B Si SiO2 H2SiO3 C MgO MgCl2 D CO2 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共58分) 15. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）图中物质d的化学式是_____。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_____(填“H2O”或“CS2”)。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是_____。 （5）实验室利用反应⑤制备NH3的化学方程式为_____，反应③的离子方程式为_____。 （6）硫元素的部分转化如下图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。 16. Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。 ②滤渣2为CoS。 （1）MnOOH中Mn的化合价为_____价。加快酸浸速率的措施_____(只写一种)。 （2）“酸浸池”中Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。 （3）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （4）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_____。 （5）MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_____。 （6）菱锰矿中Mn的质量分数为40%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的1.74%，且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为_____kg。(结果保留3位有效数字) 17. 某研究小组设计下列装置用干燥纯净的氯气制备漂白粉[已知：温度较高时会发生反应3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2]。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____，装置C的作用为_____。 （2）装置E中应加入的试剂为_____。 （3）各仪器接口连接顺序为_____。 c→_____→_____→_____→_____→a→b→d(气流自左至右，用小写字母表示)。 （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置A用冰水冷却的目的是_____，若B中加入MnO2固体87g，最多可以制得_____g次氯酸钙。 （6）用制得的漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHCl3)。原理如下：一定条件下，漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHCl3。写出漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式_____。 18. 丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)： （1）C的化学名称为_____。 （2）B中所含官能团为_____。 （3）E→F的反应类型为_____。 （4）A的结构简式为_____，A→B所需反应条件和试剂为_____。 （5）D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为_____。 （6）M的同分异构体(不含M)能同时满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有酯基 ②苯环上只有一个支链 其中核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为_____(只写一种)。 重庆市第十一中学校教育集团高2025届高三第一次质量检测 化学试题 2024.9 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40　Mn-55 第I卷(选择题　共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题共58分) 【15题答案】 【答案】（1）H2SO3 （2）CS2 （3）BC （4）常温下，浓硫酸将铁钝化 （5） ①. ②. （6） ①. 1:2 ②. 富氧 【16题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌 （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净 （6）59.0 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收氯气，防止污染环境 （2）饱和NaCl溶液 （3）h→g→e→f （4）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O （5） ①. 减少副产物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯气的吸收 ②. 71.5 （6）4Ca(ClO)2+2CH3CH2OH=2CHCl3+(HCOO)2Ca+2Ca(OH)2+CaCl2+2H2O 【18题答案】 【答案】（1）丙烯 （2）羟基 （3）氧化反应 （4） ①. ②. 氢氧化钠水溶液、加热 （5） （6） ①. 14 ②. 或或（填任意一个即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $