山东省东营市胜利第二中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

胜利二中高一开学考试 化学试题 考试时间:90分钟 总分:100分 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上. 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试 上无效。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na 23 Mn55 C135.5 第一卷选择题(40分) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.NaHCO;常用于食品膨松剂 B. 潜艇中常用NaO,作供氧剂 C. 电解水食盐水得到金属钴 D. C1O,具有强氧化性,可用于自来水杀菌消 3.下列物质的保存方法错误的是( _ A. 过氧化钟密封保存 B. 液氧储存在钢瓶中 C. 源白粉在敞口容器中长期存放 D. 新制氧水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 4.下列收集氢气的装置正确的是( ) 0.01 5.N.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( - A.N:个Ch占有的体积为22.4L __ B. 常温常压下,0.78gNayO;含有的离子数目为0.03N; C. 标准状况下.22.4LHO含有的原子数目为3N D.物质的量浓度为0.5mol·L-l的FeSO.溶液中含有SO?的数目为0.5N 6. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用FeC.饱和溶液制备Fe(OH;胶体 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C. 食品变质腐败 D. 用次氧酸纳溶液对环境进行消毒 7. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反 应中是歧化反应的是 A. 2NaNO.-2NaNO+O2t B. SO+2HS=3S+2HC C. 3Cl+6K0H-5KCl+KCIO+3HQ D. NHNO:-NOt+2HC 8. 反应2NO+4CO-4CO+N2中,还原剂是 B.CO C.CO2 A. NOt D.N 9. 实验室用下列两种方法制取氛气:①用含292gHC1的浓盐酸与足量的MnO;反应;②用174g MnO:与足量浓盐酸反应。若不考虑HC1的挥发,则反应后所得氧气的质量 A.方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 10.二氧化氧(C1O-)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取C1O的微观过程如图所示。 下列说法错误的是( ) 0+ 农示子 示子 C表示辄子 A.该反应不属于置换反应 B.该反应中所有含氢物质均属于电解质 C.制取1mol C10:需消耗Cl 11.2L(标准状况) D.该反应的化学方程式为Cl+2NaCIO-2C1O:+2NaCl 页/共4页 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题目要求 全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得零分) 11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向紫色石荡溶液中加入氧水,溶液先变红 氢水中含有酸性物质和漂白性物质 随后褪色 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水 该溶液中一定含有C0{ 变浑浊的气体 向某溶液中加入AgNO;溶液,产生白色沉淀 C 该溶液中一定含有C- 某化合物进行焰色反应,只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素可能含有K元素 12.如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na-O:粉末,U形管中注有红色的墨水。将 气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na-O:粉末抖落到试管b中的水中(含酌献). 将发生的现象是 1# A. U形管内红色墨水褪色 B. 试管内溶液先变红后褪色 C. 气球a被吹大 D. U形管水位:c>d 13.标准状况下,质量相等的N:和CO:相比较,下列叙述正确的是 A. 电子数之比为7:11 B. 气体分子数之比为7:11 C. 气体体积之比为11:7 D. 摩尔质量之比为11:7 14.(2023天津六校高一上学期期中联考)在实验室中,常用KMnO.代替MnO:与浓盐酸反应 制取氢气,其反应的化学方程式为2KMnO.+16HCI(浓)-2MnCl+5Clt+2KC+8H0.下列叙 述中正确的是 A. 反应中KMnO.被氧化 B. 每生成1个Cl时,反应中转移的电子为2个 第2: C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5 D. 每消耗16个HC1时,其中作还原剂的HC1是10个 15. 利用空气催化氧化法除掉电石淹浆[含Ca(OH:]上清液中的s2.制取石音(CaSO。2H:O)的 过程如图: 0. H.0 MnSO. 过程1 Ca(OH2 →Mn(OH).二 →MnO s 下列说法错误的是 A. 上述流程中,锅元素的化合价没有变化 B. 过程1中,H:O为氧化产物 C. 过程lI中,s2为还原剂 D. CaSO:2HO属于盐类和混合物 共4页 第二卷选择题(60分) 三、非选择题 16.(12分)完成下列填空 已知钩、氧及其化合物间有如下转化关系,请按要求填空: CuC Na .NaOH-NaC- C0 Ca(Cio2 (1)实验室中金属纳通常保存在 中,一小块金属钴投入水中反应的化学方程式是 (2)Na-O2常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为 (3)新制的氧水演入紫色石葱试液中,观察到的现象是 请写出氢气与水反应的化学方程式 (4)工业上用氢气和石灰孔反应制溪白粉,其化学方程式为 17(12分) 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用. (1)野外悍接钢轨常采用铅热反应,发生的反应为Fe-O-+2Al-2Fe+Al-O.(条件亮温) ①该反应所属基本反应类型是 ②该反应中,发生氧化反应的是(填化学式),发生还原反应的_(填化学式),氧化 产物是_(填化学式),还原产物是(填化学式). 第3页 2)84 消毒液的有效成分是NaCIO,常利用Cl与NaOH溶液反应制备NaC1O,发生的反应为 l+2NaOH-NaC1+NaC1O十HO.该反应中被氧化的元素是_,妓还原的元素是__ 用双线桥标出该反应电子转移情况 (3)工业上常用氛破工业来制各氢气,其原理为电解饱和食盐水,生成氛气的同时还可得到复气 和烧碱,请写出该反应的方程式_. 18(12分) 实验室用固体烧碱配制500mL.0.10molL”!的NaOH溶液. [1)需称量__g的烧固体,固体应该放在___中称量。 2)配制过程中,一定不需要使用的仪器是(填写代号). B.量简 .烧杯 C. 玻璃棒 D. 1000mL.容量 E. 锥形瓶 F 胶头滴管 G.500mL.容量瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_· (4)下列操作的先后顺序是_ 4 (5)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL”!,原因可能是_. A. 使用滤纸称量忽氧化纳固体 4页 B. 容量瓶中原来存有少量蒸缩水 C. 洛解后的烧杯未经多次洗浇 D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度 19.(12分)制备物质是化学工作者的重要任务之一. I.某同学设计如图所示装置制备少量的AICl(易与水反应).请回答下面问题 A一浓盐酸 Al NaOH 溶泣 F E(收集瓶) D (1)装置A中发生反应的化学方程式是 . (2)装置B的作用是__。 (3)装置C中盛放的物质是 (4)装置D中反应方程式是__. (5)装置F的作用是_. (6)F和G也可以用一个装置替换,替换装置和试剂为_ 20.(12分)NaO;是中学化学常用的强氧化剂.除了能与CO、H-O反应外,还可与其他还 剂如H、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na:O.与H.的反应情况.设计了如图所示装 第4页13 置进行有关实验 过#。 无水疏 “行) (1)此装置中,怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性? (2)请完成该实验的有关操作步骤 ①检查装置气密性: ②打开a、b,产生氢气,观察试管内物质的颜色变化 ④加热过氧化钢,观察试管内物质的颜色变化: 反应完全后 拆装置. (3)该装置中,砥石灰的作用足 (4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化,步骤④Na-O:烙化,黄色粉末立即变成白色 干燥管内无水疏酸铜未变成蓝色. 步骤②④现象的差异说明 则NayO:与H,反应的化学方程式为 : 4/共4页