2024年中考化学精练册专项攻略：流程题

2024年中考化学精练册专项攻略：流程题 1．阅读下面的科普短文：烟道脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： 回答下列问题： (1)反应①属于的基本反应类型是 。 (2)反应③中化合价发生变化的元素有 。 (3)脱硫时使用石灰石粉末比块状石灰石效果好，原理是 。 (4)脱硫后的烟气含有 ，所以对环境依然害。 2．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： (1)操作I的名称是 。滤液I中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (2)向反应釜2中通入气体X的目的是 。 (3)沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。 (4)流程中可循环使用的物质为 (填物质名称)。 3．工艺制备高纯硅主要工艺流程如图所示： （1）硅属于 元素（填“金属”或“非金属”）。在地壳中，它是第二丰富的元素，占地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%），高于第三位的 （元素名称）含量。 （2）中国新能源结构中太阳能光伏发电已突破垄断，规模化量产。高纯硅是太阳能光伏发电最关键的能量转换材料，其能量转化形式为 。 （3）华为公司推出了5G商用芯片助推网络的融合、科技的创新。高纯硅是芯片制作的基层材料。依据工艺流程图，生产中循环使用的物质化学式为 。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成的硅会被再次氧化，还可能引发爆炸，爆炸的化学方程式为 。 （4）中国电信企业采用的光导纤维通信就是利用激光可在纯二氧化硅制成的玻璃纤维里，不受电、磁的干扰，低损耗、高带宽的全反射传输，代替了笨重的电缆。经研究，纯SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构（见图所示），与 （物质名称）的结构相当一致。 4．自然界中的水广泛用于生产、生活中、某自来水厂净水过程如图所示：    (1)混合池中加入的常见絮凝剂是 。 (2)砂滤池的主要作用是 。 (3)经过吸水井时，会通入氯气和氨气（NH3）经过一定反应进行最终消毒。氨气中氮元素的化合价为 。 (4)经过自来水厂处理进入用户的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 5．近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程如图： (1)硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)反应①在高温条件下进行，除生成硅外，还生成一种无色有毒的一氧化碳气体，则该反应的化学方程式为 。反应前后硅元素的化合价变化为 。 (3)该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 (写元素符号)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。 6．海水中含有丰富的资源，已知海水中主要含有NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，某兴趣小组利用除去泥沙后的海水制取烧碱和HCl的流程如图：    (1)步骤①中为了除去海水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，需在海水中加入过量的除杂试剂，所用的除杂试剂为：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。 A．①③② B．③②① C．①②③ (2)沉淀A的成分中除去泥沙后属于盐的物质有 （填化学式）。 (3)在步骤②中应向溶液A中滴加适量 （填试剂名称），目的是除去 （填化学式）。 (4)已知气体A是一种绿色能源，则气体B的化学式为 。 7．我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料，“变废为宝”，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法的部分工艺流程如下： (1)步骤Ⅲ中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 ，过滤后所得滤液是碳酸氢钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液，写出该步骤中发生反应的化学方程式 。 (2)“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作 肥，该化学肥料的作用是 ，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有 （填序号）。 a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高 b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好 c．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充 (3)写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式 。 (4)如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①℃碳酸氢钠的溶解度 氯化铵的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”之一）。 ②℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。加热烧杯。使溶液升温至℃，此时该溶液的溶质质量分数是 。 8．钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程。    (1)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 (2)反应①化学方程式为 。 (3)反应③化学方程式为 。 9．我国古代化学发展历史，《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： 结合信息完成下列问题： (1)请用化学用语表示 钙元素     水中氢元素的化合价     氢氧根离子 。 (2)操作a的名称 。 (3)反应I （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)写出氢氧化钙和灰汁发生反应的化学方程式 。 10．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示． 【生产流程】    【相关资料】 a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： ，； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆． 【问题讨论】 小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作包括搅拌和 、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品 ． 小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是： ； 制轻质碳酸钙时，为 （选填“悬浊液”或“溶液”），理由是： ． 小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、 和过滤、烘干等工序，以提高产率． 【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．    实验步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气； ③称量的质量；   ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为． 问题探究 ①产品研成粉的目的 ； ②装置的作用是 ；装置的作用是 ， ③若没有装置，则测定的的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）． 称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为 ． 【总结反思】 某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ． 11．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。利用该技术以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要流程如下图所示： 该流程发生的部分化学反应如下： 反应一：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O； 反应二：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 （1）反应二所属的反应基本类型是 。 （2）操作III包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确操作顺序是 （填序号），步骤③加足量稀硫酸的作用是 。 （3）滤液A含有的阳离子是 （填离子符号）。 （4）操作Ⅳ需加入一种试剂实现其转化，该试剂必须满足的条件是 。 12．如图是工业上以某石英砂(主要成分：SiO2、Fe2O3等)为主要原料制取纯硅一种方法。请回答以下问题。 (1)构成硅的微粒是 。(填粒子名称) (2)操作a名称为 ，通过流程判断盐酸和SiO2 (填“能”或“不能)反应。 (3)物质M是生产过程中可循环使用的物质，写出SiHCl3，与H2在高温下反应的方程式 。 13．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。    (1)矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元素”或“单质”)。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母序号)。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物 (4)臭氧的化学式O3的微观意义是 。(写出一条即可) 14．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65—80。C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下： (1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu元素的化合价均为+2，则S的化合价为 。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4＝xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z依次为 ； (2)Fe2（SO4）3、CuSO4溶液分别与加入的废铁屑发生化学反应，请依次写出化学反应方程式： 、 ； (3)操作I包括：①过滤；②洗涤；③加入足量稀硫酸；④干燥。正确的操作顺序是 （填序号）。其中洗涤的目的是 ； (4)流程中滤渣的成份 (5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？ 15．(1)为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作(同时过滤操作)①加过量的BaCl2溶液 ②加适量的盐酸③ 加过量Na2CO3 ④加过量NaOH溶液正确的操作顺序是 ； (2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图: 综合分析如图实验，回答下列问题: ①实验证明甲方案不合理，原因是 ； ②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为 ； ③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$