2024年中考化学压轴专项训练综合应用题

2024年中考化学压轴专项训练--综合应用题 1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 (1)HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。 (2)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。 (3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜    想】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作            实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中， 。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②在上述反应后试管中加少量    。 。 (4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：    【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： ①m= ． ②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 ．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．） 2．  目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及 。（选填序号） A 合金                    B 无机非金属材料            C 合成材料                D 复合材料 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （二）铁锈成分的探究 （1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 （2）铁生锈的主要过程为： 次要过程为： 写出反应的化学方程式为 。 （3）铁锈成分的确定 某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如下图所示装置进行实验。 【查阅资料】①失去结晶水的温度为110℃，在282℃分解为和；②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ①装配好实验装置后，首先要 。 ②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a.浓硫酸                b.澄清的石灰水        c.氢氧化钠溶液 ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中的质量 g， 。 ④若缺少G装置，测得的 （选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），x的值会 。 （三）炼铁过程的探究 （1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，实验室模拟这个炼铁实验的现象是 。 【查阅资料】用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： （2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应的a＝ 。 （3）请根据“绿色化学”“零排放”“低碳生活”和“节能减排”的理念，对工业炼铁提出一条合理化建议： 。 3．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验： 温度℃ 0℃ 20℃ 40℃ 80℃ 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 65.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 169 (1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是 ； (2)由②到③获得固体的的方法是 、过滤、洗涤、干燥； (3)过滤要用到的玻璃仪器有： 、漏斗、烧杯； (4)上图中的x是哪种固体 (填化学式)；②是否是饱和溶液 (填“是”或“否”)。 Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。 (1)A、F分别为 、 (填化学式)。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)反应⑤能发生的原因是 。 (4)上述反应中属于化合反应的有 (填序号)。 (5)列举E在生产生活中的用途 (任写一点)。 4．胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。 (1)北宋《浸铜要略序》载“山麓又胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”请用方程式表示反应原理 。 (2)某实验小组将25g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图： 资料∶氧化亚铜，化学式 Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成为二价铜和铜单质。 ①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。 实验小组的同学认为加热到1000℃以上固体产物中的物质可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物。为了检验氧化亚铜中是否含有氧化铜，实验小组的同学展开了实验： 方案1∶将反应后得到的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。 ②甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO 杂质。乙同学认为此推论不合理，原因是 ；甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质。 方案2∶甲同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d（碱石灰）装置反应前后增重的质量（若氧化亚铜中混有氧化铜，则生成的水的质量不同），可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。 ③为了使进入c装置中的气体是纯净干燥的氢气，则装置a中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。 ④点燃装置c中酒精灯之前需进行的具体操作是 （提示∶涉及到K1、K2的操作）。 ⑤熄灭酒精灯c之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。 ⑥加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是 ，若CuO完全分解时产生该气体的质量是多少？ （请写出计算过程） 5．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，工业流程如图： (1)操作a的名称是 。 (2)金属A与废液发生反应的化学方程式为 。 (3)为了除去固体混合物中Fe粉，获得纯净的Cu粉，某同学设计了如图两个实验方案： 方案①中，由于 ，可能导致Fe粉除不尽。 (4)为了准确测定Fe、Cu混合物中Cu的质量分数，某小组取样品20g，向其中加入100g足量的稀硫酸，充分反应后剩余混合物的总重量变为119.8g求： ①m= g。 ②样品中Cu的质量分数 （写出计算过程）。 6．小红家是种粮大户，小红经常用自己所学的知识帮父母解决实际问题。 (1)为了增强小麦的抗寒、抗旱能力，小红建议适当增加________(填字母)化肥的施用量。 A．NH4Cl B．K2 SO4 C．Ca(H2PO4)2 (2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH值为5，应该施用 (填物质俗称)来改良土壤。 (3)她还要帮父母配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种，在配制该溶液的过程中，除用到托盘天平、量筒、胶头滴管外、还需要用到如图仪器中的 (填字母)，若配制溶液过程中使用的砝码生锈了，会导致所配溶液的溶质质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 7．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： Ⅰ.铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。 (2)人体缺铁会得贫血，常用碳酸亚铁做补血剂，它还用作阻燃剂、催化剂以及皮革生产。在空气中受热发生的反应为，由此可知碳酸亚铁做阻燃剂的原因为 。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，生产过程如右图所示，其中潮泥灰主要成分是石灰石。    (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 Ⅲ.铁生锈的原理    (5)写出转化为的化学方程式 。 Ⅳ.铁锈（）组成的探究 学习小组为探究铁锈的组成，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红棕色的铁锈样品按图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量随加热时间变化的关系图。    (6)加热到 时，开始分解生成和。 (7)时，CO还原至固体质量不变，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。 (8)时，在冷却后的固体中加入足量的稀盐酸，完全反应后产生氢气的质量为0.3g，求出图2中m的值 。（写出计算过程） (9)如表是图1中B、C装置在反应前后质量变化情况。请结合数据，求中x的值为 。 反应前（g） 反应后（g） B 100 102.7 C 150 156.6 8．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题： (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。    铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 。 (2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 。 (3)铝能制成很薄的铝箱，这是利用了铝的 性。 (4)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 、银。 (5)目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？ 9．小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属(如图)。他们对工厂的气割气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)，Ar、三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质 。 (2)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为 。一个40L的乙炔瓶大约可以盛装约5.2kg的乙炔，这些乙炔完全燃烧，至少需要 kg的氧气。 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。    (3)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是 。 (4)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是 和 (填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。 (5)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是 。 (6)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法 ，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由 。 【检验气割渣中是否含有铁】 (7)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (8)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是 。 10．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。 (1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 。 (2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。 (3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。 11．炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿粉(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但且质地坚硬。 (1)黄铜是金属材料吗？ (填“是”或“不是”)。 (2)反应过程，炉甘石受高温分解为两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (3)赤铜矿与木炭粉反应为：2Cu2O + C 4Cu+CO2↑ ， 若原料中含14.4t Cu2O，请通过化学方程式计算充分反应后理论上所产生铜的质量为 ？ 12．氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 (1)如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 (2)合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 (3)该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 13．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a.H2O        b.H+         c.OH-        d.H2 (2)下图是实验室制取二氧化碳等常见气体的相关装置。 则实验室用稀盐酸和大理石反应制取干燥的二氧化碳，所需装置从左到右的正确连接顺序为 （填字母，下同）接 接 。 (3)盐酸还能用于除铁锈，写出相关反应的化学方程式。 (4)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，写出相关反应的化学方程式。 (5)利用数字化实验设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。该实验是将 （填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中：当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (6)80g质量分数为10%的NaOH溶液与一定质量某稀硫酸恰好完全反应。请计算该一定质量稀硫酸中H2SO4的质量。 14．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。 ①生活中使用铁锅做饭是利用铁的 性。 ②金刚石和石墨硬度差异大的原因是 。 （2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答： ①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。 ②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应 。 （3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程： ①操作a的名称是 。 ②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 ③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。 15．豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题： （1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为 （填“化合”还是“氧化”）反应。 （2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的 达成的效果一致。 （3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为 （结果精确到0.1 % ） （4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素 g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒 ？（列式计算）（结果取整数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$