2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） (1)计算反应过程中稀盐酸的质量分数。（写出计算过程） (2)若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 2．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g； （2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石； （3）计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量 （写出计算过程）。 3．某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。 (1)配制稀硫酸： ①计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3) mL。(精确到0.1 mL) ②量取：用量程为 的量筒量取所需的浓硫酸。 ③稀释： 。 (2)实验测定： 称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 300.0 297.8 296.7 296.7 ①完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为 。 ②计算该样品中氯化钠的质量分数 。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤) 4．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：    （1）混合物中CaCO3的质量分数为______。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 5．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 6．为测定某氢氧化钠样品中硫酸钠的含量，室温下，实验小组的同学取氢氧化钠样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。试回答： (1)图中A点溶液显 性(填“酸”“碱”“中”之一)。 (2)根据化学方程式，计算氢氧化钠样品中硫酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 7．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g铁片样品和一定浓度的稀硫酸放入如图实验装置中充分反应，发现溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．测得样品固体质量与稀硫酸的质量变化关系如下图所示(假设铁片样品只有两种物质，不含其他杂质)。 (1)该铁片中氧化铁的质量分数为_____。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。_____ (3)请在如图中画出生成的气体质量与稀硫酸的质量变化关系图_____。 8．用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 (1)请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？ 。 (2)写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子 (用化学符号表示)。 9．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。    (1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______g。 (2)产生气体的速度越来越慢的原因是_______。 A．二氧化锰越来越少 B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小 C．温度越来越高 (3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数____________。 10．为测量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，取8g混合物于烧杯中，加入42g水使固体完全溶解，再逐滴加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤，得到5g沉淀和98g不饱和溶液。请计算： (1)原混合物中CaCl2的质量。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 11．长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。 (2)生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 。 (3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 12．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。    (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。 (2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)求该硫酸溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.01%)。 (4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为 ？ 13．0.2%~0.5%的过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂，在疫情防控期间可以用其进行消毒。试求： (1)过氧乙酸的相对分子质量为 。 (2)过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的原子的个数比为 。 (3)152g过氧乙酸中含 g碳元素。 (4)将100g10%的过氧乙酸溶液稀释成0.4%的溶液，需加入 mL水（ρ水=1g/cm3）。 14．纯碱样品中含有少量的氯化钠，同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：取25.0g样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： 求：（1）产生CO2的总质量为 g。 （2）该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)解：设稀盐酸的质量分数为x x=1.825% 答：稀盐酸的质量分数为1.825%。 (2)偏大 2． 16 56% 21.9g 3．(1) 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌 (2) 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为y y=7.95 g 样品中氯化钠的质量分数为×100%=20.5% 答：该样品中氯化钠的质量分数为20.5% 4．解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由图可知，消耗100g稀盐酸恰好反应时生成二氧化碳气体质量为4.4g； 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为y 答：（1）混合物中CaCO3的质量分数为80% （2）稀盐酸中的溶质质量分数7.3%。 5．(1) (2)硝酸亚铁、硝酸铜 (3)解：三个过程的化学方程式为：、、， 相当于只发生了，生成的银的质量为m2， m2=43.2g 答：m2的质量是43.2g。 6．(1)碱 (2)7.1%； 解：由图像可知，恰好反应时参加反应的氯化钡溶液的质量为104g，104g氯化钡溶液中溶质的质量为：104g×10%=10.4g，设氢氧化钠样品中硫酸钠的质量为x。 ，x=7.1g 则氢氧化钠样品中硫酸钠的质量分数为：=7.1%。 7．（1）12.5%（2）19.6%（3） 8．(1)解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x， x=0.08g 则该氢氧化钠溶液的质量分数为 答：该NaOH溶液的质量分数为0.4%。 (2)H2O、Na+、OH-、Cl- 9．（1）1（2）B（3）6.8% 10．(1)设原混合物中CaCl2的质量为x, Na2CO3溶液中溶质的质量为y. 故原混合物中CaCl2的质量为5.55g (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数为=10% 11．(1)除去水中的色素和异味 (2) 煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水 (3)解：设参加反应的ClO2的质量为x ，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 答：饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 12．(1)3.42 (2)< (3)3.92% (4)195.34克/195.34g 13．(1)76 (2)2:4:3 (3)48 (4)2400 14．（1）9.9； （2）解：设该纯碱样品的纯度为x   x=95.4% 答：该纯碱样品的纯度为95.4%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$