2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中单质甲应为氢气，推断理由是 ，该过程反应的类型为 （填“化合”或“分解”）反应。 （4）流程图步骤Ⅳ得到的HNO3中氮元素化合价为 ，步骤Ⅴ可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为 。 （5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填字母序号）。 A及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B工厂通过加高烟囱直接排放废气 C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （6）步骤Ⅱ中氢气的获得可以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水，其过程如图： ①反应I的化学反应方程式为 ，该反应将太阳能转化为 能。 ②整个循环过程中涉及的氧化物有 种（填写数字）。 2．中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸，这样不仅能有效处理工业生产废气中的，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：    根据以上流程图回答下列问题： (1)氢氧化钠的俗称 。 (2)操作①的步骤在实验操作中叫 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)请写出反应③的化学反应方程式： ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)反应⑤是将转化为液体燃料甲酸的过程，该反应的化学方程式为 。 (5)整个流程中能循环利用的物质除水外还有 (填化学式)。 3．如图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3， 含杂质FeCO3）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程。请根据题意回答问题： （1）写出反应①中发生的一个化学方程式 ，反应的基本类型 。 （2）操作②的名称 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 4．某粗盐中含有少量的MgSO4杂质，某化学小组按照如下操作进行提纯。    (1)写出试剂X中溶质的化学式 。 (2)写出一个有滤渣生成的化学方程式 。 (3)请设计实验验证滤液中除NaC1之外还含有的溶质 。(简要写出实验步骤，现象及结论) 5．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是，它不溶于任何酸。碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： （1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是 ； （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式： ； （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取的化学方程式： 。 （4）步骤②产生有毒气体，应加以改进，为使实验既不产生又能获得纯净，请你提出改进意见： 。 6．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理：），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。    回答下列问题： （1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少 ？（计算结果精确到0.1g） （2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A提高实验效率    B保证固体1全部溶解    C节约能源 （3）①写出下图中仪器a、b的名称：a ，b 。    ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。 ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。 （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。 7．我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。 (1)研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。 ①电解液因含有 （填离子符号）而增强水的导电性。 ②电解水的化学方程式为 。 (2)研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺： ①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是 （写化学式）。 ②写出装置2中反应的化学方程式为 。 ③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为 （填“高温”或“低温”）。 ④该新工艺给人类带来的重大意义是 （写一点）。 8．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)①反应的化学方程式为 。 (2)副产品X的化学式是 ，反应②后的操作是 。 (3)反应①中溶液的质量 （填“增大”或者“减小”）。 (4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 。 9．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)滤液Ⅰ中的溶质为 。 (4)试剂A可以选用下列溶液中的 （填序号）。 a．H2SO4 b．CuSO4 c．MgSO4 (5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的 进行回收。 10．氧化锌（ZnO）是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。工业上用含有硫酸的硫酸锌废液制取锌白粉的生产工艺如图： （1）加入过量锌粉的目的是 ，反应的化学方程式为 。 （2）“操作①”的名称是 ，“操作③”经过 ，降温结晶，制得晶体在农业上的用途是 ，“⑤研磨”实验室中常用的仪器是 。 （3）煅烧Zn3(OH)4CO3•H2O时分解反应的化学方程式是 。 11．取自青海湖的矿物质含有丰富的KCl及少量的MgSO4、CaCl2和不溶性杂质SiO2，现按下图所示流程从该矿物质中提取KCl。 （注：若向滤渣Ⅰ中滴加过量的盐酸，滤渣只是部分溶解） (1)Y溶液的溶质是 （填化学式，后同），滤渣Ⅰ中溶于盐酸的成分是 。 (2)Z溶液的溶质是 （填化学式，后同），滤液Ⅱ中与盐酸反应的碱是 。 (3)整个提取流程中有气体产生的反应方程式为 。 12．水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 13．1.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 (1)过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是 ； (2)写出溶液B中溶质的化学式： 。 (3)C的化学式为 ，它发生的反应中属于置换反应的有 个，写出其中一个反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是 ，该操作中所用玻璃仪器有 。 (5)在C~F中，同时含有铁、铜两种元素的是 （填字母代号）。 14．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4）为原料冶炼金属铬（Cr）的流程如图所示，回答下列问题：    (1)可以用 的方法加快反应①的速率。 (2)已知Na2CrO4可溶于水，则操作①的名称为 。 (3)“一系列反应”中由Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，Cr元素的化合价均为 。 (4)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 。 (5)以上流程中能循环使用的物质为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$