第三单元物质构成的奥秘单元质量评价（三）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

单元质量评价（三）（第三单元） （40分钟 60分） ‹#› 一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.富硒食品是市场上的一类畅销食品,科学研究证明,硒具有一定的防癌抗癌 作用,这里所说的“硒”指的是( ) A.元素　　　　B.原子　　　　C.离子　　　　D.分子 点击题号可跳转 A ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.从分子的角度分析,下列解释不合理的是( ) A.品红在水中扩散,说明分子在不断运动 B.水受热变为水蒸气体积变大,说明分子的大小随温度的升高而增大 C.将氧气压缩贮存于钢瓶中,说明分子之间有间隔 D.H2在Cl2中燃烧生成HCl,说明化学变化中分子发生改变 B ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.下列关于分子、原子和离子的叙述正确的是( ) A.原子是微小的实心球体,不可再分 B.水遇冷可结成冰,说明低温下水分子不再运动 C.分子、原子都可以直接构成物质,离子不能直接构成物质 D.分子的体积不一定比原子大 D ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.(2023秋·贵阳期中)构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是( ) A.元素观:水是由水元素组成的 B.微粒观:保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 C.守恒观:用于制备氧气的物质必须含有氧元素 D.分类观:冰和水混合后属于混合物 C ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.归纳推理是学习化学的重要方法。下列归纳推理正确的是( ) A.离子都带有电荷,但带电荷的粒子不一定都是离子 B.质子、中子、电子构成原子,原子都是由质子、中子、电子构成的 C.化学变化中构成物质的分子改变,则变化前后原子的种类也一定改变 D.氢气、氧气、氮气等气体都由分子构成,氦气也由分子构成 A ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子,下列说法 正确的是( ) A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子的种类不变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 C ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、非选择题(本题包括5个小题,共46分) 8.(11分)化学符号是学习化学的一种工具。 (1)用适当的符号表示下列内容: ①地壳中含量最多的金属元素为_______,金的元素符号为________。  ②2个氯原子:________。  (2)写出下列符号的含义: ①2Hg表示______________。  ②N表示___________、______________。  　Al　 　Au　 　2Cl　 　2个汞原子　 　氮元素　 　1个氮原子　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 　每个钙离子带两个单位正电荷　 　钠原子第一电子层上有2个电子　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ①在此变化中最小的粒子是__________(填符号)。  ②上述发生化学反应的基本反应类型为_____________。  　H、O　 　分解反应　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(9分)(2023秋·黔南州期中)用锶制成的原子钟精准度极高,常用于卫星的精准计 时。如图1所示是锶元素在元素周期表中的信息,图2是锶原子的结构示意图。 请据图回答下列问题: (1)锶的元素符号为_______,它属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。  (2)锶原子的质子数为_______,相对原子质量为__________。  (3)图2中x=______,锶原子在化学反应中容易_________(填“得到”或“失去”) 电子,形成_______(填“阴”或“阳”)离子。  　Sr　 　金属　 　38　 　87.62　 　2　 　失去　 　阳　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)氘和氚是制造氢弹的原料。 ①氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子,下列示意图能正确表示氚原子 结构的是______(填字母)。  　A　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核,如图所示。 下列说法正确的是______。  A.该变化不属于化学变化范畴 B.氘、氦两种原子的质子数相同 C.该变化涉及的元素有三种 D.氘和氚原子的相对原子质量相等 　A　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(11分)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,利用如图所示回答相关问题。 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)原子序数为4的元素符号为_______。  (2)C、N、O排在同一周期是因为_____________(填“质子数”“电子层数”或 “最外层电子数”)相同。  (3)He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。  (4)钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。  (5)一个磷原子含有_______个质子。  (6)第8号元素的原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。  　Be　 　电子层数　 　不相似　 　Ne　 　15　 　得到　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (7)通过表格可推知,19号元素应该属于第_______周期,最外层电子数为______, 该元素应属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。  (8)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为 国际标准。关于相对原子质量,下列叙述错误的是________(填字母)。  A.相对原子质量与原子质量没有什么差别 B.由于原子的质量太小,使用不方便,采用相对原子质量 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.采用相对原子质量后,就增大了原子的质量 　四　 　1　 　金属　 　AD　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (9)一般地说,电子层数相同的原子,原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气 体除外);最外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大。请比 较:氮原子半径______(填“>”或“<”)磷原子半径。  　<　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(7分)如图为探究粒子性质的实验装置,操作过程如图所示: ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)连接好装置。打开止水夹,推动注射器的活塞,注入空气,观察到两侧气球变大 且一段时间内不缩小,该操作的目的是___________________。  再关闭止水夹,拔下注射器。 (2)用注射器抽取30 mL浓氨水,重新接入该装置,_______________(填操作),推动注 射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内,此时观察到玻璃管内 湿润的酚酞滤纸条_____________(填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红,该现象 主要说明_____________________。  　检查装置气密性　 　打开止水夹　 　自下而上　 　分子是不断运动的　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中, 发现_________(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加 快,说明_________________________。  (4)同学们闻到了刺激性气味,因此实验室保存浓氨水等试剂时的注意事项是 _____________________。  　左侧　 　温度越高分子运动越快　 　密封于阴凉处保存　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(8分)已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量 为56。计算: (1)若三种金属的质量各为1 g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为 _______________(填最简整数比,下同)。若三种金属的原子个数都是1 000个,那么 镁、铜、铁它们的质量比为____________。  (2)若某元素原子的核电荷数为139,经测定该原子质量为4.899 46×10-25 kg(已知 碳12原子质量为1.993×10-26 kg),计算: ①则该原子的相对原子质量是________(保留整数)。  ②中子数与电子数之差是_______。  　56∶21∶24　 　3∶8∶7　 　295　 　17　 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 本课结束 4.下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子,则其中表示纯净物的是( ) (3)写出以下符号中“2”的含义: ①“Ca2+”中“2”表示________________________________。  ②图中的2表示_____________________________________。  (4)若“”表示一个氮原子,则两个氮原子可表示为 　 。  (5)如图中“”代表氢原子,“”代表氧原子,某物质发生化学反应的微观模拟图如图所示,回答下列问题。 $$