微专题利用化学方程式的其他计算-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

微专题　利用化学方程式的其他计算 ‹#› ‹#› 【解析】本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式,找出已知量和未知量的质量关系,根据质量关系由二氧化碳的质量求出生成物CH4的质量。答题时注意格式要规范,步骤要完整。 ‹#› ‹#› 【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 ‹#› (1)此过程中产生CO的质量是_______kg。  【解析】本题考查化学方程式的计算,依据质量守恒由 图示确定已知量是解答本题的突破口。(1)由图像可得 反应过程中产生一氧化碳的质量为84 kg; 　84　 ‹#› ‹#› 【解析】(2)根据化学方程式,找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式,由生成物一氧化碳的质量求出碳酸锌的质量。答题时注意格式要规范,步骤要完整。 ‹#› 4.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题: (1)反应中二氧化锰的作用是_________。  【解析】(1)由催化剂的定义可知,二氧化锰作为 催化剂在化学反应中起催化作用; 　催化　 ‹#› ‹#› 【解析】(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小,利用质量守恒定律,反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量,根据反应的化学方程式,由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量。 ‹#› 5.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表): 分析表中数据,完成下列问题: (1)完全反应后,生成氧气的质量为__________。  【解析】(1)依据质量守恒定律,分析实验数据可知,完全反应后,生成氧气的质量为3.0 g-2.04 g=0.96 g; 反应时间/min 1 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 　0.96 g　 ‹#› ‹#› 【解析】(2)写出化学方程式,依据化学方程式找出未知量和已知量的质量关系,根据已知氧气的质量,列比例式求出氯酸钾的质量,再用氯酸钾的质量与混合物质量相比求出氯酸钾的质量分数。 ‹#› 6.(2022·贵港中考改编)纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图方案并进行实验。(提示:该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl)   根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,结果精确至0.1%)。 ‹#› 答案:解:设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5.0 g =　　x=5.3 g 该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。 答:该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 ‹#› 【解析】本题考查化学方程式的计算,熟记化学方程式的书写步骤是解答此类问题的关键。根据化学方程式,找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式,由沉淀碳酸钙的质量可以求出反应物碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。答题时注意格式要规范,步骤要完整。 ‹#› 本课结束 ‹#› 角度1 文字叙述型 1.(2022·襄阳中考)为了解决能源与环境问题,我国研发出一种新型催化剂,可促进CO2转化为清洁燃料CH4,其反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22 g CO2可以转化为多少克CH4?(请写出计算过程) 答案:解:设理论上22 g CO2可以转化为CH4的质量为x CO2+4H2CH4+2H2O 44 16 22 g x =　　x=8 g 答:理论上22 g CO2可以转化为8 g CH4。 2.(2023秋·福州期末)中国科学家研制新型催化剂将二氧化碳催化合成甲醇(CH3OH),可实现二氧化碳再生利用的“零碳”目标。根据化学方程式计算:人类每年因能源消耗向大气排放约176亿吨CO2,理论上可转化得到甲醇的质量为多少亿吨?(反应原理为CO2+3H2CH3OH+H2O) 答案:解:设理论上可转化得到甲醇的质量为x。 CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 176亿吨 x =　x=128亿吨 答:理论上可转化得到甲醇的质量为128亿吨。 角度2 图表型 3.(2022·桂林中考)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载,主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑,现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应,产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 答案: (2)解:设炉甘石中碳酸锌的质量为x ZnCO3+2CZn+3CO↑ 125 84 x 84 kg =　　x=125 kg 此炉甘石中ZnCO3的质量分数为×100%=62.5% 答:此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。 (2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 答案: (2)解:反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g, 设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x, 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2 g =　解得:x=6.8 g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%) 答案: (2)解:设混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96 g =　x=2.45 g 则原混合物中氯酸钾的质量分数是×100%≈81.7%; 答:原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。 $$