第五单元课题2第3课时根据化学方程式进行简单计算-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第3课时　根据化学方程式进行简单计算 基础 主干落实 一、利用化学方程式计算的依据 1.理论依据:化学反应都遵循_____________定律。  2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的_________关系,即各物质 之间的___________。  　质量守恒　 　质量　 　质量比　 ‹#› 二、根据化学方程式进行简单计算的步骤 【以题为例】加热分解7.9 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结果保留一位小数) ‹#› 计算步骤 标准答案 注意事项 (1)设:设___________  解:设加热分解7.9 g高锰酸钾,可以得到氧气 的质量为x。① ①所设未知数不能带单位  ②要写对化学方程式并配平  ③不要漏掉化学式前的化学计量数  ④必须用纯净物的质量计算,计算结果要带单位 ⑤答不能漏写 (2)写:写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑② (3)算:写出相关物质的 _______________与 _________________的乘积, 以及已知量和未知量  316③　　　　　　　　　　 32 7.9 g④　　　　　　　　 　 x (4)列:列出比例式,求解 = x=0.8 g④ (5)答:简明地写出答案 答:加热分解7.9 g高锰酸钾,可以得到0.8 g 氧气。⑤ 　未知量　 　化学计量数　 　相对分子质量　 ‹#› 【易错点拨】 代入化学方程式运算的数据一定是纯净物的质量,若给的数据是体 积,还需换算成质量;若物质不纯,需先算出其中纯净物的质量。纯净物的质量= ________________________________________。  　混合物的质量×纯净物的质量分数(纯度)　 ‹#› 重点 案例探析 考点 根据化学方程式进行简单计算 【典例】(2022·贵阳中考)含碳燃料燃烧会排放二氧化碳,使用氢能等新能源能降低碳排放。12 g碳完全燃烧,生成二氧化碳的质量是多少? ‹#› 【易错点拨】 化学方程式计算的四点注意事项 1.格式要规范,步骤要完整 2.正确书写化学方程式是解题的关键 3.设未知量不要带单位 4.计算过程中,各物理量单位要统一,列式每步都要带单位 ‹#› 素养 分层评价 【A层 基础练】 知识点1 已知反应物的质量,求生成物的质量 1.某同学在学习质量守恒定律时,称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。 (1)计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 ‹#› (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是_______________________ _____________。  　生成的部分氧化镁以白 烟形式逸散　 ‹#› ‹#› ‹#› 易错点 不纯物质的计算 4.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)产生生石灰(CaO)和二氧化碳。现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量,取20 g石灰石样品煅烧,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请计算: (1)生成二氧化碳的质量为________ g。  　4.4　 ‹#› ‹#› 【易错点拨】 代入化学方程式运算的数据一定是纯净物的质量。如果题目未给出纯净物的质量,可通过反应前后质量的差值来确定生成物中气体或沉淀的质量。 ‹#› ‹#› 【B层 能力练】 6.实验室用过氧化氢溶液来制取氧气,所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示。请回答: (1)二氧化锰的作用:_____________。  (2)反应生成氧气的质量为________g。  　催化作用　 　3.2　 ‹#› ‹#› 　0.64　 ‹#› ‹#› 本课结束 ‹#› 解:设生成二氧化碳的质量是x。 C+O2CO2 12　　　44 12 g　　 x =　x=44 g 答:生成二氧化碳的质量是44 g。 解:设生成氧化镁的质量为x 2Mg+O22MgO 48 80 0.6 g x =　x=1 g 答:生成氧化镁的质量为1 g。 2.(2022·六盘水中考)我国核工业技术世界领先,现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂,还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C,反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应,当消耗70千克B2O3时,可制得B4C多少千克? 解:设可制得B4C的质量为x。 2B2O3+7CB4C+6CO↑ 140 56 70 kg x =　　x=28 kg 答:可制得B4C的质量为28 kg。 知识点2 已知生成物的质量,求反应物的质量 3.(2023·自贡中考)自贡因盐设市,誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO),反应的化学方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算:要制取14.9 g次氯酸钠,理论上需要NaCl的质量。 解:设理论上需要NaCl的质量为x。 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 58.5 74.5 x 14.9 g =　x=11.7 g 答:理论上需要NaCl的质量为11.7 g。 (2)求20 g石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 解:设20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4 g =　x=10 g 答:20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g。 5.(2023·贵州中考)氢气可作燃料,若40 g氢气完全燃烧,需要氧气的质量是多少?(写出计算过程) 解:设需要氧气的质量为x。 2H2+ O22H2O 4 32 40 g x =　x=320 g 答:需要氧气的质量为320 g。 (3)参加反应的过氧化氢的质量是多少?写出解题过程。 解:设参加反应的过氧化氢的质量为x, 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2 g =　x=6.8 g 答:参加反应的过氧化氢的质量是6.8 g。 7.某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度,取20 g该样品,加热至t1、t2、t3、t4时,称量剩余固体质量,记录的有关数据如表。 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 19.88 19.56 19.36 19.36 (样品中的杂质不参与化学反应)试分析并计算: (1)完全反应后产生氧气的总质量为_________g。  (2)该样品中高锰酸钾的质量(写出计算过程)。 解:设生成0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.64 g =　x=6.32 g 答:该样品中高锰酸钾的质量为6.32 g。 $$