2024年中考化学高频考点：流程题

2024年中考化学高频考点：流程题 1．化学与生活、生产以及社会发展关系密切。 （1）2019年10月，天安门城楼挂上了新国徽，使用期可达50年以上。制作时，选用优质松木，进行了烘干、防腐、防虫、表面碳化、人工雕刻等处理。进行“表面碳化”处理有利于木材长期保存的原因是 。 （2）中国人实现“飞天梦”之前解决了“太空舱空气”和“太空服”两大难题。 ①太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤： 第一步，将废气通过装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 。 第二步，用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，该反应生成的盐为 （填化学式）。 ②航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示： 座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，这一过程为 （填“物理”或“化学”）变化；装置Ⅱ中发生的反应属于 （填基本反应类型）；在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。 ①上述转化过程体现了H2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 ②理论上，4kgH2处理烟气后，最多可得到 kg氮气。 2．食盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4三种杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：    （1）实验Ⅰ中加入过量的试剂A，充分反应后过滤，得到的沉淀的化学式为 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）实验Ⅲ中滴加适量试剂C，控制“适量试剂C”的方法是：向滤液②中逐滴加入试剂C，至 。 3．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的工艺流程图。(查阅资料：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+)    请回答下列问题： (1)反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为 ，乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 (填最简整数比) (2)往滤液中加入过量铁粉的目的是 。 (3)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物(其中两种氧化物可以相互转化)，请写出该反应的化学方程式： 。 4．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含 Fe、Cu 和 Al 制取 FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。    已知： (1)单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）； (2)操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）； (3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应； (4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 5．生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如下： (1)操作a的名称是 。 (2)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式： 。 (3)从节能角度看， (填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。 (4)途径Ⅰ需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 6．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示： （1）海水中含量最高的两种离子是 ；工业生产中用石灰乳而不是石灰水，请用所学知识加以解释： 。 （2）滤液 X 中溶质的主要成分是 （填写化学式）。 7．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写： （1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式： 。 （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为 ，其名称为 。 8．热电厂烧煤发电过程中产生的烟气含有大量的SO2，某石膏板企业用“碱—石灰—石膏（CaSO4·2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏，其流程如图。 （1）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。 A减缓温室效应         B减少酸雨形成          C防止破坏臭氧层 （2）氧化塔通入的气体A是 （氧气、氮气、二氧化碳）。 （3）写出制碱釜中反应的化学方程式 。 （4）该流程中可循环使用的是 。 9．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)空气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)图中分离空气的过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 (3)天然气的主要成分是CH4，天然气属于 （选填可再生资源或“不可再生资源”）。 10．粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图： (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是： 。 (3)请设计实验证明滤液中所含有的杂质： 。（简要叙述实验步骤、现象和结论） 11．氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢（H2S）制备氢气的工艺流程图。 请根据该工艺流程图回答： (1)硫、硫化氢、二氧化硫、碘、碘化氢、氢气、硫酸中属于单质的物质有 种。 (2)吸收室中生成的硫可进一步燃烧，为反应室提供二氧化硫。硫在空气中燃烧的现象是 。 (3)碘化氢（HI）进入产品室中发生的反应属于 （填写基本反应类型）。 (4)该工艺流程中可循环利用的物质是 （写出一种即可）。 (5)写出反应室中发生反应的化学方程式 。 12．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：； ；。    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱，将混合液中不溶物除去的实验方法是： 。 （2）上述流程的侯氏联合制碱法中，可循环利用的物质是 。 （3）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是： 。 13．海洋是个巨大的资源宝库，海水中含有丰富的化学物质。 I．海水提溴。从海水中提取的溴(Br2)约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴(Br2)，其工艺流程如图所示：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其中，反应后化合价升高的元素是 (填元素符号)。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2，由此可判断Cl2、I2、Br2三种非金属单质的活动性由强到弱顺序是 。 Ⅱ．食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水 Ⅲ．四种盐在不同温度下的溶解度如图表：    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 / / 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 / 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (3)“联合制碱法”最后制得的“碱”的化学式是 。 (4)过程②发生如下反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，结合上表，说明该反应能发生的原因是 。 (5)Ⅱ中过程③的反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型属于 反应。 14．实验室以一种工业废渣（主要成分是MgCO3、MgO和BaSO4）为原料制备MgCO3·3H2O，其主要实验步骤如下。 (1)“酸溶”时发生化学反应的方程式为 和 。 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 (3)实验步骤中前后均有过滤， （填“可”或“不可”）省去“过滤Ⅰ”只保留“过滤Ⅱ”，其理由是 。 15．每到夏天汛期，长江的水就显得特别浑浊，学校化学兴趣小组采集了一些江水样品，在老师指导下，进行了如下图所示的一些有关于水的实验：    (1)操作 a 的名称是 ，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (2)在蒸馏实验中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化，得到产物是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)可以用 来检验江水是硬水还是软水，生活中人们通常采用 的方法来降低水的硬度。 (4)该反应属于 反应；可用 检验生成的氧气，现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$