2024年中考化学高频考点：综合应用题

2024年中考化学高频考点：综合应用题 1．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫二维价类图，价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。下图所示为碳的价类图 （1）常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等，其中常用作电池电极的是 （填“金刚石”或“石墨”）。它们的化学性质相似，都具有可燃性，写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式 ，从热效应的角度分析，该反应 热量（填“吸收”或“释放”）。 （2）由图可知，M物质是氧化物，其保持M物质化学性质的最小微粒是 （填名称），实验室常用 （填试剂的名称）检验M物质，实验室制备M物质的化学方程式是 。 （3）将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变为 色，该实验说明 。 （4）碳酸钙由Ca2+和 （填符号）构成，碳酸钙中氧元素的质量分数为 。石灰石是生产建筑材料生石灰的原料，该生产的原理（用化学方程式表示） 。 （5）钙 (填“是”或“不是”)人体所需的微量元素，儿童缺钙易得 （填字母）。 a侏儒症       b佝偻病        c贫血病        d白内障 2．化学与生活、生产、科技息息相关。请利用化学知识回答下列问题。 (1)健康生活离不开化学 ①厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 。 a.元素    b.原子    c.单质 ②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 。 (2)航空航天离不开化学 ①航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于")。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请分析原因 (用化学方程式表示)。 ②未来在月球建设基地，可以电解熔融月壤(含等)制造氧气。理论上电解等质量的产生氧气由多到少的顺序是 。 ③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除和氧气的再生。简易流程如下图。该过程中，可循环利用的化合物有 (填物质的化学式)，请写出反应③的化学方程式 。    (3)现为空间站航天员提供氧气，如果每小时消耗氧气的质量为0.08kg，需要的氧气全部由电解水提供，那么一天同时生成氢气的质量是多少？ 3．长期使用的热水壶内部有一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，兴趣小组对此进行实验。 [活动一：实验室除水垢] 为探究水垢中碳酸钙的含量，利用图Ⅰ装置将足量的稀盐酸加到10.0g水垢中、随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答： (1)装置C的作用是 。 (2)若不考虑盐酸挥发和空气成分影响，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应产生气体根据图Ⅱ数据计算该水垢中碳酸钙的质量分数。（根据化学反应方程式列式计算） [活动二：家庭除水垢] 家庭中可用柠檬（主要成分是柠檬酸，C6H8O7）煮水除水垢。同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种柠檬酸溶液（体积均为50mL）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 柠檬酸溶液浓度 5% 5% 5% 10% 溶液温度 20℃ 50℃ 100℃ 50℃ 水垢块质量/g 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 (3)通过对比①、②和③，得出的结论是 。 (4)依据实验 （填编号）可探究“柠檬酸溶液浓度对除水垢效果的影响”，并得出相应论。 4．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 5．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 【水的净化】 (1)生活中：许多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的主要工作流程如图1所示。 ①滤膜的作用与实验室中 （填操作名称）原理相同。 ②紫外光消毒时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)工业上：纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）：第一类是吸附捕捉（如）；第二类是先吸附捕捉，再慢慢反应（如）；第三类是直接反应（如）。 ①结合图2分析，属于第 类。 ②若属于第一类，则金属比金属的活动性 （填“强”、“弱”或“接近”）。 ③废水中与纳米零价铁发生反应属于 （填反应类型）。 【水的硬度】 查阅资料：水的硬度是将水中的质量折算成的质量，通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。 (3)长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后浮渣很少、泡沫很多的是 （填“硬水”或“软水”）。 (4)取某水样，经实验测定，其中含，此水样 （填“符合”或“不符合”）饮用水标准。 (5)日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。 【水的组成】 (6)某兴趣小组同学设计如图3装置探究水的组成。 ①电解一段时间后，甲、乙两支试管中收集到气体的体积比约为 。 ②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。该电解过程的化学反应方程式为 。 6．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题： (1)写出标号仪器名称：a 、c 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。 (3)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 ，收集二氧化碳选择 收集装置（填字母编号）。 (4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 (5)若用上图所示的G装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在 （填“e”或“f”）端导口，若 ，说明氧气已满。 (6)在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。当 时，将铁丝伸入集气瓶中。将铁丝绕成螺旋状是为了 ；然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请分析此实验失败可能的原因 、 （写出两条即可）。 (7)二氧化锰是不是过氧化氢分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 产生的气体是 ；红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中 现象；滤渣质量等于 g。 红砖粉末的化学性质、质量在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。 Ⅲ. ③两试管中均产生气泡，且D试管产生气泡的速度更快。 催化效好（填二氧化锰或红砖粉）。 【反思】小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 （填“放热”或“吸热”）反应。 7．某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数，纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应），设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置如图所示（固定装置已省略）： 已知：实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量。 （1）B装置的作用是 。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为 。 【交流与表达】（1）有同学认为用图1所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是 。 （2）为了克服图1装置的不足，有同学提出，还应增加图2装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B、C装置之间的连接鼓入空气的作用是 。 ②反应后，鼓入空气的作用是 。 【数据处理】称得纯碱样品的质量为11.0g，实验前后C装置的总质量分别为60g和64.4g，纯碱的纯度为 （结果精确到0.1%）。 【反思与评价】能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。 8．工业上用电石（主要成分CaC2）生产乙炔（C2H2），反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。电石渣是反应后含Ca（OH）2的废渣。 (1)请计算：生产2.6t的C2H2时，生成Ca（OH）2的质量（写出计算过程及结果）。 (2)电石渣可用于制备活性纳米碳酸钙，其主要工艺流程如下图。 已知：Ⅰ、电石渣中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质，不与NH4Cl反应、难溶于水。 Ⅱ、Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3∙H2O Ⅲ、CO2+2NH3∙H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O ①氨解除杂中，需要进行过滤操作，目的是 。 ②发生化学反应，生成碳酸钙的步骤是 （填序号）。 A．氨解除杂        B．碳化        C．改性        D．干燥 ③活性纳米碳酸钙中碳元素，来自的原料物质是 。 ④该生产工艺中，可被循环使用的物质是 。 9．实验室常用的气体制取装置如下，请回答．    (1)装置C中仪器X的名称 ，其用途为 ． (2)若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 该反应的基本反应类型为 ，其中通过 （仪器名称）来控制反应速度，以获得比较平稳的氧气流，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是 （填编号）．二氧化锰在此实验中作催化剂，其作用为 ，在反应前后它的 和 保持不变． (3)实验室若用氯酸钾分解制取氧气，发生装置应选 （填编号），该装置试管口为何要略向下倾斜？ ．该反应的化学方程式为 ；若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因 （写一条）下列是加热氯酸钾制取氧气的部分操作示意图中，错误的是 （填选项）． A．检查气密性        B．加热立即收集       C．收满后移出集气瓶      D．结束时停止加热   (4)实验室用块状大理石和稀盐酸来制取，气体的密度比空气大，可溶于水且能与水反应，则实验室选择该气体的制取装置的组合是 （从A-E中选填），而在实验室可以选择C或E来收集甲烷（）气体，由此可以推出甲烷气体的相关物理性质是 、 ，若用上图F收集甲烷则进气口为 （填a或b）． (5)探究氧气的性质：某同学收集了三瓶氧气，用于探究氧气的化学性质， ①硫在氧气中燃烧的实验现象为 ． ②铁丝在氧气中燃烧的实验过程中有学生未观察到火星四射的现象，可能的原因是 ．若0.3mol铁丝在氧气中完全燃烧，需要消耗多少克氧气？（根据化学方程式计算，写出过程） ． 10．金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程武为 ； (3)将常见金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙、若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则 ①R可能是什么金属 ； ②分析固体甲的成分 ； ③结合具体金属说明反应前后溶液质量不变原因 。 (4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠 （简要写出实验步骤、现象和结论） (5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？ 11．填空 (1)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 (填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有 个；其中澄清石灰水的作用是 (用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是 。 (2)分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式 、 。 ②写出的化学方程式 。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是 。 12．根据下图所示装置回答有关问题：    (1)写出标号仪器的名称 a 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置是 （填字母）。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选择的收集装置是 （填字母）。 (4)①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3） mL。（结果保留一位小数） ②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程） 13．下列是自来水厂净化水的流程图和小明同学设计的过滤装置及操作示意图： (1)请根据图1回答下列问题： ①除去水中难溶性杂质用 操作。 ②向滤液中加入活性炭作用 。 ③检验自来水是硬水和软水加入 ，生活中将硬水软化用 方法。 (2)请根据如图2回答下列问题： ①将静置后的河水采用图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是 。 ②小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有 (写一条即可)。 (3)小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图,请回答下列问题：    I.推断下列物质：D ，E 。(填化学式)。 Ⅱ.基本反应类型是 。 14．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： （1）D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B。其化学方程式 （2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，可选用装置是 ，制取二氧化碳气体化学方程式是 。 （3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号，下同）。 ①浓硫酸②氢氧化钙溶液③稀硫酸 （4）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： ①制得氧气的质量是 g。 ②过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少 15．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$