3.2.2溶解度 溶解度曲线-2024-2025学年八年级化学沪科版（2024）全一册

3.2.2溶解度 溶解度曲线 1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水。对这句话理解错误的是（ ） A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 2、20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，意思是指（ ） A．20℃时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠 B．20℃时100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠 C．20℃时100克水中达到饱和状态时能溶解36克氯化钠 D．20℃时氯化钠溶液中溶质的质量分数为36% 3、20℃时，蔗糖的溶解度为203.9克/100克水，下列叙述正确的是（　　） A．100克水中最多可溶解203.9克蔗糖 B．20℃时，100克蔗糖饱和溶液中含有蔗糖203.9克 C．20℃时，蔗糖在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为203.9克 D．20℃时，蔗糖溶液的溶质的质量分数为67.1% 4、下列关于溶解度的理解正确的是（　　） A．t℃时，硝酸钾饱和溶液中含有30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g/100g水 B．t℃时，100g水中溶解了30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g/100g水 C．t℃时，往100g水中加入33g硝酸钾，充分溶解后剩余3g固体硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g/100g水 D．t℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中溶解了30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g/100g水 5、在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（　　） A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 6、20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（　　） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定 7、一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（　　） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 8、室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是（　　） A．15g/100g水 B．18g/100g水 C．28g/100g水 D．30g100g水 9、下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 （1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）n的数值是 。 （3）计算20℃时甲的饱和溶液的质量分数。（计算结果保留一位小数）。 10、已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？ 11、在20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌充分溶解后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： (1)所得溶液是20℃时硝酸钾的________溶液(填“饱和”或“不饱和”) (2)20℃时硝酸钾的溶解度为__________； (3)所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数为________(精确到0.1％) 12、KCl有着广泛的用途。 海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据下图的溶解度曲线回答问题。 (1)40℃时，氯化钾的溶解度为_________________g/100g水。 (2)25℃时，如下图所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的有__________（填烧杯编号），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_________________。 13、按要求回答下列问题： (1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入固体，充分溶解后，现象如图1所示： ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是__________________（填序号）； ②请写出图2中A点表示的意义：___________________________；图2中能表示溶解度曲线的是_____________________（填“甲”或“乙”）； ③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是_____________________（填序号，可多选）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲<乙 C．溶质质量分数：甲>乙 (2)根据下表回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 29.4 37.2 45.8 55.2 65 77.3 ①80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是______________溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_________（填最简整数比）； ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是__________（填字母序号）； A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂 ③60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？________（填“有”“没有”或“不确定”），根据上表可以采用__________法从海水中提取食盐。 14、根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________________。 (2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？__________（填“能”或“不能”），所得溶液的溶质质量分数为____________________。 (3)在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是______________，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________________。 (4)若b物质中混有少量的a，要提纯b物质一般采用________________方法。 (5)关于P点的含义的理解正确的是______________（填序号）。 A．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 15、NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是________________________。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_______________（填“”或“”）。t℃的最小范围是___________________________。 (3)20℃时，20gNH4Cl加入到50g水中，所得溶液的质量是__________________。 (4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析，______________________。 16、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，根据题意完成下列填空： (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而___________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。图中A点的含义是_______________________________。 (2)B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的_______________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将83克B点所示的硝酸钾溶液恰好转化为C点状态，经计算可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发_______________克水和___________________。 (4)现有一包含169g硝酸钾和3.1g氯化钾固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如下图实验： i．操作I的名称是___________，获得硝酸钾的质量为___________g。 ⅱ.根据提纯过程中的相关信息，计算氯化钾在10℃时的溶解度至少为___________，理由是_____________________________________________________。 17、根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。 (1)M点是甲乙两条线的交点，其含义是_______________________________。 (2)t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_______________。 (3)t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数_______________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为___________________(选填“<”、“>”或“=”)。 (5)溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是_______________________。 (6)A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。 Ⅰ.A溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 关于溶液的质量分数：溶液B___________溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是___________(选填编号)。 a. A到B的过程中，溶质质量不变 b. B中溶质与溶剂的质量比为57:100 c. A中溶液的质量等于187g d. 无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数 (7)t1℃时能否配制25％的丙溶液__________(填“是”或者“否”)并说明理由______________________________________________________。 18、下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 X 169.0 (1)表中“63.9”的含义是________________________________________。 (2)20℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质量是_____________g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是___________________(精确到0.1%) (3)为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表： 实验编号 甲 乙 丙 丁 KNO3质量/g 40 50 60 70 H2O质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 90 100 105 105 由实验可知x的值为_____________________________________。 (4)在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。 A．烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾 C．若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大 D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解 (5)20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： Ⅰ.溶液c所含溶质为___________________，固体a为_______________g。 Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______________________。 A.固体b是纯净物 B.溶液c、d中NaCl质量分数相等 C. 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液 19、赏析溶解度曲线之美 (1)当_____________________°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 (2)t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是__________________，其溶液的溶质质量分数为________________________。 (3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是________________________。 (4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为________________（用“>”、“=”或”<”表示）。 (5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______________。 A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g 20、试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水(析出固体不含结晶水)。 ①t1℃时，甲的溶解度__________乙的溶解度(用“＞”“＜”“＝”填空)。 ②p点的含义是____________________________。 ③图2，a中加入的物质是______________(填“甲”或“乙”)； ④t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量为________________。 ⑤关于图2说法中正确的是______________________。 A．t1℃时a和b中溶剂质量相等 B．t2℃时a和b均为不饱和溶液 C．t3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数 D．t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量 21、根据图一甲、乙物质(不含结晶水)的溶解度曲线和图二实验现象回答问题： ①t1℃时甲物质的溶解度为_________________； ②甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______________； ③90g甲的饱和溶液，从t3℃降温到t2℃，析出无水晶体的质量是____________； ④甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是________； ⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是__________。 I．甲溶液升温，固体全部溶解 II．甲中加水至刚好溶解 Ⅲ．都降温至t1℃ IV．都升温到t2℃ ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$